1、 第 1 页 共 4 页高三电化学练习一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列产品的使用不会对环境造成污染的是A含磷洗衣粉 B氢气 C一次电池 D煤2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3下列叙述的方法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身4下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜
2、片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5关于如图所示装置的叙述，正确的 是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原6关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7右图是电解 CuCl2 溶液
3、的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是Aa 为负极、b 为正极 B.a 为阳极、b 为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变第 2 页 共 4 页D. 电解过程中，d 电极质量增加8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2
4、mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g9PHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO410在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+e-Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+Ni 2+Cu 2+）A阳极发生还原反应，其
5、电极反应式： Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应下列叙述不正确的是A放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH) 3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时负极反应为：Zn 2e +2OH= Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入
6、同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH第 3 页 共 4 页 A a X Y D产生气泡的速度甲比乙慢14下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极15下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通
7、 后，使 c、d 两点短路下列叙述正确的是Aa 为直流电源的负极Bc 极发生的反应为 2H 2e H 2Cf 电极为锌板 D e 极发生还原反应二、填空题（40 分）16(09 全国卷28）（15 分）下图所示装置中，甲、乙、 丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为 极；电极 b 上发生的电极反应为 ；列式计算电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积： ；电
8、极 c 的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？17有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 18从 NO3-、SO 42-、H +、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、Cl -等离子中选出适当的离 子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且 体积比
9、为第 4 页 共 4 页11，电解质的化学式可能是 。19电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解 液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X 极上的电极反应式是 。在 X 极附近观察到的现象是 。Y 电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 Y 电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有 0
10、.04 摩尔电子通过时，阴极增重 克。高三电化学练习参考答案一、选择题（本题包括 12 小题，每小 题 4 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15答案 B C B C D B D C A B D A C A B二、填空题16答案： （1）正极 4 -4e =2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，H放电， H 增多。丙不变，相当于电解水。O(2)可以 因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应17丙丁乙甲18HCl 或 BaCl219 2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 1.28
