1、解题技巧和说明 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 A、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 B、 一些特殊物质的颜色及气味： 黑色：MnO 2、 CuO、Fe 3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO 4、Cu(OH) 2、CuCO 3、含 Cu2+ 的溶液 淡蓝色：液态氧 红色：Cu（亮红色）、Fe 2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO 47H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 无色气体：N 2、CO 2、
2、CO、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl 2（黄绿色）、 NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO 2 有臭鸡蛋气味：H 2S C、 常见的不溶于水的沉淀物质及一些变化的判断： 白色沉淀：BaSO 4、AgCl、CaCO 3、Mg(OH) 2白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH) 2、CuCO 3 红褐色沉淀：Fe(OH) 3 白色絮状沉淀：Fe(OH) 2，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶性的碳酸盐，
3、如：CaCO 3、CuCO 3 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶性的碱，如：Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、Fe(OH) 3 、Fe(OH) 2二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 A、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH 溶液、 KOH 溶液等 除 HCl 气体可用：AgNO 3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、 NaOH
4、溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 B、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH 4）或用 CO、H 2 还原 CuO、Fe 2O3 之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO 2 用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序（先撤导管再移走酒精灯）C、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用 N
5、aHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、若是酸则先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗； 、若是碱则用水冲洗，再涂上硼酸； 、若是浓硫酸则应先用抹布擦去，再做第步。 D、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制 O2 要除的杂质：水蒸气（H 2O） 2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾）3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气（H 2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，
6、有则颜色由白色蓝色)等 除 HCl 气体的试剂：AgNO 3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体） E、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO
7、变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。 3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 F、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论（课本 P114 图 6-13）把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先
8、灭，上层的后灭。 证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、计算题的一些基本公式： 计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算 A、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 =溶质的质量溶液的质量100% B、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=（某元素的相对原子质量原子个数）某物质的相对分子质量 100% C、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=化合物的质量混合物的总质量100% D、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= （某元素在某纯净物中的质量分数纯净物的质量）混合物的总质量100%
