1、正始中学 2013 届高三化学第一轮复习导学案化学常用计量考试说明：1了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。一、物质的量： （1）定义：物质的量是表示“一定数目微粒的集合体”的物理量。是国际单位制中 7 个基本物理量之一（2）符号与单位： （3）数学表达式： （4）注意： 使用物质的量时，必须表示的是微观粒子，它们是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。 使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，
2、而不用中文名称。 某微粒的物质的量的表示方法：如 n(H2)、n(Na +)、n(NaCl)二、阿伏加德罗常数（1）含义：12 g 12C 中所含有的碳原子数。推论： 1mol 任何微粒所含的该微粒数都是 NA 个（2）符号： （3）单位： （4）注意： NA 这个常数是有单位的。 阿伏加德罗常数是个真实值，而 6.021023 mol-1 只是阿伏加德罗常数的近似值。 考点一：关于阿伏加德罗常数（N A）的判断【考题展现】1(2012 海南7) NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 molN2，充分反应后可得到 NH3 分
3、子数为 NAB一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAC 1.0 L 的 0.1 mol.L-1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0.1NAD标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA2(2012 江苏8)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NAC标准状况下，11.2LCH 3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NAD常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混
4、合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA【关于 NA 几个易考易错题分类】1、物质的聚集状态、外界条件用到气体摩尔体积 22.4Lmol-1 时，必须注意是否是气体，且是否处于标准状态。 即：如果给体积就看条件和状态 。外界条件： 标准状况下： 0 、101kPa （273K 、101kPa ） ； 常温常压下：25、101kPa ；干扰选项一般设在用“常温常压”、 “相同状况”、 “通常状况”、 “25，1.0110 5Pa”等说法来代替“标准状况”，物质的聚集状态：（1）水在标准状况时为液态或固态； （2）SO 3 在标准状况下为固态，常温常压下为液态；（3）碳原子数大于 4 的烃，在标准状
5、况下为液态或固态；（4）甲烷的氯代物中只有一氯甲烷为气体（四氯化碳等为液态） ；（5）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体（1） （07 江苏） 2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.36.021023（2）标准状况下,22.4甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA。（3） （08 上海卷）标准状况下，11.2LSO 3 所含分子数为 0.5NA （4）常温常压下，1mol 氦气含有原子数为 NA2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：如：D 2O、 T2O、 18O2、稀有气体、 14CO2 等 如稀有气体（Ne、
6、Ar）为单原子分子，臭氧（ O3）为三原子分子；白磷（P 4）是四原子分子关键：找出所给的量和所求的量的关系，再用物质的量进行求算。指出下列物质的质子与电子数：N 2、H 2O、D 2O、NH 4+、OH -、 _OH、Na 2O2（离子数）（1）常温常压下，1mol-OH 所含电子数为 7NA （2）20g D 2O 所含质子数为 12NA。 1.8g 重水中含 NA 个中子（3）标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA（4） 常温常压下，48gO 3 含有的氧原子数为 3NA（5）1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 NA（6）1 摩醋酸的质量与 NA 个醋酸分子的
7、质量相等（7）58.5g 氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子（8） (2012 四川 )常温常压下， 7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA（9）标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 NA（10）(2012 新课标)分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA（11）(2012 新课标)常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA3、 考查特殊物质中共价键数目如：CO 2、稀有气体、 P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO 2、石墨（1）31g 白磷中含有 NA 个 P-P 键 （2）
8、 （08 上海卷）室温下，1mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键（3）乙烯和丙烯的混合物 28g 中含有 3NA 个共价键（4）12g 金刚石和 60g SiO2 中各含有 4NA 个 SiO 键和 CC 键（5）SiO 2 晶体中,每摩 Si 原子与 2NA 个 O 原子形成共价键(6) 12g 石墨中含有 CC 键的个数为 1.5NA4、较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：过氧化钠与水、氯气与氢氧化钠溶液、电解饱和食盐水、铜与足量浓硫酸、变价金属铁和氯气、盐酸、硝酸等（1）(11 江苏)常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应, 共生成 0.2molO2,转移电子的数目为
9、0.4NA（2）标准状况下，2.24L 氯气与过量氢氧化钠溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA。（3）电解饱和食盐水时共收集到 22.4L 气体（标准状况） ，则共转移电子 2NA 个。（4） （2012 四川）50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为0.46NA（5） （07 上海卷）5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个（6）(07 高考江苏卷) 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023 （7）0.1molMg 在空气中燃烧，生成 MgO 和 Mg3N2 转移电子 0.2NA 个（8）工业上铜的电解精
10、炼时电解池中每转移 1mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5 N A5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等（1）(2012 四川) 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（2）标准状况下 22.4L NO2 气体中含 NO2 的分子数小于 NA （3）1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA(4) 100mL0.2mol/L 乙酸溶液中 ,乙酸分子数目为 0.02 NA(5) 在 1L0.1mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于
11、 0.1NA（6）将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA 个 Fe3+（7）0.1mol/L 稀硫酸中含 SO42- 的数目为 0.1NA（8）25时，PH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA 练习：1(2011 广东高考9)设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B1L0.1molL -1 的氨水含有 0.1NA 个OHC常温常压下，22.4LCCl 4 含有个 NA 个 CCl4 分子D1molFe 2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子2(10 广东理综卷
12、8)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16g CH4 中含有 4 NA 个 CH 键 B1mol 1LaCl溶液含有 NA 个 aC1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子D常温常压下，22.4L CO2 中含有 NA 个 CO2 分子3(2010 上海卷7)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA B1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下， 2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA4(2010 四川理综卷7)N A 表示
13、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个B盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5molC17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g5(2010 福建卷7)N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子B标准状况下，224L 空气含有 NA 个单质分子C1 molCl2 参加反应转移电子数一定为 2 NAD含 NA 个 Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na 的物质的量浓度为 mo
14、lL16(09 年广东化学6)设 NA 代表阿伏加德罗常数( NA )的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B乙烯和环丙烷(C 3H6 )组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+7(09 年江苏化学4)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，
15、转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA三、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号和单位： （3）注意： 使用范围：A. 任何一种微粒 B. 与物质的状态无关 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系： 当以 gmol-1 为单位时，两者数值相等，摩尔质量有单位( gmol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无单位。考点二：气体的相对分子质量（摩尔质量）的计算方法1、摩尔质量定义法：M= 2、已知标准状况下气体密度为 ：M= 3、已知 A 气
16、体相对于 B 气体的密度为 D：M(A)= 4、物质的量或体积分数法(只适用于混合气体平均摩尔质量的求算)：M=M(A)a% +M(B)b % + a%、b %为 A、B的体积分数 例：体积为 1L 的干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A、0.25 B、0.5 C、0.75 D、1【拓展】二组分混合物的一种常用的计算方法: “十字交叉法”注意事项:（1）必须为二组分或三组分（其中一种物质的摩尔质量恰好等于平均摩尔质量或三组分中其中两种的摩尔质量相同（2）所得值为两者的物质的量之比练习：1、由二氧化碳、氢
17、气和一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气和一氧化碳的体积比为（ ） A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57 2、由 CH4 和 O2 组成的混合气体,在标准状况下的密度为 1g/L,则该混合气体中 CH4 和 O2的体积比为（ ） A 2:1 B 1:2 C 2:3 D 3:23、 （2011 四川）25C 和 101kpa 时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A 12.5% B
18、 25% C 50% D 75%四、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位： （3）标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 Lmol-1 （近似值）（4）注意：1 mol 物质占有的体积是 22.4L 必须满足两个条件：必须在标准状况下 对象必须是气体；并不是一定只有在标准状况下 1mol 气体的体积才是 22.4L，在非标准状况下也可能是22.4L考点三：阿伏加德罗定律及其推论1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。可总结为“三同”推“一同” ，适用对象为气体。2、推论：（1）相同 T、P 时：V 1/V2= 1 / 2 =
19、 （2）相同 T、V 时：P 1 / P2 = （3）相同 T、P 、V 时：m 1/m2 = （4）相同 T、P 、m 时：V 1/ V2 = 练习 1. 两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2 和 O2，在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量2. （ 08 海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对
20、分子质量小3 （06 广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的 N2 和 CO B同温度、同体积的 H2 和 N2C同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D同压强、同体积的 N2O 和 CO24 （07 高考全国理综)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是（ ）(A) p(Ne)p(H 2)p (O2) (B) p(O2)p(Ne)p(H 2)(C) p(H2)p(O 2)p(Ne) (D) p(H2)p(Ne)p (O2)5 (07 高考海南)下列叙述正确的是 ( )(A) 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B) 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C) 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L(D) 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等五、物质的量浓度
