1、第 1 页试卷共 8 页厦门英才学校 20132014 学年度第一学期期末考试高二年级化学模拟试卷（一）说明：1.考试时间 100 分钟，满分 150 分2.解题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ca40 Mg24 Cu64 Ba137 Al27 Zn65 Ag108A 卷（100 分，物质结构与性质）一、选择题（共 10 题，每小题有 1-2 个答案，共 40 分）1(09 海南卷10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素
2、，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是：AX 单质不易与水反应 BXO 2 可被碳或氢还原为 XCXCl 4 的沸点比 SiCl4 的高 DXH 4 的稳定性比 SiH4 的高2(09 上海卷2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是AHe B C1s 2 D3下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC 2 BN 2H4CNa 2S2 DNH 4NO34 （2013 海南卷）重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有 1 个电子 B 1H 与 D 互称同位素
3、CH 2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同5 （2013 上海卷）下列变化需克服相同类型作用力的是A. 碘和干冰的升华 B. 硅和 C60 的熔化第 2 页试卷共 8 页C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化6 （ 2013 安徽卷）.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催 化 剂 CO2+H2O。下列有关说法一定正确的是A该反应为吸热反应 BCO 2 分子中的化学键为非极性键C HCHO 分子中既含 键又含 键 D每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O27(2010 全国
4、卷 I13)下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子8(2010 山东卷11)下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9(09 安徽卷7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 (结构示意图如下
5、)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A。石墨烯与石墨互为同位素B。0.12g 石墨烯中含有 6.02*1022 个碳原子C石墨烯是一种有机物D。石墨烯中的碳原子间以共价键结合10(09 北京卷10) 甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有 2 周期 IVA 族的元 素，则丙一定是 C2H6第 3 页试卷共 8 页D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含
6、有 -1 价的元素二、填空题（共 3 小题，共 60 分）11 （2013 安徽卷） （15 分）Y 、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比 X（填“大”或“小” ） 。（2）Z 的第一电离能比 W 的 （填“大”或“小” ） ； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NOH 溶液直至过量，能观察到的现象是_ _；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气
7、体，该反应的化学方程式是 _ 。12 （14 分）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略） ，a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，k 是一种中学不熟悉的物质，俗称光气，k 与水反应所得溶液滴加硝酸银溶液有白色沉淀。a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。第 4 页试卷共 8 页回答下列问题：（1）图 B 对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d 中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）图 A 中
8、的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k 的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 属于 分子（填“极性”或“非极性” ） 。13(2010 重庆卷26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和 Ca，并含有 3.5%(质量分数)CaO 。(1)Ca 元素在周期表中位置是 ，其价电子排布式为 (2)Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 ，D 的沸点比A 与 Si 形成的化合物 E 的沸点 (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P FeO CaO Ca3(PO4)2 Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅
9、速变成灰绿色，最后变成红褐色 M(OH)n。则金属 M 为_；检测 Mn 的方法是_ _(用离子方程式表达)第 5 页试卷共 8 页(5)取 1.6g 钙线试样，与水充分反应，生成 224ml H2(标准状况 )，向溶液中通入适量的CO2，最多能得到 CaCO3 gB 卷（50 分，元素化学）三、选择题（共 5 题，每小题只有一个答案，20 分）14(2012盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是( )A. NaNO2 的稳定性大于 NH4NO2B. NaNO2 与 N2H4 反应，NaNO2 是氧化剂C. 可用淀粉碘化
10、钾试纸和食醋鉴别 NaCl 与 NaNO2D. NaN3 分解，每产生 1mol N2 转移 6mol e152012宁德质检 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A硝酸银溶液中加入铜粉： CuAg =Cu2 AgBAlCl 3 溶液中滴加氨水： Al3 3OH =Al(OH)3C稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2 4H NO =3Fe3 NO 2H 2O 316 （2013江苏化学6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正
11、确的是（ ）A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸第 6 页试卷共 8 页D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO217要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操作时，最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 NH4SCN 溶液A B C D18已知某溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量之比为 234，现欲使溶液中的Cl 、Br 、I 的物质的量之比变成 432，那么要通入 Cl2 的物质的量是原溶液中I 的物质的量的( )A. B. C. D. 来12 13 14 16四、填空题（
12、共 2 题、共 20 分）19 （18 分）A、B、C、D 是中学化学的常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的 H2O 已略去） 。请填空：（1）若 D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质若 A 可用于自来水消毒，则用 A 制备漂白粉的化学方程式是 _。则 C 的化学式是_。若 A 是某强酸的稀溶液,则 A 的化学式可能是_ 。（2）若 A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 _。（3）若 B 有两性若 D 是强酸，则能确定 A、C 中肯定含的离子的化学式分别是_、_。
13、若 D 是强碱，则反应的离子方程式是 _。（4）若 A、B、C 的的焰色反应都呈黄色， D 是气态酸性氧化物，则 D 可能是_或_（填化学式） ，鉴别它们常可选用_、_（任填两种试剂名称） 。20某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 、Cu 2 、Au 3 等离子。有人设计了图中第 7 页试卷共 8 页的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、 _、_、 _、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_ _；写出 处发生反应的化学方程式_ _ _。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化
14、铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。五、附加题21(2011北京高考)甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操 作 现 象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡第 8 页试卷共 8 页B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间后关闭从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C 中白色沉
15、淀是_ ，该沉淀的生成表明 SO2 具有_性。(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙怀疑白雾中含有硫酸，认为是白雾中硫酸参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_ _ _；乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。进行实验，B 中现象：甲 大量白色沉淀乙 少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲产生沉淀的离子方程式为_乙产生沉淀的原因离子方程式为_。第 9 页试卷共 8 页甲产生沉淀多于乙的原因是 (5)合并(
16、4)中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。厦门英才学校 20132014 学年度第一学期期末考试高二年级化学模拟试卷（一）参考答案1D 2。D 3。A C 4。C 5。A 6。C 7。D 8。D 9。D 10。D11 【答案】 （1）三 A 大（2）小 分子间作用力（范德华力） 乙酸（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si + 4HFSiF 4+ 2H212答案 （1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s 22s22p63s23p5（3）H 2O 分子间形成氢键 V 形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl 2sp2 极
17、性13答案：(1)第四周期第A 族， (2) ，高(3)2P5FeO3CaO高 温 Ca3(PO4)25Fe(4)Fe；Fe3SCNFe(SCN) 3 (5)1.114D 15。 D 16。C 17。C 18。C1920、答案 (1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe2H =Fe2 H 2，2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，Cu 2 Fe= =CuFe 2 ，2Au3 3Fe= =2Au3Fe 2 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O(3)Fe2O3 用作红色颜料 用作制造铜盐的原料第 1 页试卷共 8 页21答案：Cu+2H 2SO4 CuSO4+SO2+2H2O H 2SO4 还原 2NO+O 2 2NO2 通 N2一段时间，排除装置中的空气 饱和 NaHSO3溶液 甲：SO42 +Ba2 BaSO4，乙：2Ba 2 +2SO2+O2+2H2O 2BaSO4+4H 白雾的量远多于装置中 O2的量 SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3沉淀
