1、- 1 -高一化学第二学期期末综合试卷二一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个正确选项，共 45 分)1下列叙述错误的是A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表中有 8 个主族 BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有 7 个周期 D短周期是指第一、二周期3反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内断裂 n mol HH 键
2、的同时形成 2n mol HI 键 单位时间内生成 n mol I2的同时生成 2n mol HI 2v 正 (H2)v 逆 (HI) HI 分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变A B C D全部4分子式为 C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与 NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的气体对 H2的相对密度为 60，则有机物为ACH 3COOCH2CH3BCH 3CH2COOCH2CH35X 元素原子的第二层比 Y 元素原子的第二层少 3 个电子，X 元素原子核外电子总数比Y 元素原子核外电子总数少 5 个，则 X 和 Y 可能形成的化合物是A离子化合物 Y(XO3)2
3、 B离子化合物 Y2X3C共价化合物 Y3X2 D共价化合物 XY26下列各组比较不正确的是A酸性：H 4SiO4H 3PO4H 2SO4HClO 4 B碱性：Be(OH) 2Mg(OH) 2KOHC氧化性：SO 2F 2 D还原性：Se 2 S 2 O 27将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g) 。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1 2 s
4、 时物质 A 的转化率为 50% 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是A B C D8用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯- 2 -化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D9.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是A加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质10.如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池
5、，电池总反应式为：PbPbO 24H 2SO 2PbSO42H 2O 下列说法正确的24 放 电 充 电A放电时，正极反应是 Pb2e SO =PbSO424B放电时，外电路中电子流动方向由 B 到 AC放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小D充电时，该装置中化学能转化为电能11.SO2的催化氧化反应(2SO 2O 2 2SO 3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO 2可以 100%地转化为 SO3C当 SO2与 SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效
6、率12.下列叙述中正确的是A周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4BO 与 S2 具有相同的质子数和电子数22C所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同13.已知 118 号元素的离子 aA2+、 bB+ 、 cC3-、 dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：r (A)r (B) r (D) r (C) B.单质的还原性：AB DCC.离子半径：r (C 3-)r (D-)r (B +)r (A2+) D.原子序数： dcb
7、a14.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A.苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B.乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C.CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D.乙烷（乙烯）：催化加氢- 3 -15.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是A.不 同 浓 度 的 硝 酸 与 铜 反 应B.稀 硫 酸 与 纯 碱 或 小 苏 打 反 应C.铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 或 盐 酸 反 应D.H2O2在 不 同 催 化 剂 作 用 下 分 解2、非选择题(共 55 分)16.X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正
8、价与最低负价之和均为 0：Q 与 X 同主族：Z 是地壳中含量最高的非金属元素，R 元素的单质 0.5 mol 与酸全部反应时，有 9.031023个电子转移。 请回答下列问题： （1）元素 Z 在周期表中的位置为第二周期_族。(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（3）X 与 Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 （4）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系： （在水溶液中进行）如果 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式： ；D 的电子式： 如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，
9、则 A 的化学式为 ；由 A转化为 B 的离子方程式为 。 17有 A、B、C、D 四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 可形成 A2B 和A2B2两种化合物，B、C 同主族且可形成 CB2和 CB3两种化合物。完成下列问题。(1)C 的名称为_，D 的名称为_。(2)写出 A2B 的电子式_。(3)将 CB2通入 A2B2溶液中可被氧化为 W，试写出该反应的离子方程式_。(4)金属元素 E 是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与 D 形成ED2和 ED3两种化合物。将 E 的单质浸入 ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。(5)请依据(4
10、)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。正极反应式： ，负极反应式： 。18近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。- 4 -(1)柴油是含碳原子数 1518 的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的_类。(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成 X，X 的结构简式是_。(3)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成 Y。Y 具有酸的通性，在浓硫酸作用下，乙醇与 Y 反应可生成一种有香味的物质 W，化学方程式为_。Y 含有官能
11、团的名称是_。(4)现有两瓶无色液体，分别盛有 Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_或_。(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_；现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷 ，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 。19.某化学小组的同学取一定量的 Al 和 Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：.（1）引发铝热反应的实验操作是_。（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_。（3）反应的化学方程式为：_。.已知：Al、Fe 的熔、沸点数据如下：物质 Al Fe 熔点（） 660 1 53
12、5 沸点（） 2 467 2 750 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？（选填“合理”或“不合理”）。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_。（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量 Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加 34 滴KSCN 溶液。若溶液变为红色，则有 Fe3O4生成；否则没有 Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？说明你的理由。 高一化学第二学期期末综合试卷二参考答案-
13、5 -1-5 B C B C A 6-10 D B C A B 11-15 D B C B A 16(1)第二周期第A 族 （2）NaAlCOH （3）C 2H2(4)O= =C=O ， NaAlO 2 AlO 2H 2OCO 2=Al(OH)3HCO (或 2AlO 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO ) 2 3 2 2317.(1)硫 氯 (2)H: :H (3)SO2H 2O2=2H SOO 24(4)Fe2Fe 3 =3Fe2(5)正极反应：2Fe 3 2e =2Fe2负极反应：2Fe2e =2Fe218. (1)烃 (2)CH 3CHO(3)CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O 羧基 浓 H2SO4 (4)紫色石蕊试液 碳酸钠溶液 (5)加成反应2CH2=CH2O 2 Ag 19.(1)加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃(2)使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火(3)Fe2O32Al 2FeAl 2O3= = = = =高 温 .(1)合理 取少量样品放入试管，加入 NaOH 溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝(2)不合理，Fe 3 的氧化性比 H 强，过量的铁在酸性溶液中先与 Fe3 反应，所得溶液中不含 Fe3 ，通过该实验不能确定熔落物中是否含有 Fe3O4。
