1、第 1 页（共 13 页）2019 年中考化学模拟试卷一、选择题（本题有 20 小题，每小题 4 分，共 80 分每小题只有一个正确答案）1 （4 分）我国对海域可燃冰的调查取得重大进展，能源总量估计相当于我国已探明石油总量的一半可燃冰的主要成分是水合甲烷晶体，其化学式为CH4H2O，则水合甲烷晶体属于 （ ）A混合物 B化合物 C氧化物 D单质2 （4 分）实验操作是科学的核心技能，下列图示实验操作中，正确的是（ ）A加入块状固体B过滤C检查装置气密性D加热固体制氧气3 （4 分）沙特河拉伯森林巾有一种吃铁鸟，它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应：Fe+2H
2、ClFeCl 2+H2上述第 2 页（共 13 页）反应属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4 （4 分）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出则 Mn、Ni、Cu 的金属活动性由强到弱排列正确的是（ ）AMn Cu NiBNi Mn Cu CMn Ni Cu DCu Ni Mn5 （4 分）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C 2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则 x 的化学式为（ ）ANO BNO 2 CN 2O DN 2O46 （4 分）同学们设计了
3、如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（ ）A移动粗铜丝能控制反应的发生和停止B该实验能证明二氧化碳的密度比空气大C浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝D产生的二氧化碳可用生石灰干燥二、简答题（本题有 8 题 20 空格，每空格 3 分，共 60 分）7某科学兴趣小组为研究物质燃烧条件，进行了如下 3 个对比实验（1）上述三个实验中，为了验证燃烧时其物质必需是可燃物的是 ：（2）根据上述实验并了解了灭火的原理，如干粉灭火器，干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO 3） ，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水； 写出这一变化的第 3 页（共 13 页）化学方程式 ；在灭火过程中，
4、水的主要作用是 8新年伊始，在广西龙江河段发生了镉（Cd）超标污染事件，给当地及下游沿岸城市饮水安全遭受严重威胁当地政府迅速采取了下泄流量、投放中和物、调水稀释等方式降低镉浓度；往江水里投放烧碱或熟石灰，提高受污染江水中的 pH 值，使水呈弱碱性，此时镉离子将以碳酸镉、氢氧化镉细小颗粒沉淀；投放聚合氯化铝使一些细小颗粒混凝在一起，形成不溶于水的大颗粒沉淀（1）聚合氯化铝净水效果是 Al2（SO 4） 3 的 46 倍，AlCl 3 的 35 倍，其化学式为 Al2（OH ） nCl3，根据化学式中化合价原则，n 应是 ；（2）2012 年 1 日 16 时监测数据，龙江镉浓度为 0.020mg
5、/L，据国家生活饮用水卫生标准镉浓度不得超过 0.005mg/L，若调水稀释，取水样 100L 需加 L 纯净水才达到饮用水的标准；（3）用 pH 试纸测江水的 pH 值的方法是 三、实验探究题（本题有 5 小题 15 空格，每空格 2 分，共 30 分）9小明为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了以下探究活动。【对固体猜想】猜想 I：全部是 Na2CO3； 猜想：全部是 NaOH；猜想：部分是 NaOH，部分是 Na2CO3猜想固体成分中有 Na2CO3 的依据是 【实验和推断】实验步骤 实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质
6、X 的溶液 现象 A再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象 B（1）若现象 A 为有气泡产生，则加入的 X 溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。（2）若 X 是 Ca（OH） 2 溶液，现象 A 有白色沉淀，现象 B 为无色酚酞试液变红色，小明判断该实验还不能说明样品中有 NaOH，其依据是 。（3）若 X 是 CaCl2 溶液，猜想 成立的实验现象是 。10酶对生理活动中的化学变化具有催化作用，如唾液淀粉酶能催化淀粉转化为麦芽糖等，但酶的催化效率受温度、酸碱度和激活剂等因素的影响凡是能第 4 页（共 13 页）提高酶活性的物质都称为激活剂已知钠离子（Na +）对唾液淀粉酶的催化效率无影响为了探究氯离
7、子（Cl ）是否为唾液淀粉酶的一种激活剂，小明进行了如下实验设计：第一步：取小试管 2 支，按下表中从左到右的药品顺序加入到相应的试管试管号 0.5%淀粉溶液 0.5%HCl 溶液蒸馏水 稀释的唾液1 2mL 0 1mL 1mL2 2mL 1mL 0 1mL第二步：向各试管中加碘液 1 滴，将 2 支试管同时放入 37的水中加热（1）小强同学对第二步中的“37 的水” 的设定提出自己的观点，他认为把温度控制为相同就可以，改用室温下的水更方便操作小明认为小强的观点不合理，其理由是 ；（2）老师看了小明的实验设计，指出该实验还不能证明氯离子是否为唾液淀粉酶的一种激活剂小明需改进的是 （3）小明改进
8、实验后，若观察到两试管里蓝色同时褪去，可得出结论 四、分析计算题（本题有 4 小题，第 33、34、35、36 题分别为 6、8、7、9 分，共 30 分）11科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应） 为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 2 克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 20 克分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 5 克 1.5 克第二次
9、加入 5 克 克第 5 页（共 13 页）第三次加入 5 克 0.5 克第四次加入 5 克 0.3 克计算：（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第 6 页（共 13 页）参考答案与试题解析一、选择题（本题有 20 小题，每小题 4 分，共 80 分每小题只有一个正确答案）1【考点】A7：单质和化合物的判别；A3 ：从组成上识别氧化物；A5 ：纯净物和混合物的判别菁优网版权所有【分析】根据物质的组成及物质的分类进行分析；混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；
10、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物；【解答】解：水合甲烷晶体的化学式为 CH4H2O，可知是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；故选：B。【点评】本题考查物质的分类知识，难度不大，掌握混合物、化合物、氧化物、单质的概念是解答问题的关键2【考点】4K：检查装置的气密性； 48：固体药品的取用； 4G：过滤的原理、方法及其应用；6E：氧气的收集方法 菁优网版权所有【分析】A、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断B、根据过滤液体时，要注意“ 一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、根据给固体加热时的注意事项进行分
11、析判断【解答】解：A、加入固体药品时，把试管横放，用镊子将药品送入试管底部，再慢慢竖起试管，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有靠在烧杯壁上，图中所示操作错误。C、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面第 7 页（共 13 页）高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，图中能判断气密性是否良好，图中所示操作正确。D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，造成试管炸裂，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握
12、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3【考点】FA：反应类型的判定；85：金属的化学性质菁优网版权所有【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应【解答】解：由 Fe+2HClFeCl 2+H2可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选：C。【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的含义，只有这样才能对各种反应做出正确的判断4【考点】86：金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能
13、否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰（Mn）和镍（ Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化，则说明镍的金属活动性比锰弱，即锰镍。将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，说明镍的金属活动性比铜强，即镍铜。则 Mn、Ni、 Cu 的金属活动性由强到弱排列正确的是 MnNiCu。第 8 页（共 13 页）故选：C。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼” 是正确解答此类题的关键5【考点】G1：质量守恒定律及其应用 菁优网版权所有【分析】由质量守恒定律：反应前后
14、，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物 X 的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为 2、8、0、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8 、8 、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个氮原子和 8 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个氮原子和 4 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 N2O4。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键6【考点
15、】6L：二氧化碳的实验室制法；6X：探究二氧化碳的性质菁优网版权所有【分析】根据二氧化碳的制取以及主要性质。题目中涉及到的二氧化碳的反应或者性质主要有：A、将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，从而可以通过现象来判断反应是否发生；石灰石与稀盐酸接触发生反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，生成二氧化碳；B、该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大；C、二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；D、生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应第 9 页（共 13 页）CaO+CO2=CaCO3，因此二氧化碳不能用生石灰干燥。【解答
16、】解：A、将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，从而可以通过现象来判断反应是否发生；石灰石与稀盐酸接触发生反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，生成二氧化碳；故 A 说法正确；B、该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大；故 B 说法错误；C、二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；故 C 说法错误；D、生石灰主要成分为氧化钙，可以和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此二氧化碳不能用生石灰干燥；故 D 说法错误；故选：A。【点评】本题考查了二氧化碳的制取、干燥以及几个典型的化学性质。石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸接
17、触则可发生反应生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应。二、简答题（本题有 8 题 20 空格，每空格 3 分，共 60 分）7【考点】H1：燃烧与燃烧的条件； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法 菁优网版权所有【分析】 （1）根据对比实验的目的来分析；（2）根据化学反应的原理以及灭火的原理来分析【解答】解：（1）实验 1 的现象是木条燃烧，而玻璃棒没有燃烧，这说明了燃烧的条件之一是物质具有可燃性；实验 2 的现象是被杯子罩着的蜡烛慢慢熄灭，外面的蜡烛继续燃烧，这说明了燃烧的条件之一是与氧气接触；实验 3 的现象是小木条先燃烧，小煤块加热一段时间后才
18、燃烧，这说明了燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；故填：实验 1；（2）碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O；依据灭火的原理：清除可燃物，隔绝空气，降温至着火点以下，此灭火过程中水的作用是降低可燃物温度至着第 10 页（共 13 页）火点以下；故填：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O；降低可燃物的温度至着火点以下【点评】本题考查了可燃物燃烧的条件，可燃物燃烧的三个条件需灵活运用、灭火的原理以及化学方程式的写法，难度不大8【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法； 4U：溶液的酸碱度测定；D6：有关
19、元素化合价的计算菁优网版权所有【分析】 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答（3）根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法，进行分析解答【解答】解：（1）铝元素显+3 价，氢氧根显1 价，氯元素显 1 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）2+（1）n+（1）3=0，则n=3（2）龙江镉浓度为 0.020mg/L，据国家生活饮用水卫生标准镉浓度不得超过 0.005mg/L，设要加水的体积为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 0.020mg/L100L=（100L+x ）0.005mg/L x=300L（3）用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量江水滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH故答案为：（1）3；（2）300；（3）用玻璃棒蘸取少量江水滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、在化合物中正负化合价代数和为零、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法是正确解答本题的关键三、实验探究题（本题有 5 小题 15 空格，每空格 2 分，共 30 分）9【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐
