1、高三化学 第 1 页 共 12 页 5/16/2019 J 高三化学 第 2 页 共 12 页 5/16/2019 J高三化学综合题四1.地壳中铀的平均含量约为百万分之 2.5，在铀元素中，用作核燃料的 只占2359U0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中 的含量，一直为国际社会关注。下列说2359U法正确的是A.可利用 与 化学性质的不同将二者分离2359U82B.利用化学反应把 转化为 ，提高 在轴元素中的含量3923592359C. 与 互为同位素235982D. 与 互为同素异形体2.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C
2、.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素3.在密闭容器中充入体积比为 11 的 CO2和 CO 的混合气体，这时测得容器内的压强 为 P1， 若 控 制 容 器 的 体 积 不 变 ， 加 入 足 量 的 Na2O2固 体 ， 不 断 用 电 火 花 燃 至 反应 完 全 ， 恢 复 到 开 始 时 的 温 度 ， 再 次 测 得 容 器 内 的 压 强 为 P2， 则 P1和 P2之 间 的 关系 是A.P1=8P2 B.P1=4P2 C.P1=2P2 D.P1=P24.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 18gH2O 中含有的电子数为 10N
3、AB. 46gNO2和 46gN2O4含有的原子数均为 3NAC. 1L 1molL-1的盐酸中，所含 HCl 分子数为 NAD. 标准状况下，11.2L O3中含 1.5NA个氧原子5.下列除去杂质的方法正确的是A.除去 N2中的少量 O2：通过灼热的铜网，收集气体B.除 CO2中的少量 HCl：通入饱和 Na2CO3溶液，收集气体C.除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去 NaCl 溶液中的少量 AlCl3：加入适量氨水，过滤6.下列离子组能够大量共存的是A.无色溶液中： 、 、 、2CuK3NOClB.使 pH 试纸显红色的溶液中： 、 、 、2F
4、e3lC.含 的溶液中： 、 、 、4MnO3-4S-2MgD.与铝作用生成氢气的溶液中： 、 、 、2g3Kl7.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： 2+ 2333CaH=CaO+HC B.氯气与水的反应： 2llC.铜片跟稀硝酸反应： =3uN4222uNOHD.铝片和氢氧化钠溶液反应： 4Al6Al()38.工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液B.通入氯气的电极为原电池的正极C.该方法可将化学能完全
5、转化为电能D.通氢气的电极发生的反应为： 2He9.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A. B. C. D.2NaO2NaO2aS4NHSO10.下列变化不能说明发生了化学变化的是高三化学 第 3 页 共 12 页 5/16/2019 J 高三化学 第 4 页 共 12 页 5/16/2019 JA.变化时有电子的得失或共用电子的形成 B.变化时释放出能量C.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了11.用惰性电极电解一定浓度的 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加4CuSO入 0.1mol 的 CuO 和 0.1mo
6、l H2O 后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A.2.24L B.3.36L C.1.12L D.4.48L12.下列反应中，一定不能自发进行的是A. 2KClO3(s)=2KClO3(s)=3O2(g)H=-78.03kJmol -1 ； S=494 Jmol-1K-1B. 石墨）CO(g)s,21O(g)H=110.5kJmol -1 ；S=-89.4 Jmol-1K-1C. 22234Fe(H)s(l)4Fe(H)sH=-444.3kJmol -1 ；S=-280.1 Jmol -1K-1D. 4333422NCO()(aq)CON(aq)C(g)H
7、O(l)H=-37.30kJmol -1 ；S=184.0 Jmol -1K-113.下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大14.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 H 2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = 2H2O(l) + BaSO4(aq) ； H0A. B. C. D. 15.下列说法不正确的是A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生
8、产盐酸C.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气16.常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N 2O4(g) 2NO2(g) H0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加 1 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A.（a）甲乙， （b）甲乙 B.（a）甲乙， （b）甲=乙C.（ a）甲乙， （b）甲乙 D.（a ）甲乙， （b ）甲乙17.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入 和 ，发生如下可逆反2molA1lB应：2A(g)+B(g) C(
9、g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的 。则 的56A转化率为A.25% B.40% C.50% D.75%18. 的 Na2SO3恰好与 的 K2R2O7溶液完全反124mL0.5ol 120mL.ol应，则 R 元素在还原产物中的化合价为A.1 B.+2 C.+3 D.+619.将 1.92g 铜粉加入到 的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中10Lol高三化学 第 5 页 共 12 页 5/16/2019 J 高三化学 第 6 页 共 12 页 5/16/2019 J加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A. 的稀硝酸溶液 B. 的稀硫酸溶液140mLol 140mL
10、.5olC. 的 溶液 D. 的稀盐酸3FeCl620.下列说法正确的是 。A.用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用最小刻度为 0.1mL 的量筒量取 8.85mL 的液体D.给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，试管口应向上倾斜21.某化学研究性学习小组的同学在学习了 NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然 NH3具有还原性，能否像 H2那样还原 CuO 呢？他们设计实验制取 NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究
11、：（1）制取 NH3写出实验室制取 NH3的化学方程式 :。在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量 NH3；有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和 NH4Cl 溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的 （填“能”或“否” ）（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置( 夹持未画出)，探究 NH3的还原性： 该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：。利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到 CuO 全部变为红色物质，无水 CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出 NH3与 CuO 反应的化学方程式：。（3）问题讨论：有同学认为,NH 3与 C
12、uO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知：Cu 2O 是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu +易发生自身的氧化还原反应（2Cu +=Cu+Cu2+） 。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：。22.（1）发射卫星时可用肼（N 2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： H=67.7kJmol -1222(g)O()N(g)H=-543kJmol -14H+=OH=-269kJmol -1221()F()H=-242kJmol -1gg 肼和 反应的热化学方程式为： 2N。 有人认为若用氟气代替 作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应2N
13、O高三化学 第 7 页 共 12 页 5/16/2019 J 高三化学 第 8 页 共 12 页 5/16/2019 J的热化学方程式为： 。（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了 （Y：钇）的23O（Zr：锆）固体，它在高温下能传导 离子。以戊烷( )代表汽油，完2ZrO2- 51CH成下列问题：电池反应方程式为 ；放电时固体电解质里的 离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负” ）2-O。23 A、B、 C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对
14、应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A 、B 、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C 和 E 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ；A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.二者形成的化合物中，C 元素的原子显负价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B 、C 、E 可形成两种酸式盐（均含有该四种元素） ，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。（3）C 与 D 形成的某种化合物
15、可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下 11.2，消耗该化合物的质量为 。2LO（4） 是一种可燃性液体， 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，4BA24BA的氧化产物为 。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，24BA2B电解装置内发生反应的离子方程式为 ；检验 Y 极产物的方法是 ；每生成 0.1mol 该产物，燃料电池中消耗 的物质的量为 。 24BA24. 在恒温恒容条件下，将一定量 和 的混合气体通入容积为 2L 的密闭2NO4容器中发生反应： ，反应过程中各物质的物24(g)(g)A0H质的量浓度 c 随时间 t 的变化关系如下图所示。（1）该温度时，该反应的平衡常数为 ，若
16、温度升高，K 值将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）a、b、c、d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。从起点开始首次达到平衡时，以 表示的平均反应速率为 。2NO（3）25min 时，增加了 mol （填物质的化学式）使平衡发生高三化学 第 9 页 共 12 页 5/16/2019 J 高三化学 第 10 页 共 12 页 5/16/2019 J了移动。（4）d 点对应 的物质的量浓度 （填“” 、 “”或“=” ）2NO0.8molL-1，理由是 。高三化学综合题四答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B
17、 13.C 14.B 15.C 16.D 17.A 18.C 19.D20. BD21 （1）2NH 4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 生石灰（或碱石灰、NaOH 固体） 否 （2） 在 AB 装置之间增加盛有碱石灰的干燥管，在 C 装置后增加尾气处理装置 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O（3）取少量红色固体，加入一定量的稀硫酸，若溶液出现蓝色，证明红色物质中有 Cu2O；若溶液不出现蓝色，证明红色物质中没有 Cu2O 22 （1） 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H =-1153.7 kJmol-1 N 2H4(g) 2F2
18、(g) = N2(g) 4HF(g) H = 1135 kJmol 1 （2）C 5H12 8O2 5CO 2 6H2O 负 23 （1）氧 BC （2）HSO 3 H = H2OSO 2 （或 HSO3 HSO 4 = H2O SO 2SO 42-）（3）78g （4）2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH 用湿润的淀粉KI 试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有 Cl2产生 0.05mol 24 （1）0.9 molL1 增大 （2 ）b d 0.04 molL1 min1 （3）0.8 NO2 （4） NO2的物质的量浓度为 0.8molL1 时，Q =1.28 molL1 ，大于 K
19、，反应应继续向左进行，进一步降低 NO2的物质的量浓度。 高三化学综合题四答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.C 14.B 15.C 16.D 17.A 18.C 19.D20. BD21 （1）2NH 4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 生石灰（或碱石灰、NaOH 固体） 否 （2） 在 AB 装置之间增加盛有碱石灰的干燥管，在 C 装置后增加尾气处理装置 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O（3）取少量红色固体，加入一定量的稀硫酸，若溶液出现蓝色，证明红色物质中有 Cu2O；若溶液不出现蓝
20、色，证明红色物质中没有 Cu2O 高三化学 第 11 页 共 12 页 5/16/2019 J 高三化学 第 12 页 共 12 页 5/16/2019 J22 （1） 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H =-1153.7 kJmol-1 N 2H4(g) 2F2(g) = N2(g) 4HF(g) H = 1135 kJmol 1 （2）C 5H12 8O2 5CO 2 6H2O 负 23 （1）氧 BC （2）HSO 3 H = H2OSO 2 （或 HSO3 HSO 4 = H2O SO 2SO 42-）（3）78g （4）2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH 用湿润的淀粉KI 试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有 Cl2产生 0.05mol 24 （1）0.9 molL1 增大 （2 ）b d 0.04 molL1 min1 （3）0.8 NO2 （4） NO2的物质的量浓度为 0.8molL1 时，Q =1.28 molL1 ，大于 K，反应应继续向左进行，进一步降低 NO2的物质的量浓度。
