1、 12 原子结构与元素周期表1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( ) A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.根据原子的电子排布,可将周期表分为 s、d、ds、p、f 五个分区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下, 金属性呈周期性变化2、外围电子构型为 4f75d16s2 的元素在周期表中位置应是( )A.第四周期第B 族 B.第五周期第B 族 C.第六周期第B 族 D.第六周期第B 族3.下列关于价电子构型为 3s23p4 的粒子描述正确的是( )A.它的元素符号为 O B.它的核外电子排布式为 1s
2、22s22p63s23p4C.它可与 H2 生成液态化合物D.其电子排布图为4、已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第族,p 区 B.第三周期第B 族,ds 区C.第四周期第族,d 区 D.第四周期第B 族,f 区5、某元素基态原子的最外层电子排布式为 ns2,该元素( )A.一定是第A 族元素 B.一定是金属元素C.不是第A 族元素就是副族元素 D.可能是金属元素也可能是非金属元素6、某元素位于周期表中第四周期第A 族,则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( )A.砷 4s 24p3 B.溴 4s 24p5
3、C.磷 4s 24p3 D.锑 5s 25p37、(双选) 下列说法中错误的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8、若某原子的外围电子排布式为 4d15s2,则下列说法正确的是( )A.该元素在元素周期表中的位置为第五周期第B 族B.该元素位于 s 区 C.该元素原子为非金属 D.该元素原子 N 能层共有 8 个电子9、下列说法中正确的是( )A.所有非金属元素都分布在 p 区 B.最外层电子数为 2 的元素都分
4、布在 s 区C.元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵列的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化10、下列说法中正确的是( )A.所有非金属元素都分布在 p 区 B.最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C.元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵列的元素都是金属元素D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化11、某元素的原子具有三个电子层,关于其外围电子排布的说法正确的是( )A.只有 s 电子 B.只有 p 电子 C.有 s、p 电子 D.只有 s 电子或有 s、p 电子12、某元素的最外层电子数为 2,价电子数为 5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于
5、该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为 VC.该元素为A 族元素 D.该元素位于 d 区13、.某元素的原子序数为 29,试问:(1)此元素原子的电子总数是 个。 (2)它有 个电子层,有 个能级。(3)它的外围电子排布式是 。 (4)它属于第 周期第族。 (5)它有 个未成对电子。 14.X、Y、Z 是第AA 族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。试回答:(1)X 元素单质的化学式是 。 (2)Y 元素的原子结构示意图是 。Y 与 Na 所形成化合物的电子式为 。 (3)Z 元素的名称是 ,从元素原子得失电子的角度看,
6、Z 元素具有 性;若从 Z 元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是 ,其价电子排布式为 。 15、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。(1)在 s 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为 。 (2)在 d 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是 。 (3)在 ds 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为 。 (4)在 p 区中,第二周期第A 族元素原子价电子排布图
7、为 。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在 区中。 16、如图所示为元素周期表的大致框架(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)鉴于 NaH 的存在 ,有人建议可把氢元素归到第 A 族。但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,可把氢元素归到元素周期表中的第 族。 (3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外 3p 能级上有 5 个电子,乙元素的焰色反应呈黄色。在如图所示的元素周期表中,将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中相应的位置。甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是 (填元素名称),写出可以验证该结论的一个化学方程式: 。 (4)铬是重金
8、属污染的元凶之一,铬的相关信息如图卡片所示。24 Cr铬52.00 3d 54s1下列叙述不正确的是( )A.铬元素位于第四周期第B 族B.铬元素的质子数是 24C.铬元素是 ds 区元素D.工业含铬废水有毒,排放前应进行处理1、答案:B ；2、答案:D 最大能层数为 6,所以在第六周期。由 5d16s2知在第B 族。3、价电子构型为 3s23p4的粒子应是硫元素,H 2S 为气态。 D 项其电子排布图的 3p 轨道违反了洪特规则。答案:B4、:+3 价离子的核外有 23 个电子,则原子核外有 26 个电子,26 号元素是铁,位于第四周期第族,位于 d 区。答案:C5、由于最外层电子排布式为
9、ns2,则该元素可能是 He 元素、第A 族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,答案选 D。答案:D6、由于该元素为主族元素,价电子数=主族序数,故价电子数为 5,排除 B 项。又因周期数 =电子层数,排除 D 项。由元素在周期表中的位置可知,元素的价电子排布式为 4s24p3,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,为 33 号元素砷,故 A 项正确。答案:A7、解析:A 项钠原子最外层电 子在第 3 层,确实是第三周期元素,但是钠离子的最外层电子却是在第二层,与题目叙述不符,所以 A 项错误;B 项从B 族到 B 族,共经过 7
10、个副族,另有族的 3列,所以共有 10 个纵列,它们所包括的元素都是金属元素,正确;C 项稀有气体原子中只有氦原子最外层是 2 个电子,其他元素都是 8 电子稳定结构,正确;D 项同一元素可以有多种同位素,它们的质量数不同,化学性质相同,但物理性质不相同,所以 D 项说法错误。答案:AD8、解析:根据构造原理可知,该元素原子有 5 个能层,因此位于元素周期表第五周期第B 族,故A 项正确。由于其最后 1 个电子填充在了 4d 能级上,故位于元素周期表 d 区,是一种金属元素,所以 B、C、D 项错误。答案:A9、解析:非金属元素中氢在 s 区,其余非金属元素均分布在 p 区,A 项错误;最外层
11、电子数为 2 的元素可能在 s 区(如 Mg)、p 区(如 He)或 d 区(如 Ti、Fe)等,B 项错误;同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化,D 项错误。答案:C10、元素在周期表中的分区,取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入 f 能级,所以该元素为 f 区元素。 答案:D11、解析:由题意知,该元素的外围价电子排布为 3s12或 3s23p16,故该元素外围电子排布可能只有 s 电子或 s、p 电子。答案:D12、解析:该元素为同族元素中原子序数最小的,所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数,可推出该元
12、素并不是第二周期元素,应为第四周期元素。价电子排布式为 3d34s2,故为 23 号元素 V,属于 d 区元素。答案:C13、解析:根据核外电子排布原理,该元素的核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d104s1,共有 29个电子,故为 Cu 元素。从核外电子排布式中可以得出 n=4,有四个电子层,所以为第四周期元素,外围电子排布式为 3d104s1,所以在第B 族。 围电子的电子排布图为 ,所以有 1 个未成对电子。答案:(1)29 (2)4 7 (3)3d104s1 (4)四 B (5)114、解析:在元素周期表中,非金属位于元素周期表中的右上方,三种元素均为非金属,必位于A
13、、A、A 三个主族,则可认定 X 必为氟,Y 为硫,Z 为砷。答案:(1)F 2 (2)(3)砷 金属性和非金属(或两) Z 位于元素周期表中金属与非金属交界线附近 4s 24p315、解析:(1) s 区为第A 族、第A 族,符合条件的元素为 Be,其电子排布式为 1s22s2,价电子的电子云形状为球形;(2)d 区为第B 族第B 族、第 族,族序数最大且原子序数最小的为 Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知 Fe3+的3d 轨道“半充满 ”,其稳定性强 于 Fe2+;(3)ds
14、区符合条件的为 Zn,其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为 3d104s2;(4)该题中符合题意的为 N,电子排布图为: ;(5)铀和钚均为锕系元素,位于 f 区。答案:(1)球形(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 Fe 3+(3)3d104s2(4)(5)f16、解析:(1) 在周期表中沿着 H、B、Si、As、Te、At 和 Al、Ge、Sb、Po 划一条折线,即为金属元素和非金属元素的分界线。(2)首先要灵活接受信息,有人建议可把氢元素归到A 族,是因为 NaH 中的 H-与 X-(
15、F-、Cl-、Br-、I-)有相似之 处,即最低化合价相等。当氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等时,可认为氢元素处在周期表中第A 族。(3)甲元素原子核外 3p 轨道上有 5 个电子,即该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,由此可知甲为 Cl 元素; 乙元素的焰色反应呈黄色,说明乙元素是 Na 元素。甲位于周期表中第三周期第A 族, 乙位于周期表中第三周期第 A 族。同一周期元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强,所以氯、硫相比,非金属性较强的是氯元素。例如,Cl 2可以与 H2S 发生置换反应:H 2S+Cl2 2HCl+S。答案: (2)A 氯 H 2S+Cl2 2HCl+S
