1、化学必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合练习 1 第 1 页 共 11 页版权所有 腾讯微博zero-gone化学必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合练习 1原创试题版权所有腾讯微博zero-goneA 组 氧化还原反应1、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2ONaBO 2+4H2下列说法中正确的是（NaBH 4中 H 元素为-1 价） （ ） （多选）ANaBH 4 既是氧化剂又是还原剂BNaBH 4 是还原剂，H 2O 是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1：1原创试题版权所有腾
2、讯微博zero-gone2、根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（ ）I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl 2+Cl2=2FeCl3A氧化性：Fe 3+Cl 2H 2SO4I 2B还原性： SO2I -Fe 2+Cl -CFe 与 I2 化合：2Fe+3I 2=2FeI3DFeI 2 溶液中通入一定量的 Cl2：2Fe 2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-3、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AFe 3+、H +、SO 42 、ClO BFe 3+、Fe 2+、SO 42 、NO
3、 3CAl 3+、Na +、SO 42 、CO 32DK + 、H +、Cl 、MnO 4原创试题版权所有腾讯微博zero-gone4、在反应3Cu+8HNO 3=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O 中：（1）_元素化合价升高，_元素化合价降低 （填元素名称）（2）_是氧化剂，Cu 发生了_反应，_是氧化产物（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O若有1.5molCu 发生了反应，则转移的电子的个数是_ 5、某一反应体系中有反应物和生成物共 6 种：HCl、H 2SO4、 SnCl2、 SnCl4、 FeSO4、 Fe2（S
4、O 4） 3， 在反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不显红色（1）该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe 2（SO 4） 3_SnCl4，还原性强弱的关系是：SnCl 2_FeSO4 （填，或=） 原创试题版权所有腾讯微博zero-gone6、据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6=O2（PtF 6） ，已知 O2（PtF 6）为离子化合物，其中 Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A在此反应中，O 2 氧化剂， PtF6 是还原剂BO 2（PtF 6）中氧元素的化合价为
5、+1 价C在此反应中，每生成 1molO2（PtF 6）则转移 1mol 电子D在 O2（PtF 6）中不存在共价键化学必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合练习 1 第 2 页 共 11 页版权所有 腾讯微博zero-gone7、某校综合实践小组，在教师指导下，开展利用废铁屑制取 FeCl3，用做印刷电路铜板腐蚀剂的课题研究查阅资料：1，FeCl 3 腐蚀铜板原理：2FeCl 3+Cu=CuCl2+2FeCl22，铁、氯化铁、氯化亚铁之间有如下关系：Fe+FeCl3=2FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3设计方案：活动方案流程如图：请你回答下列问题：（假设废铁屑中
6、含有铁和铁锈）（1）溶液 A 中含有的溶质一定有_， （用化学式表示，下同）可能有_步骤中除发生 Fe+FeCl3=2FeCl2 反应外，请写出其它反应的化学方程式：_、_（2）步骤中加适量氯气的目的是_（3）若印刷电路的铜板没有被完全腐蚀，则溶液 C 中含有的溶质有_若印刷电路的铜板被完全腐蚀，则溶液 C 中，可能含有的溶质是_原创试题版权所有腾讯微博zero-gone8、已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物又已知还原性强弱顺序是 I-Br -Fe 2+ Cl-氧化性 Cl2Fe 3+Br 2I 2） ，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）ABr
7、 2+2HI=I2+2HBrB2FeCl 2+Cl2=2FeCl3C2FeCl 2+2HCl+I2=2FeCl3+2HIDCl 2 通入到 NaBr 和 NaI 的混合溶液中：Cl 2 优先氧化 I-9、已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H +10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A 2+B2=2A3-+2B-； 2B -+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（ ） （多选）A反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ 元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是 XO4-，Z 2，B 2，A 3+D还原性由强到弱的顺序是 Z-，B -，A 2+，X 2+B 组 胶
8、体10、下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀C用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗11、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在 l100nm 之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色12、淀粉溶液是一种胶体，且淀粉遇到碘单质出现蓝色特征已知胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜先将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛放蒸馏水的小烧杯中，过一化学
9、必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合练习 1 第 3 页 共 11 页版权所有 腾讯微博zero-gone段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加 BaCl2 溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入 BaCl2 溶液没有白色沉淀产生D加入碘水变蓝色原创试题版权所有腾讯微博zero-gone13、现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe（OH） 3 胶体的制备实验I、甲同学向 1molL-1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；II、乙同学直接加热饱和 FeCl3 溶液；III、丙同学向 25ml 沸水中逐滴加入 1 2mL FeCl3 饱和溶液，继
10、续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热根据你的理论和实践试回答下列问题：（1）其中操作最可能成功的同学是_；他的操作中涉及到的化学反应方程式为_（2）设计最简单的办法确证有 Fe（OH） 3 胶体生成，其操作是： _，若现象是：_,则一定有 Fe（OH） 3 胶体生成（3）丁同学利用所制得的 Fe（OH） 3 胶体进行下列实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变深，这表明_向其中加入硫酸铝，产生的现象是_向其中逐滴加入过量 NaHSO4 溶液，现象是_；原因是_14、胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷。一般非金属化合物胶体带负电荷（如土壤胶体） ；金属化
11、合物胶体带正电荷（如氢氧化铁胶体） 。请完成下列两小题：（1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么作物的吸收效果最差的是_ 。碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品的质量现象。解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径变为 10-910 -7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集_，负极聚集_，理由是_。15、 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1 纳米（nm）=10 -9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性
12、质是（ ）A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定原创试题版权所有腾讯微博zero-gone16、将某溶液逐滴加入 Fe（ OH） 3 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A2molL -1H2SO4 溶液 B2molL -1NaOH 溶液C2molL -1MgSO4 溶液 D硅酸溶胶17、如何除去淀粉胶体中的 NaCl？怎样检验经提纯后的胶体中已不存在 NaCl 杂质？怎样证明淀粉胶体粒子不会透过半透膜？C 组 物质的量18、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，9g 甲烷（CH 4）所含的中子数为 5NA
13、常温常压下，22.4L N 2 气体的分子数小于 NA化学必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合练习 1 第 4 页 共 11 页版权所有 腾讯微博zero-gone64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA 个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05NA标准状况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为 4NA A B C D原创试题版权所有腾讯微博zero-gone19、 （1）有五种物质是：0.5molCO 2，6gH 2，10mlH 2O（4 0C） ，1.2041
14、0 24 个 HCl，147gH 2SO4，它们中物质的量最大的是_ ，所含分子数最多的是 _，含有原子数最多的是_，质量最大的是_ （用序号填空 ）（2）现有 CO、CO 2、O 3 三种气体，它们含有的氧原子个数之比为 1：1：1，则这三种气体的物质的量之比为_（3）物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，当它们的体积比为 3：2：1 时，三种溶液中 Cl-的物质的量之比为_20、0.6molg 的氧气与 0.4mol 臭氧 O3 质量之比为_，分子个数之比为_ ，氧原子个数之比为_21、 （2009上海） “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正
15、确的是（ ）A28gN 2 含 lmol 氮B1molO 2 约含 6.021023 个氧原子ClmolCO 2 含有 3mol 原子DH 2O 的摩尔质量是 18原创试题版权所有腾讯微博zero-gone22、 （2011平度市）有体积相同的两份营养液，其配方如右表，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（ ）A仅 c（K+）相同 B仅 c（Cl-）相同C完全相同 D完全不同KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol -第二份 0.1mol 0.3mol - 0.1mol23、在下列反应过程中，有 3mol 电子转移的是（ ）Almol 钠与水反
16、应B27g 铝与足量盐酸反应C22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应D1.5molNa 2O2 与足量水反应24、标准状况下，6.72L NH 3 1.20410 23 个 H2S 6.4g CH 4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A体积大小：B密度大小：C原子数目：D质量大小：25、在一定的温度和压强下，气体的体积主要决定于 （ ）A气体分子粒子大小 B气体分子数目的多少C气体分子量的大小 D气体分子间的平均距离26、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） （多选）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比化学必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合
17、练习 1 第 5 页 共 11 页版权所有 腾讯微博zero-goneB同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比原创试题版权所有腾讯微博zero-gone27、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）A体积均为 22.4L B具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目28、在体积为 VL 的干燥烧瓶中，用排空气法充入 HCl 气体后，测得瓶中气体对 O2 的相对密度为 1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ）A0.25VL B0.5VL C0.75VL DV
18、L29、下列叙述中正确的是（ ）标准状况下，1LHCl 和 1LH2O 的物质的量相同；标准状况下，1gH 2 和 14gN2 的体积相同；28g CO 的体积为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D30、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为 NA）A、 B、 C、 D、31、下列关于 a g H2 和 b g He 的说法正确的是 ( )A同温同压下，H 2 和 He 的体积比是 a：2bB同温同压下，
19、若 a=b， 则 H2 与 He的物质的量之比是 1： 1C体积相同时，He 的质量一定大于 H2 的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等原创试题版权所有腾讯微博zero-gone32、有一空瓶的质量为 W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为 W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A BC D33、在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m 个 H2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A.22.4(m+n) B.22.46.021023(m+n)C. D.m+n34、将 0、101KPa 条件下的
20、 HCl 气体 44.8L，通入 500ml 水中（已知水的密度为：1.00g/ml） ，得到密度为1.13g/ml 的盐酸（即氯化氢的水溶液） （1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？（计算结果保留一位小数）化学必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合练习 1 第 6 页 共 11 页版权所有 腾讯微博zero-gone（2）在此盐酸中加入 250ml 氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中 OH-的物质的量浓度？35、0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的物质的量浓度之比（ ）A5：2 B3：1 C15：2 D1：3
21、36、实验室配制 500mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，有如下操作步骤：计算所需 NaOH 固体的质量并用托盘天平称取；将称量好的 NaOH 固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀回答下列问题：（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：_（2）实验中用托盘天平实际称取 NaOH 固体的质量是_（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：_（4）在实验
22、中，未进行操作，所配溶液的浓度会_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ，下同） ；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_称量时已观察到 NaOH 吸水，所配溶液的浓度会_原创试题版权所有腾讯微博zero-gone37、三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：配制 1.00mol/L 的 HCl 溶液和 1.00mol/L 的 NaOH 溶液；每次取 1.00g 此化肥样品，溶于 20mL 蒸馏水中；加入 30.00mL1.00mol
23、/L 的 NaOH 溶液，将反应后的溶液加热煮沸约 1 分钟，冷却至常温；重复步操作 1-2 次；记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数请回答下列问题：（1）写出步骤中的实验内容_，写出实验步骤中的离子方程式：_（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是_A玻璃棒 B托盘天平 C 烧杯 D漏斗（3）步骤的实验目的是_（4）配制本实验所需的 1.00mol/L 的盐酸和 1.00mol/L 的 NaOH 溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为_（填字母选项） A.50mL， 50mL B.150mL， 100mL C.100mL， 150mLD.250m
24、L， 500mL（5）若以 Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为_ （不需要化简）参考答案及解析原创试题版权所有腾讯微博zero-gone1、解：A、NaBH 4 中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4 是还原剂，故 A 错误；B、NaBH 4 中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4 是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故 B 正确；C、NaBH 4 中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故 C 错误；D、化合价升高的元素是 NaBH4 中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中 H 元素的化合价变化数值相
25、同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1：1，故 D 正确故选 BD 2、解：I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 中氧化性 I2H 2SO4，还原性 SO2I -，2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 中氧化性 Fe3+I 2，还原性 I-化学必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合练习 1 第 7 页 共 11 页版权所有 腾讯微博zero-goneFe 2+，2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 中氧化性 Cl2Fe 3+，还原性 Fe2+Cl -，A、氧化性大小为 Cl2Fe 3+I 2H 2SO4，故 A 错误；B、还原
26、性大小为 SO2I -Fe 2+Cl -，故 B 正确；C、因 Fe3+与 I-发生氧化还原反应，则 Fe 与 I2 化合发生 Fe+I2=FeI2，故 C 错误；D、氯气应优先氧化碘离子，氯气少量时发生 2I-+Cl2=I2+Cl-，氯气过量时发生 Fe2+2I-+2Cl2=Fe3+I2+4Cl-，故 D 错误；故选 B 3、D原创试题版权所有腾讯微博zero-gone4、解：（1）在反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O 中，铜元素的化合价从 0 价升高到了+2 价，硝酸中氮元素的化合价从+5 价降到了+2 价，故答案为：铜；氮；（2）硝酸中氮元素的化合价从+
27、5 价降到了+2 价，所以硝酸是氧化剂，铜元素的化合价从 0 价升高到了+2价，所以金属铜是还原剂，发生氧化反应，产物硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO 3；氧化；Cu（NO 3） 2；（3）反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O 中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移方向和数目如下所示：，当 3mol 金属铜参加反应时，转移电子 6mol，所以若有 1.5molCu 发生了反应，则转移的电子的物质的量为 3mol，即 3NA=1.8061024 个，故答案为： ；1.80610 24 原创试题版权所有腾讯微博zero-gone5、解：（1） “反
28、应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不显红色”说明 Fe2（SO 4） 3 不存在，被还原了；可知 Fe2（SO 4） 3 作反应物且是氧化剂，其还原产物为 FeSO4 “有还原必有氧化” ，那么只能是 SnCl2 被氧化成 SnCl4据此可给出反应的总方程式：Fe 2（SO 4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4；根据化合价的变化可知，反应中 Fe2（SO 4） 3 作氧化剂，SnCl 2 是还原剂，被氧化，故答案为：；Fe 2（SO 4） 3；（2）反应中 SnCl2 被氧化成 SnCl4，化合价升高 2 价，故转移的电子数目为 2，电子从还原剂移向氧化剂，故答案为
29、：；（3）在 Fe2（SO 4） 3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4 中，反应中 Fe2（SO 4） 3 作氧化剂，SnCl 2 是还原剂，生成物中，SnCl 4 为氧化产物，2FeSO4 还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性 Fe2（SO 4）3SnCl 4，还原性 SnCl2FeSO 4，故答案为：； 6、解：A、由 O2（PtF 6）为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，而 PtF6 中 Pt 为+6 价，该反应中 Pt 元素的化合价降低，则 PtF6 为氧化剂，故A 错误；B、由 O2（PtF 6）
30、为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，F 为-1 价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则在化合物 02 的化合价表示为 （PtF 6） ，故 B 错误；C、由反应前后 Pt 元素的化合价变化可知，化合价变化数为 6-5=1，则该反应中每生成 1molO2（PtF 6）则转移1mol 电子，故 C 正确；D、因离子化合物 O2（PtF 6）中，PtF 6 中除离子键外 Pt 提供空轨道，F 提供孤对电子形成配位键，则存在共价键，故 D 错误；故选 C 原创试题版权所有腾讯微博zero-gone7、解：（1）废铁屑中含有的铁和铁锈分别与盐酸反应，生成氯化亚铁和氯化铁，又根据铁能与氯化铁反应生成
31、氯化亚铁而盐酸为足量可能有剩余也可能恰好完全反应，因此可推断溶液 A 中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铁和盐酸；铁、氧化铁与盐酸反应的化学方程式分别为 Fe+2HCl=FeCl2+H2、Fe 2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（2）根据反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，向主要含有氯化亚铁的 A 溶液中通入氯气，是为把溶液 A 中的氯化亚铁转化为氯化铁；（3）根据反应 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，若印刷电路的铜板没有被完全腐蚀，可推断溶液 B中氯化铁量不足，因此反应后所得溶液 C 中含有 FeCl2、CuCl 2；若印刷电路的铜板被完全腐蚀，则溶液 B 中的氧化铁
32、可能有剩余，因此溶液 C 中可能含有 FeCl3；故答案为：（1）FeCl 2；HCl、FeCl 3；Fe+2HCl=FeCl 2+H2；Fe 2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（2）将溶液 A 中的氯化化学必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合练习 1 第 8 页 共 11 页版权所有 腾讯微博zero-gone亚铁转化为氯化铁；（3）FeCl 2、CuCl 2；FeCl 3 8、解：A、根据 Br2+2HI=I2+2HBr 可知氧化性是 Br2I 2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故 A 不选；B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知氧化性是 Cl2
33、Fe 3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故 B 不选；C、根据 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是 I2Fe 3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故 C 选；D、还原性强弱顺序是 I-Br -，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化 I-，故 D 不选；故选 C 9、解：A、根据反应 2A2+B2=2A3-+2B-，可得氧化性是 B2A 3+，2B -+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是 Z2B 2A 3+，反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，故 A 正确；B、Z 元素在中化合价升高，在反应中被氧化，在中化合价降低，在反应中被还原，
34、故 B 错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H +10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 中，氧化性 XO4-Z 2；反应2A 2+B2=2A3-+2B-中，氧化性B2A 3+；反应2B -+Z2=B2+2Z-中，氧化性 Z2B 2，所以氧化性由强到弱的顺序是 XO4-Z 2B 2A 3+，故 C 正确；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H +10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 中，还原性 Z-X 2+；反应2A 2+B2=2A3-+2B-中，还原性 A2+B -；反应2B -+Z2=B2+2Z-中，还原性 B
35、-Z -，所以还原性由强到弱的顺序是 A2+B -Z -X 2+，故 D 错误故选 BD 原创试题版权所有腾讯微博zero-gone10、解：A、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故 A 错误；B、氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故 B 正确；C、食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜，淡粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过，可以用渗析原理来分离，涉及胶体性质，故 C 错误；D、血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故 D 错误故选 B 11、解：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于 1nm，胶
36、体粒子直径在 l100nm 之间，二者不同，故 A 错误；B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，故 B 错误；C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故 C 正确；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D 错误；故选 C 12、解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选 B原创试题版权所有腾讯微博zero-gone13、解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加
37、入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3HCl，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，故答案为：丙；FeCl 3+3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3HCl；（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用激光笔照射；有一条明亮的光路；（3）Fe（OH） 3 胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为：Fe（OH） 3 胶粒带正电； 向其中加入硫酸铝，电离出的 SO42-使 Fe（ OH） 3 胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色的沉淀；向
38、氢氧化铁胶体中逐滴加入过量 NaHSO4 溶液，NaHSO 4 电离出的 SO42-使 Fe（OH） 3 胶体发生聚沉，H +使 Fe（OH） 3 沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；NaHSO 4 电离出的 SO42-使 Fe（OH） 3 胶体发生聚沉，H +使 Fe（OH） 3 沉淀溶解 14、 （1）; （2）陶土；氧化铁；氧化铁胶体带正电荷，陶土胶体带负电荷，在外电场作用下，陶土胶粒向电源正极移动，氧化铁胶粒向电源负极移动15、解：胶体的微粒直径在 1-100nm 之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介
39、稳状态，故选 A 16、解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体A、稀硫酸是电解质溶液能使 Fe（OH） 3 溶胶聚沉，但 H2SO4 可使Fe（OH） 3 沉淀溶解，故 A 正确；B、氢氧化钠能使 Fe（OH） 3 溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故 B 错误；C、MgSO 4 溶液能使 Fe（OH） 3 溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故 C 错误；D、硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使 Fe（OH） 3 溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故 D 错误故选 A 17、易错剖析：在回答精胶体制的操作时，易生搬硬套课本，即答成：“把含有 NaCl 的淀粉胶体装入用半透膜制成的渗析袋中，用线扎好袋口，悬浸入蒸
40、馏水中。 ”这种操作不正确，原因是未能考虑到“分离” ，照抄课本实验叙述。课本实验仅演示证明 NaCl 中 Na+、Cl可通过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。如果不更换蒸馏水，就不能使胶体中 Na、Cl完全除去（当半透膜内外 Na+、Cl达到一定浓度时，达到平衡状态，袋内 Na+、Cl即不会再减少）。所以必加上“不时更换蒸馏水，直至蒸馏水中检查不到 Cl为止”才是正确的操作。18、解：9g 甲烷（CH 4）的物质的量为：9g16g/mol mol，每摩甲烷含中子数为 6 摩，故 9g 甲烷所含的中子数为 6 NA，故错误；标准状况下， ，22.4L N2 气体的物质的量为 1mol，分子数为
41、NA常温常压下，温度升高，体积膨胀，故 22.4L N2 物质的量小于1mol，气体的分子数小于 NA，故 正确；64g 的铜的物质的量为 1mol，发生氧化还原反应若生成 Cu2+，一定失去 2NA 个电子；若生成Cu+，则失去 NA 个电子，故 错误；100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L0.5mol/L=0.05mol乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于 0.05NA，故正确； 标准状况时，二氯甲烷为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故 22.4L 二氯甲烷所含有的分子数不是 NA，故错误； 氦气分子是单原子分子，1mol
42、 氦气分子含有的核外电子数为 2NA，故错误故选：C 原创试题版权所有腾讯微博zero-gone19、解：（1）：0.5molCO 2 的分子数为 0.5NA，原子数为 1.5NA，质量为 0.5mol44g/mol=22g；6gH 2 物质的量为 =3mol，分子数为 3NA，原子数为 6NA；10mlH 2O（4 0C）的质量为 10g，物质的量为 mol，分子数为 NA，原子数为 3NA= 化学必修 1JS 专题一 第一单元（丰富多彩的化学物质）综合练习 1 第 9 页 共 11 页版权所有 腾讯微博zero-gone1.20410 24 个 HCl 的物质的量为 ，质量为 2mol36
43、.5g/mol=73g，分子数为 2NA，原子数为4NA；147gH 2SO4 物质的量为 分子数为 1.5NA，原子数为 10.5NA；所以物质的量最大的是；所含分子数最多的是；含有原子数最多的是；质量最大的是故答案为：；（2）现有 CO、CO 2、O 3 三种气体，它们含有的氧原子个数之比为 1：1：1，则氧原子的物质的量相同，设都为 1mol，则 n（CO）=1mol，n（CO 2）= mol，n（O 3） = mol，则这三种气体的物质的量之比为 1： =6：3：2，故答案为：6：3：2；（3）物质的量11浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，设浓度为 1mol/
44、L，当它们的体积比为 3：2：1 时，设体积分别为 3L、2L、1L，则：n（NaCl）=3L1mol/L=3mol，n（MgCl 2）=2L1mol/L=2mol，n（AlCl 3）=1L1mol/L=1mol，三种溶液中 Cl-的物质的量之比为（31mol）：（22mol）：（13mol）=3：4：3，故答案为：3：4：3 20、解：氧气与臭氧的质量之比为 0.6mol32g/mol：0.4mol48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为 0.6mol：0.4mol=3：2，又 1 个氧分子中含有 2 个氧原子，1 个臭氧分子中含 3 个氧原子，则氧原子个数之比
45、为 0.6mol2：0.4mol3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1 原创试题版权所有腾讯微博zero-gone21、解：A、lmolN 2 的质量是 28g，但是不能说 28gN2 含 lmol 氮，故 A 错 B：1 摩尔的 O2 所含有 6.021023 个氧气分子，含有26.021023 个氧原子，故 B 错 C、lmolCO 2 含有 lmol 的碳原子和 2mol 的氧原子，共含有 3mol 原子，故 C 对 D、摩尔质量是有单位的量（为 g/mol） ，故 D 错，故选 C 22、解：第一份营养液中，0.3molKCl 里面有 0.3mol 钾离子和 0.3mol 氯离子，0.2mol 硫酸钾里面有 0.2mol2=0.4mol 钾离子和0.2mol 硫酸根离子，0.1mol 硫酸锌里面有 0.1mol 锌离子和 0.1mol 硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（K +）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n（SO 42-）=0.2mol+0.1mol=0.3
