1、元素周期律和元素周期表2012 年 8 月 12 日一、选择题1.(2007 山东理综 13)下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 82.(2007 广东理基 24)下列关于元素周期和元素周期律的说法错误的是 （ ）ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S
2、为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强3.(2008 江苏化学 7)下列排列顺序正确的是 ( )热稳定性：H 2OHFH 2S 原子半径：NaMg O酸性：H 3PO4 H2SO4HClO 4 结合质子能力：OH CH 3COO Cl A B C D4.(2007 广东化学 17)17短周期元素 X、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 ( )AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氢化物的水溶液在空气中存
3、放不易变质DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5.(2008 宁夏理综 11)短周期元素 E 的氯化物 EclnR 的熔点为-78，沸点为 59；若02molECln 与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 574g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是( )A E 是一种非金属元素 B在 Ecln 中 E 与 Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为 EO2 DE 位于元素周期表的 IVA 族6.(2008 广东理基 26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期 IVA
4、 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 IIA 族A BC D7.(2008 海南化学 14)（8 分）根据元素周期表 1-20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。8(2009广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( ) IA
5、IIA IIIA IVA VA VIA VIIA2 c d3 a b e fAe 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、 b、e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9(2009海南化学卷，2)同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加、下列叙述正确的是( )A单质的化学活泼性：WX YZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：W XY Z D元素的最高化合价：WXYZ10( 2009理综山东卷， 11)元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )A同一元素不
6、可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11(2009广东卷，11，4 分) 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强12(2009海南化学卷，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期
7、的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质描述中错误的是 ( )A X 单质不易与水反应 族周期BXO 2 可被碳或氢还原为 X B XCl4 的沸点比 SiCl4 的高 DXH 4 的稳定性比 SiH4 的高13(2009理综全国卷 II， 9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 ( )A 它是副族元素 B它是第六周期元素 B 它的原子核内有 63 个质子 D它的
8、一种同位素的核内有 89 个中子14(2009江苏化学卷，8 )X、Y 、Z 、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W 、 R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX mRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸15(2009理综北
9、京卷，10)甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第 2 周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 1 价的元素16(2009上海化学卷，23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl 2 ClCl ClH 2 HClH H Cl 2 HClCl
10、 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性” )。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按 HF、HC1、H Br、H I 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2 的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大
11、小如图。由图推断：FCllBrrII050101502025030键能(kJ/mol)非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为： 17(2009理综福建卷，23) 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T 的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力 )：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比 R
12、多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是 _。(6)在 298 K 下，Q、T 的单质各 1 mol 完全燃烧，分别放出热量 a kJ 和 b kJ。又知一定条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3 mol Q 的单质，则该反应在 298 K 下的 H = _(注：题中所设单质均为最稳定单质)18(2009理综天津卷
13、，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA2 3 (1)、的原子半径由大到小的顺序为_ 。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按 1:1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使Q RT W用的催化剂为(填序号)_。aMnO 2 b FeCl3 cNa 2SO3 dKMnO 4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：XYZNM
14、(仅 含 非 金 属 元 素 的 盐 )H2O 的 单 质X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ 。N的单质的化学方程式为 _。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_ 。19(2009理综重庆卷，29 )化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为 。(2)X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。(3)一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z，Z 分子含有 10 个电子。Z 与
15、 H2O2 反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 的单质地电子式为 ；Z 分子的结构呈 。A 的化学式是 。(4)X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO 2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用) ，其反应的化学方程式是_。20(2009理综全国卷 I，29，)已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；(2)Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；(3)R 和 Y 形
16、成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物是化学式是；(4)这 5 种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)，其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；(5)W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4 和 HCl 气体；W(QH 2)4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示) 是。高考真题答案与解析2012 年 8 月 12 日一、选择题1答案：A 【解析】A 项正确，AlCl 3 就是共价化合物。B 项，在分子中
17、质子数与核外电子数也相等。 C 项，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素。D 项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是 2 或 8，例如 BF3 中的 B 是 6 个电子。2答案：C 【解析】 A 项，同族元素核电荷数增大，电子层数增多；B 项，同周期元素从左到右非金属性增强；D 项，同族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性（失电子能力）增强。3答案：B 【解析】该题考查的是热稳定性、酸性、结合质子能力的强弱的判断方法，原子半径大小比较的相关知识点。4答案：B 【解析】Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍。X 原子内层应为 2
18、个电子，Z 原子最外层电子数为 6 个，根据题意，Z 应在第三周期，所以 Z 为 S。Z 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的 3 倍，且 Y、Z 同周期，Y 为 Mg。根据最外层电子数之和为 13，X 为 N。5答案：D 【解析】根据题意：n（AgCl）=57.4g/143.5g mol1=0.4molECln nAgCl0.2 mol 0.4 mol所以 n=2 即 ECl2 中 E 显+2 价。从 ECl2 的熔点，沸点数据特点可得出 ECl2 为非金属元素形成的分子晶体，A、B 选项正确；C 项中 E 元素呈多种价态时，它的氧化物可以是 EO2；D 项中A 族中的碳和硅不能形成
19、ECl2 型分子。6答案：C 【解析】15 号元素为 P，其最高化合价为+5 价；A 是同周期元素中非金属性最强的；第二周期A元素为 C，核电荷数为 6，但因同位素的存在中子数有 6，7，8 三种情况；12 号元素应位于元素周期表第三周期A。7答案：（1）7 在 K2O、K 2O2、KO 2、KO 3 中任选 2 个。 （2 分）（2）He、Ne 、Ar （1 分）（3）C、H （2 分）（4）Na （1 分）（5）NH 3 SiH4 （4 分）【解析】本题考查 120 号元素的基本性质。金属性最强的元素在A，为 K，它能与 O2 反应生成多种氧化物，如 K2O、K 2O2、KO 2 等。形成
20、化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定（或与化学键的强弱有关）8答案：D 【解析】气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关，由于非金属性 de，因此 d 的氢化物比 e 的氢化物稳定，A 错。同周期元素的原子半径，从左往右依次减小，B 错。很显然六种元素中，c 元素单质的化学性质最稳定，C 错。9答案：B 【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，B 项对。单质的活泼性分金属性与非金属性，金属与非金属之间无法比较活泼性，A 项错。金属单质无氧化性，所以 C 错。最高化合价随原子序数的递增而增大，但有特例(O、F 无正价)，D 项
21、错。10答案：B 【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B 正确；C 项所述，大多如此，但有例外，如 H 是 0 电子稳定结构，Li 为 2 电子稳定结构，等等，所以 C 项错误；同一主族的元素原子，其化学性质相似，但不是完全相同，D 错误。11答案：B 【解析】先找出三种元素，再进行各选项的判断。据题给信息可知有如下关系：IA VIA IA VIA8Z 或 16Z11X Y？ Y？ 20X Y？ Y？因为 X、Y、Z 原子序数之和为 36，所以得 X 为 11Na、Z 为
22、8O、Y 为 17Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A 正确。同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径 X(Na )Z(O 2 )，B 错误。同族元素(VIA 族) 中 Z(O)的氢化物稳定性最高，C 正确。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸(HClO 4)的酸性最强，D 正确。12答案：D 【解析】据“类硅”，从相似性上可推导出 A、B 项正确。从递变性上可推出 C 项正确(结构相似时，从上至下分子间力增大，沸点升高)、D 项错误(从上至下氢化物稳定性减弱)。13答案
23、：D 【解析】用“核外的电子数为 63”结合常识“第五周期最后为 54、第六周期最后 86”，不难推出A 项、B 项、C 项正确。D 项，该原子平均中子数为 15263 = 89，据平均值原理，二种同位素的中子数应是一个大于 89，一个小于 89，而不可能等于 89，故 D 项错。14答案： C【解析】先推导出五种元素：由题给信息知，X 为 H，Y 为 8O；由“R 与 Y(8O)同族”知 R 为 16S；进而知 Z、W 为第三周期；再从“Z、W 核外电子数之和 = Y(8O)、R( 16S)核外电子数之和 = 24”，可确定 Z 为 11Na、W 为 13Al。A 项中，O 2 、Na 、A
24、l 3 具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A 项错。氢与氧可形成H2O 和 H2O2 两种常见化合物，B 项错。C 项中，热稳定性是 XmY(H2O)X mR(H2S)，正确。D 项中，W、R 的最高价氧化物的水化物分别为 Al(OH)3 和 H2SO4，Al(OH) 3 为两性氢氧化物，不正确。15答案：D 【解析】本题考查物质结构知识。据题干所给条件可知：甲是 H2S。选项 A，该盐可能是 NaHS 或Na2S，溶液显碱性，但 NaHS 既能与酸反应又能与碱反应，A 项错。选项 B，相对分子质量为 32 的18e 的分子有 SiH4、CH 3OH，所以 B 项错。选项 C，第 2
25、周期 IVA 族元素为 C，如 CH3OH 符合，但 CH3OH 不是 CH4 的同系物。选项 D，H 2S 中元素的质量比为 1/16(H/S)，H 2O2 分子中元素的质量比也为 1/16(H/O)，H 2O2 中氧元素的价态为1 价，符合。16答案： (1) 非极性。 (2)SClF； 三 IA。 (3)a。(4)不一定容易 除 F2 外，键H Cl 长增长，键能减小(合理即给分 )。【解析】(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有 F 和 S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，Cl 2、Br 2、I 2 三者有规律可循 (非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键
26、长越短，键能越大)，但 F2 特殊。17答案： (1) (2)弱于。 +13 2 8 3 (3)S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O。(4)2H2O2 2H2OO 2(或其他合理答案)。MnO2(5)NaNO2。(6)(3a 4b) KJ/mol【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。T 所处的周期序数与主族序数相等，T 不可能是 Mg，只能是 Al，继而推出 Q 为 C，R 为 N，W 为S。(2)S、C 最高价含氧酸为酸性是硫酸碳酸，故非金属性 S 强于 C。(3)S 与 H2SO4 发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体
27、，从化合价看，只能是SO2。(4)比 R 质子数多 1 的元素为 O，存在 H2O2 转化为 H2O 的反应。(5)N 中相对分子质量最小的氧化物为 NO，2NOO 2 = 2NO2，得混合物 NO(1 L)NO 2(1 L)，再用NaOH 吸收，从氧化还原角度看，应发生归中反应：NONO 22NaOH = 2NaNO 3H 2O。(6)CO 2 CO2 H =a kJ/mol，4Al3O 2 = 2Al2O3 H =4b kJ/mol。Al 与 CO2 的置换反 应，写出反应方程式为：4Al3CO 2 3C2Al 2O3，此反应的 H 为可由3 得，H =4b( 3a) = (3a4b) k
28、J/mol。18答案： (1)NaAlO (2)HNO3H 2CO3H 2SiO3 (3) 或 。 (4)a b。Na O HNa O Cl(5)Al3 3NH 3H2O = Al(OH)33NH 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2 溶液的 pH 等于 7(或“中性”)。电 解冰 晶 石【解析】(3)四种元素分别为 H、O、Na 和 Cl，含离子键必有 Na ，含极性共价键则应有两种非金属组成。(4)符合题意的物质应是 H2O2，它在 MnO2、FeCl 3 等催化剂作用下能发生分解反应。(5)为Al，则有：ZAl(OH) 3 N(Al2O3)Al；“M 是仅含非金属的盐”，应为铵盐，即 X
29、YZAl(OH)3M(NH 盐)，据复分解反应规律知“X 和 Y”为“Al 3 (盐)碱(NH 3H2O)”，但 X、Y 谁为NH3H2O，还须通过下面的题给条件来确定：“为使 M(NH 盐)溶液中 NH 、酸根离子的浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_”，这说明 Y 为 NH3H2O(NH 盐溶液中加 NH3H2O 可从酸性变中性)、X( 铝盐)的酸根为1 价，即 X 为 AlCl3 或 Al(NO3)3。铵盐溶液中加 NH3H2O 可从酸性变中性的原理是：据电荷守恒：c(NH )c(H ) = c(Cl )c(OH )，若 c(NH ) = c(Cl )，必有c(H ) = c(
30、OH )，即中性。19. 答案： (1) (2)Al3 4OH = AlO 2H 2O (3) ；三角锥形。 AlN。(4)+13 2 8 3 N 4Al3TiO 23C 2Al2O33TiC高 温【解析】本题结合元素周期表等考查元素和化合物的有关性质。根据 X 的性质可以确定 X 为 Al，其硫酸盐为 Al2(SO4)3，它们与过量的 NaOH 反应生成的是偏铝酸盐，据此可以写出离子反应；由于 Al是第三周期元素，则 Y 是第二周期元素，根据 Z 中含有 10 个电子和 Z 能与 H2O2 反应，则 Z 有较强的还原性，Z 应该是 NH3，Y 是 N，那么 A 是 AlN。由于生成的化合物中
31、均含有两种元素且都是新型陶瓷材料，则生成的分别是 Al2O3 和 TiC，并根据氧化还原反应中转移电子守恒可以写出化学反应。【思维拓展】解答这类试题要抓住题中的有关信息，如短周期中只有单质 Al 既能与酸又能与碱反应，且均为短周期元素，那么 Y 应为第二周期元素，Z 又能与 H2O2 发生反应，说明 Z 具有还原性，根据Z 是 10 电子，可以确定 Y，有些考生对无机非金属材料等内容不够重视，也会导致不会书写（4）的化学反应。因此，复习时不要顾此失彼，做到全面复习；解答这类问题时还要从多角度抓住不同信息。20答案： (1)原子晶体。(2)NO 2 和 N2O4。(3)As 2S5。(4)NH
32、3AsH 3PH 3。 NH3 分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量 AsH3PH 3，分子间作用力 AsH3PH 3，故沸点 AsH3PH 3。SiH 4 正四面体， PH3 三角锥， H2S 角形( 或 V 形)。(5)SiCl44NH 3 Si(NH2)44HCl ，3Si(NH 2)4 8NH3Si 3N4 高 温【解析】判断出这五种元素是解题的关键。思路：W 的氯化物为正四体型，则 W 为 C 或 Si。若 W 为 C，则中心元素 X 为 Si，右边的含氧酸H3PO4 不是强酸，不符。所以 W 为 Si、X 为 P、Y 为 S(H2SO4 是强酸) ；再从“W 与 Q 形成高温
33、陶瓷”知 Q 为 N(形成 Si3N4)、R 为 As。如下表：C N(Q)Si(W) P(X) S(Y)As(R)(4)电子总数相同的氢化物应该是同周期的，所以是比较 SiH4、PH 3、H 2S。（上接 21）22 解析：选 B。 X、Y、Z 三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性 XH3YX，根据元素周期律，原子序数 XYZ，离子还原性 X3 Y2 Z 。23 解析：选 AD。由 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍知 X 为氧元素，又 X、Y 为同一主族的短周期元素，则 Y 为 S，又由 Y、Z 同周期，Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1，则 Z 为 P 元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为 OSP，原子半径为 PSO，气态氢化物的稳定性为H2OH2SPH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4。24D 【解析】 由题意知 A 为碳元素，B 为镁元素，C 为硅元素。原子半径的大小顺序为BC A，选项 A 错。非金属性越强，气态氢化物越稳定，B 错。由于 MgO 和 SiO2 均难溶于水，故 C 错。根据反应 CSiO 2 SiCO 2 可知选项 D 正确。=
