1、原子结构与元素的性质一、元素：组成物质的基本成分1 定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。决定元素属性的因素：核内质子数（即核电荷数）意义：反映宏观物质的组成成分。同一类原子的总称：只论种类，不论个数。元素与原子：元 素 原 子（具有相同核内质子数的）一类原子的总称： 一种结构微粒反映物质的宏观组成成分：组成 物质的微观结构：构成只论种类，不论个数 只论种类，又论个数同位素：质子数相同，中子数不同的原子。 （属于同一类原子，但不属于同一种原子）2 表示方法：元素符号：书写方式：意义：1表示一种元素； 2表示该元素的一个原子；表示多个原子：元素符号前添加数字。3、元素在自然界
2、的分布：大气中： 地壳中：生物细胞中： 金 属4、物质的分类： 单 质 非金属分类依据： 纯净物：只有一种物质组成。 稀有气体 组成物质 无机化合物 氧化物： 的 种 类 化合物 有机化合物 酸、碱、盐 混合物：有多种物质组成。 二、原子结构的递变规律：号元素的原子结构示意图：1随着核电荷数的逐步递增，核外电子总数依次递增。2同一横行，电子层数相同，最外层电子数由 1 依次递增到 8（第一电子层氦为 2） ；3同一纵列，最外层电子数相同，电子层数依次递增；三、原子结构对元素性质的影响：1原子结构影响元素性质的主要因素：带正电荷的原子核与带负电荷的电子之间的引力作用：随着核电荷数的递增，原子核对
3、核外电子的吸引束缚作用逐渐增强；致使原子的吸引争夺电子的能力强。原子内层电子对外层电子的屏蔽效应：随着电子层数的递增，原子核对最外层电子的屏蔽效应逐渐增强；致使原子对外层电子的束缚控制力减弱。2原子的稳定态：提出问题：为什么稀有气体的化学性质异常的稳定？特点：除氦外，其它稀有气体的原子的最外层电子数均为 8 个。原子的稳定态：当原子的核外电子排布最外层电子数为 8 个（或 2 个）时，原子是最稳定的。3原子结构的递变规律对元素性质的影响：自然界中除了稀有气体之外，其它元素的原子都是不稳定的状态，很难独立存在，都是相互结合起来的。元素在相互化合时，各种元素的原子表现出不同的性质特征，其主要的动因
4、来自于原子的内部结构。主要是其核外电子的排布。元素性质的第变规律：同一横行：自左向右：核电荷数递增电子层数相同 核对外层电子的束缚作用增强对外层电子的控制力弱化 争夺电子的能力增强特征：同一纵列： 最外层电子数相同自上而下： 电子层数递增 核对外层电子的控制力减弱。核电荷数增大元素性质的第变规律：同一横行，从左至右，原子的吸引争夺电子的能力递增。金属活泼性递减，非金属活泼性递增；1金属元素：一般金属元素的原子的最外层电子数少于四个，倾向于失去最外层电子，将次外层裸露出来，形成新的 8 电子的稳定结构；且最外层电子数越少，金属活泼性越强。2非金属元素的原子的最外层电子数一般多于四个，倾向于夺取电
5、子，使其最外层电子数达到 8 电子的稳定结构。且最外层电子数越多，非金属活泼性越强。3稀有气体元素：其原子的最外电子层为 8 电子稳定结构（氦为 2 个） ，其性质非常稳定，一般情况下很难与其它元素相化合。同一纵列，从上至下：最外层电子数相同，电子层数递增。表现出化学性质相似，金属活泼性递增；非金属活泼型递减。四、元素周期律与元素周期表简介 元素周期表：依据原子序数递增排列成序。元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增，形成周期性的递变规律，称之为元素周期律。同周期：自左向右，金属元素活泼性递减；非金属元素活泼性递增；同 族：同族元素表现出相同的价态。自上而下，金属元素活泼性递增；非金属元素活泼性递减。自下而上，非金属元素活泼性递增；金属元素活泼性递减。
