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1、1链知识 触类旁通1物理变化与化学变化的判断(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。(2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH 溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。(4)有气泡产生或沉淀析出的变化不一定是化学变化。气泡产生或沉淀生成可通过化学变化实

2、现，也可通过改变溶解度实现。2 氧 化 物 所 属 类 别 的 判 断 方 法 (1)酸 性 氧 化 物 不 一 定 是 非 金 属 氧 化 物 ， 如 金 属氧 化 物 Mn2O7就 是 酸 性 氧 化 物 ； 非 金 属 氧 化 物 也 不 一 定 是 酸 性氧 化 物 ， 如 CO、 NO就 不 是 酸 性 氧 化 物 。 (2)碱 性 氧 化 物 一 定 是 金 属 氧 化 物 ， 但 金 属 氧 化物 不 一 定 是 碱 性 氧 化 物 ， 如 Mn2O7是 酸 性 氧化 物 ， Na2O2不 是 碱 性 氧 化 物 ， Al2O3是 两 性氧 化 物 。 (3)酸 性 氧 化 物

3、、 碱 性 氧 化 物 不 一 定 都 能 与 水 反应 生 成 相 应 的 酸 或 碱 ， 如 SiO2、 Fe2O3都 不 溶于 水 ， 也 不 与 水 反 应 。 (4)过 氧 化 物 不 是 碱 性 氧 化 物 (与 水 反 应 除 了 生 成碱 外 还 生 成 其 他 物 质 ， 如 O2)。 2链 知 识 触 类 旁 通 1 五 种 常 用 化 学 符 号 五 种 符 号 元 素 符 号 ： 如 H、 Ca离 子 符 号 ： 如 Fe2 、 MnO4化 合 价 符 号 ： 如 H 12O 12核 素 符 号 ： 如 16 8O原 子 离 子 结 构 示 意 图 ， 如注意：元素符号

4、周围数字的含义：32五种常用化学式1涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况”还是“常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、质量不受外界条件的影响。2气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标准状况下才能用22.4 Lmol 1 。3物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。44溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是 molL1，溶液密

5、度的单位是 gcm3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。5容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液；容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。链知识 触类旁通有关阿伏加德罗常数的考查考查方向 涉及问题物质状态 在标准状况下非气态物质如 H2O、己烷、CHCl3 等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或一些物质中化学键数目，如 CH4、P4 等考查方向 涉及问题氧化还原反应电子转移(得失) 数目和方向的问题，如 Na2O2、NO2 与H2O 反应；电解 AgNO3 溶液；Cu 与 S 反应；Cl2 与H2O、Fe2反

6、应等电离、水解弱电解质和可水解的盐中的离子数目大小的判断5隐含的可逆反应常见的可逆反应(如 2NO2 N2O4)、弱电解质的 电离平衡等考查方向 涉及问题阿伏加德罗定律一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等，如标准状况下 CO 和 C2H4 的混合气体其总质量为 28g摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如 D2O、18O2、H37Cl链 知 识 触 类 旁 通 1 物 质 的 量 与 各 量 之 间 的 换 算 n mM NNA VgVm VaqwM cV(aq)。 2 物 质 的 量 浓 度 与 各 量 之 间 的 换 算 (1)物 质 的 量 浓 度 与 溶 质 质 量 分 数 之 间 的

7、 换 算 ： cB 1000wM ， w cBM1000。 (2)物 质 的 量 浓 度 与 溶 解 度 (S)之 间 的 换 算 ： c 1000SM100 S， S 100cM1000 cM。 3 同 一 溶 质 不 同 浓 度 的 溶 液 混 合 后 溶 质 质 量分 数 的 判 断 方 法 设 溶 质 质 量 分 数 分 别 为 w1和 w2的 两 溶 液混 合 所 得 溶 液 的 质 量 分 数 为 w。 (1)两 溶 液 等 质 量 混 合 ， 则 w 12(w1 w2)。 61差量法(1)差量法是利用化学反应中某量始态和终态之间的差量作为已知量，与未知量的对应关系列出比例式行计算

8、的一种常用方法。此法的优点是消去不变的量，推导出一个新量(差值)，可化难为易。(2)解题思路：首先确定理论差量( 关键)，然后根据题给条件找出“实际差量” ，再列出比例式求解。(3)分类：差量法常分为三类：质量差法、体积差法、物质的量差法。因物质的量差法大多用于气体，而在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，常把体积差法与物质的量差法归于同一类。质量差法是以一个过程中某物质始态和终态之间的质量差来进行计算的方法。体积差法(物质的量差法)是以反应前后气态物质总体积之差(物质的量之差)来进行计算的方法。2极值法(2)两 溶 液 等 体 积 混 合 ： 若 溶 液 中 溶 质 的 密 度 大 于

9、 溶 剂 的 密 度 ， 则 w12(w1 w2)， 如 ： H2SO4溶 液 。 若 溶 液 中 溶 质 的 密 度 小 于 溶 剂 的 密 度 ， 则 w12(w1 w2)， 如 ： 氨 水 、 酒 精 溶 液 。 7极值法就是把研究对象或变化过程假设成某种理想状态进行分析、推理、判断的一种思维方法。一般思路是先根据边界条件(极值) 确定答案的可能取值范围，然后结合题给条件确定答案。对于存在某种极值的计算题(某些混合物的计算、平行反应的计算、讨论型计算等)应用极值法可化难为易，巧妙突破。9已知 SO2 与 H2S 反应的方程式为SO22H2S=3S2H2O ，该反应中被氧化的硫元素与被还原

10、的硫元素的物质的量之比为_。在一定条件下， SO2 和 H2S 的混合物共 3.5 mol，充分反应后，测得被氧化的硫元素比被还原的硫元素多 32 g，则原混合物中H2S 的物质的量可能为_。解析：生成物中的 3 mol S 中，有 1 mol 是氧化剂 SO2 还原而来，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的物质的量之比是 21.当被氧化的硫元素比被还原的硫元素多 32 g，即多 1 mol S： SO2 2H2S=2H2O3S n(被氧化的硫原子被还原的硫原子)1 mol 2 mol 1 mol H2S 全部反应时物质的量是 2 mol，此时 SO2 过量；当反应的 SO2 为 1 mol 时，

11、H2S 过量，H2S 的物质的量为 2.5 mol。答案：21 2 mol或 2.5 mol一 、 氧 化 还 原 反 应 的 基 础 知 识 对 于 氧 化 还 原 反 应 ： MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O， 81该反应中得电子的物质是 ，为 剂，失电子的物质是 ，为 剂；氧化产物为 ，还原产物为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。2根据该反应可判断，氧化性MnO 2 Cl2；还原性HCl MnCl2(填“”或“ ”)。MnO2 氧化HCl 还原 Cl2MnCl2123用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。4若反应中消耗了17.4 g MnO2，则生成Cl 2

12、的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。0.2 mol0.4 mol 二、常见的氧化剂、还原剂和其反应产物1常见氧化剂和其还原产物氧 化 剂 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 (H )、MnO2 Fe3 H2O2 还 原产 物 9O 2或 或 1 元 素 由 化 合 态 变 成 游 离 态 ， 不 一 定 是 被氧 化 ， 如 HCl Cl2中 ， 氯 元 素 被 氧 化 ，而 CuO Cu中 铜 元 素 被 还 原 。 同 样 ，元 素 由 游 离 态 变 成 化 合 态 时 ， 不 一 定 是被 还 原 。 2 含 最 高 价 态 元 素 的 化 合 物 不 一 定 具 有 强氧

13、化 性 ， 如 稀 H2SO4、 H3PO4均 为 非 氧化 性 酸 。 3 氧 化 还 原 反 应 中 ， 一 种 元 素 被 氧 化 ， 不一 定 有 另 一 种 元 素 被 还 原 。 如 ： Cl2H2O HCl HClO中 ， 被 氧 化 和 被 还原 的 都 是 氯 元 素 。 4 氧 化 性 的 强 弱 是 指 得 电 子 的 难 易 程 度 ，越 容 易 得 电 子 其 氧 化 性 越 强 ， 与 得 电 子的 数 目 无 关 。 同 样 ， 还 原 剂 的 还 原 性 与失 电 子 的 难 易 有 关 ， 与 失 电 子 的 数 目 无关 。 5 同 种 元 素 的 相 邻

14、价 态 之 间 不 发 生 氧 化还 原 反 应 ， 但 能 发 生 复 分 解 反 应 ， 如SO2和 浓 H2SO4不 反 应 ， 但 Na2SO3和稀 H2SO4能 发 生 复 分 解 反 应 。 10、1 氧 化 还 原 反 应 的 基 本 规 律 2 氧 化 还 原 反 应 基 本 规 律 的 应 用 (1)应 用 “守 恒 规 律 ”可 进 行 有 关 氧 化 还 原 反 应 的配 平 和 计 算 。 (2)应 用 “强 弱 规 律 ”可 比 较 物 质 间 的 氧 化 性 或 还原 性 的 强 弱 。 (3)应 用 “归 中 规 律 ”可 判 断 氧 化 还 原 反 应 能 否

15、进行 及 反 应 产 物 。 (4)应 用 “先 后 规 律 ”可 判 断 物 质 发 生 氧 化 还 原 反应 的 先 后 顺 序 。 链 知 识 触 类 旁 通 守 恒 法 守 恒 法 就 是 找 出 化 学 反 应 过 程 中 存 在 的 某些 守 恒 关 系 ， 并 将 其 运 用 于 化 学 计 算 的 一 种 方法 。 氧 化 还 原 反 应 有 关 计 算 的 关 键 是 依 据 氧 化剂 得 电 子 总 数 等 于 还 原 剂 失 电 子 总 数 ， 列 出 守恒 关 系 式 进 行 求 解 ， 计 算 公 式 如 下 ： n(氧 化 剂 )变 价 原 子 数 化 合 价 变 化 值 n(还 原 剂 )变 价原 子 数 化 合 价 变 化 值 ， 对 于 多 步 连 续 进 行 的氧 化 还 原 反 应 ， 只 要 中 间 各 步 反 应 过 程 中 无 电子 的 损 耗 ， 可 直 接 根 据 起 始 物 和 最 终 产 物 得 失电 子 相 等 ， 删 去 中 间 产 物 ， 建 立 二 者 之 间 的 守恒 关 系 ， 迅 速 求 解 。