1、高三化学备课组 2011 年高考专题练习第 1 页 共 3 页理综化学选择题部分强化训练三参考答案1解析：A 项，淀粉溶液属于高分子形成的胶体； B 项，当 H0、S0 时该反应一定能自发进行；C 项，Ca(OH) 2 的溶解度随温度升高而减小；D 项，葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纤维素也不是同分异构体。答案：A2解析：含有 4 mol SiO 键的石英即为 1 mol SiO2，氧原子的数目为 2NA；B 项，为非标准状况，2.24 L 氯气不是 0.1 mol；C 项，标准状况下，辛烷是液体；D 项，由于 S2 的水解，S 2 数目小于 0.2NA。答案：A3解析：本题考查元素周期律，意
2、在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。Si 3N4、NaCl、SiI 4 分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体 ，故熔点大小顺序为：Si3N4NaClSiI4，A 项正确；NH 3、PH 3、AsH 3 均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于 NH3 分子间存在氢键，其沸点最高，而 PH3 的相对分子质量小于 AsH3 的，因此分子间作用力 PH3 小于 AsH3，则沸点 PH3 小于 AsH3，B 项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C 项正确 ；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应
3、的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)3，D 项正确。答案：B4 解析：由 F 单质是一种重要的半导体材料作突破口，推知 F 是 Si，由 B 与 F 同主族，得 B 是碳。由 D 原子的核电荷数是 B 原子最外层电子数的 2 倍，推得 D 是氧。B、C、D 原子序数依次增大，C 只能是氮，再由 A 与 E 同主族，常温下 A、E 单质的状态不同推知 A 是氢，E 是钠。故 A、B 、C、D、E 、F 分别是：氢、碳、氮、氧、钠、硅。A 项，原子半径由大到小的顺序是：钠硅氮氧，即 EFCD；B 项，H、N、O 能形成离子化合物 NH4NO3；
4、C 项，F、C、B 元素最高价氧化物对应的水化物分别是 H2SiO3、HNO 3、H 2CO3，酸性：H 2SiO3H 2CO3HNO 3；D 项，F 与 D 形成的化合物是 SiO2，既能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。答案：B5解析：由加入铝能产生氢气，可知溶液呈酸性（除氧化性酸外）或碱性。A 项，有Fe2 和 NO 酸性化学环境发生氧化还原反应，碱性化学环境生成沉淀； B 项，在酸性溶 3液中能大量共存；C 项，Fe 3 、CO 二者不能共存；D 项，NH 和 AlO 发生双水23 4 2解不能大量共存。答案：B6解析：A 项中，Cl 2 少量只氧化 Fe2 ，Cl 2 多量既能氧化 Fe
5、2 ，也能氧化 Br ；C 项中，HCl 少量时，反应为 CO H =HCO ，HCl 多量时，反应为23 3CO 2H =H2OCO 2；D 项中，当 NaOH 少量时，反应为23Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O，NaOH 多量时，反应为 32OH 2HCO Ca 2 =CaCO3CO 2H 2O。理解反应实质是解题的关键，如 3 23HCl 与 Na2CO3 反应是 H 与 CO 反应，且分步进行，首先 H CO =HCO ，然23 23 3后 HCO H =CO2H 2O，当 HCl 少量时，只发生第一步反应。又如 Ca(HCO3)2 与 3高三化学备课组 2011 年高考专题
6、练习第 2 页 共 3 页NaOH 反应，首先，HCO OH =H2OCO ，然后，Ca 2 CO =CaCO3。 3 23 23当 NaOH 足量时，Ca(HCO 3)2 中 HCO 全部反应，离子方程式中 Ca2 与 HCO 的个数 3 3比应为 12。答案：B7答案：A8解析：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应则是原电池的负极，反之是正极。CH 4 在铂电极上发生类似于 CH4 在 O2 中的燃烧反应，即CH4CO 2，严格讲生成的 CO2 还与 KOH 反应生成 K2CO3，化合
7、价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为 CH48e 10OH =CO 7H 2O，1 mol CH4 参加反应有238 mol e 发生转移，O 2 在正极上发生反应，获得电子，电极反应为O22H 2O4e =4OH 。虽然正极产生 OH ，负极消耗 OH ，但从总反应 CH42O 22KOH= =K2CO33H 2O 可看出是消耗 KOH，所以电池放电时溶液的 pH 不断下降，故正确，错误。答案：A9 【答案】B【解析】选项 A 中两者恰好完全反应生成 NH4Cl，水解显酸性，应有 c(OH-)c(H +)，故A 错。选项 C 中两者恰好完全反应生成 CH3COONa，水解显碱性，应有
8、 c(Na )c(CH 3COO-)，故 C 错。选项 D 中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有 c(OH-)c(H +)，故 D 错。【考点】电解质溶液离子浓度大小比较10解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH 3COOH H CH 3COO 。H 浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中 H 的浓度逐渐减小。答案：C11解析：该问题可以转化为 CO(g) FeO(s)= Fe(s) CO2(g)；H ？所以应用盖12 12 12 12斯定律，若
9、把已知给出的 3 个热化学方程式按照顺序编号为、，那么() 即可。32 16答案：B12解析：金属镁与酸反应放出热量，而 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低。答案：A13解析：O 2 将 Fe 元素和 S 元素都氧化。根据电荷守恒可求出 x4，每生成 1 mol Fe3O4，消耗氧化剂 O2 1 mol，转移电子为 4 mol。答案：B高三化学备课组 2011 年高考专题练习第 3 页 共 3 页14解析：在 AtI 中，At 显 1 价，I 显1 价，所以 ZnAt2 既是氧化产物，又是还原产物，B 项正确。AtI 与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH 2At 中，At 显1 价。A
10、tI 与液氨的反应可类比 IBr 与 H2O 的反应：IBr H 2O=HBrHIO。答案：B15 【答案】D【解析】由于 BaCO3 也难溶于水，故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法，A 错。由于能发生反应：CO 2+Na2CO3(饱和)+H 2O=2NaHCO3，故不能选用饱和 Na2CO3 溶液，应选用饱和 NaHCO3 溶液，B 错。由于酯能在 NaOH 溶液中发生水解反应，因此不能选用稀 NaOH 溶液，而应选用饱和 Na2CO3 溶液，C 错。【考点】化学实验物质的分离与提纯16 【解析】 “绿色化学” 要求环保，不能造成污染，成本要低，A、B、D 项错【答案】 C17 【解析】 A 项
11、中 NO2 将4 价的硫氧化，生成 BaSO4 沉淀；B 项中生成 Al(OH)3 沉淀；D 项中产生 Mg(OH)2、MgCO 3 沉淀；故答案为 C。【答案】 C18答案：C19解析：A 项，质子数均为 9，正确；B 项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；D 项，CO 2 分子是直线形分子，且 rCr O。答案：AC20解析：本题主要考查了在已学知识的基础上将知识迁移到由结构类似的有关元素组成的物质的结构及性质推断。答案：AB21解析：A 项，该溶液中可能含有 Ag ；B 项，和碱反应产生碱性气体的离子，只有NH ；C 项，反应向溶度积更小的沉淀方向进行；D 项，配制氢氧化铜悬浊液必须
12、碱过 4量。答案：BC22解析：电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极；电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的 OH ，因而得不到氧气。答案：C23解析：A 项充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li C 6e =LiC6；B 项放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C 项含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D 项锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为 BD 项。答案：BD24解析：该反应中铁元素价态升高，所以 Fe2O3 是还原剂，Na 2O2 中氧元素价态降低，是氧化剂，则 A 项错误；1 mol Fe2O3 完全反应，失去 6 mol e ，故 3 mol Na2O2 反应转移6 mol e ，则 C 项错误。答案：BD
