1、 高一化学选修 4 第二章化学反应速率和化学平衡导学案 编号：5 使用时间：2012 年 9 月 编写人：陈新刚 核对人： 包科领导： 姓名： 班级： 小组： 教师评价：1第一、二节：化学反应速率及其影响因素教师赠言：世界会向那些有目标和远见的人让路！【使用说明与学法指导】1、预习通读教材 P17 24 关于化学反应速率及其影响因素的内容，进行知识梳理，勾画课本； A层学生通读教材不少于 20 分钟，B、C 层学生通读教材不少于 25 分钟，2、限时 20 分钟独立完成预习案和预习自测题。将预习案中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑” 处。带号的题目 C 层学生不做。【学习目标】1
2、、 使学生了解化学反应速率的概念、表示方法及掌握化学反应速率的计算。2、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。【重点、难点】压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。预习案细品教材、夯实基础 【问题导学】一、化学反应速率1、 定义： 。2、 表示： ；单位： 。3、 用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值 相等；它们之间之比等于 。4、 （1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。（2）必须指明所对应的物质。根据下图填空：（1）
3、 反应物是_；生成物是_（2） 在 2 分钟内 A、B、C 三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是：_.二、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是 。2、 是发生反应的先决条件。3、必须是有效碰撞才能发生反应。有效碰撞的条件是：1） ；2） 。4、发生有效碰撞的分子叫做 ，具有较高的能量。三、外界条件对化学反应速率的影响1、决定化学反应速率的根本原因是什么？ 2、浓度、温度、压强、催化剂等影响化学反应速率的原因分别是什么？【预习自测】1.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（A）(H 2)=0.1 molL-1min-1
4、 （B） (N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH 3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H 2)=0.3 molL-1min-12100 mL 6 molL -1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（BC ） A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 D少量硫酸铜铵粉末3在温度不变、恒容的容器中进行反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，反应物的浓度由0.1 molL降到0.06 molL需20s，那么由0.06 molL降到0.036 molL所需时间为（C）A等于 10 s B等于 12
5、 s C大于 12 s D小于 12 s【我的疑惑】 （学习的过程就是不断地发现问题，解决问题。 ）_ 。 探究案质疑解惑、合作研究【探究一】浓度对反应速率的影响实验原理2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 4mL 0.01mol/L KMnO4 加入试剂及用量 2mL 0.1mol/L H2C2O42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间(填“长”或“ 短”)结论 高一化学选修 4 第二章化学反应速率和化学平衡导学案 编号：5 使用时间：2012 年 9 月 编写人：陈新刚 核对人： 包科领导： 姓名：
6、班级： 小组： 教师评价：2反应过程能量（ kJ/mol）反应物分子 生成物分子活化分子反应物的总能量（ E1）生成物的总能量（ E2）()( )活化分子的最低能量应用【探究二】压强对反应速率的影响已知 ：1. 10ml、0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的实验。2. CaO 固体与 SiO2 固体在高温下反应生成 CaSiO3。3. SO2 与 O2 在一密闭容器内反应生成 SO3。给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？编号 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化【结论】【结论的再理解】1.压强对反应速
7、率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。3.恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。【探究三】温度对反应速率的影响1.对比 Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应。 Mg 条分别与冷水和沸水的反应。并分别写出它们反应的化学方程式。2.硫代硫酸钠与硫酸
8、的反应实验原理 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H 2O加入试剂及用量5mL 0.1mol/L Na2S2O35mL 0.1mol/L H2SO4实验条件 冰水 常温 热水实验温度 出现浑浊时间(填“长 ”或“短” )结论 【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。训练案有效训练、反馈矫正1 在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 (A)、(B) 、(C)（molL -1s-1）表示，且 (A)、(B) 、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3
9、(C)=2(B)。则此反应可表示为A2A+3B2C B.A3B2C C.3A+B2C D.AB2.用 3g 块状大理石与 30mL 3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入 30mL 3mol/L 盐酸 改用 30mL 6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石 增大压强（ D ） A B C D （C）使用 Fe2O3 作催化剂 （D）降低体系的温度3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应方程式是 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4 反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中 C（H +）增大而加快。 （1）反应开始时反
10、应速率加快的原因是_ _。 （2）反应后期反应速率下降的原因是_ 。_。 4在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_ _ (用含 E1、E 2 的代数式表示） 。（2）已知热化学方程式：H 2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能1为 167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。【规律方法】 （一个会学习的人一定是善于总结的人。 ）_
