1、第 1 页（共 33 页）2019 年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分每小题只有一个选项符合题意 ）1 （2 分）化学与生活密切相关，根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法正确的是（ ）A铁、碘、钙是人体必需的微量元素B补充维生素 C 可预防和治疗坏血病C海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡D服用含氢氧化钠的药物可治疗胃酸过多2 （2 分）下列排列顺序正确的是（ ）A B CD3 （2 分）碘盐中通常含有少量的碘酸钾（化学式为 KIO3） ，下列说法正确的是（ ）A碘酸钾中碘元素质量分数最大B在家里可以用碘盐来检验淀粉C碘酸钾中钾、碘、氧元素质量比为
2、1：1：3D碘酸钾中碘元素的化合价为 1 价4 （2 分）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）A发现天然气泄漏，打开抽油烟机，降低天然气浓度B降低可燃物的着火点是灭火的一条有效途径C可燃物燃烧都是化学能转化成光能和热能D氢气可以直接点燃，不必检验其纯度5 （2 分）下列物质分类正确的是（ ）A有机高分子：淀粉、油脂、纤维素B氧化物：水、锰酸钾、酒精第 2 页（共 33 页）C干燥剂：氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸D氮肥：碳铵、氨水、尿素6 （2 分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是（ ）A反应前后分子个数不变B反应
3、前后原子的种类和个数均不变C反应前后同种元素化合价都不变D不属于置换反应7 （2 分）根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（ ）A实验开始先通一会儿 CO，再用酒精喷灯加热Ba 处固体由黑色逐渐变为红棕色C反应过程中可观察到 b 处的澄清石灰水变浑浊DCO 有毒，通常在 c 处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气8 （2 分）用溶质质量分数为 98%、密度为 1.84gmL1 的浓硫酸配制溶质质量分数为 10%的稀硫酸 100g，下列说法错误的是（ ）A量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低B实验中所用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯C稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿
4、烧杯壁慢慢注入水中D稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散9 （2 分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是第 3 页（共 33 页）（ ）A若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B当 t1 tt 2时，丙溶液的质量分数大于甲溶液C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t1升温至 t3，所得溶液的质量分数关系是甲=乙丙D将 t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发 10g 水，析出固体质量的关系是甲=乙丙10 （2 分）归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）A碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸
5、盐B化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质一定是化合物C同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素D有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物11 （2 分）我国科学家屠呦呦因发现青蒿索（化学式是 C15H22O5）而获得诺贝尔奖。下列关于青蒿素说法不正确的是（ ）A青蒿素属于有机物B青蒿素中碳元素的质量分数最高C青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D青蒿素中 C、H 、O 的质量比为 15：22：512 （2 分）下列叙述与事实或实验规则不相符的是（ ）A未说明用量时固体药品只需铺满试管底部B民房着火时用高压水枪进行灭火C电解水时，H 2 和 O2 的体积比
6、约为 1：2第 4 页（共 33 页）DNa 2CO3 溶液显碱性但它不属于碱13 （2 分）下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）A铜有良好的导电性，常用作导线B所有的金属都能与稀盐酸发生反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀14 （2 分）下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（ ）A将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧B逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度15 （2 分）下列化学用语不正确的是（ ）A2 个氮原子：2 NB
7、铝离子： A13+C S2+的结构示意图： D氧化铝：Al 2O316 （2 分）下列说法不正确的是（ ）A由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数D构成固体物质的微粒都是静止不动的17 （2 分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C 10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积为 20.0mLD用高锰酸钾制取 O2 后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管18 （2 分）下列说法正确的是（
8、 ）A纯净物一定由同种分子构成第 5 页（共 33 页）B含有氧元素的化合物一定属于氧化物C某物质燃烧生成 CO2 和 H2O，该物质中一定含有 O 元素D某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥19 （2 分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴B氧化铜中加入稀硫酸，产生气泡，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝C镁条在空气中燃烧，产生黑色的烟，生成黑色粉末D细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体20 （2 分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，所选试剂正确的是（ ）ACaCO 3 粉末（CaCl 2 粉末）
9、 水 BCaO 粉末Ca （OH） 2 粉末水C铁粉（炭粉）稀硫酸 DNaOH 溶液（Na 2CO3） 稀盐酸21 （2 分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ACu 2+、Na +、NO 3、OH BH +、K +、CO 32、Cl C Mg2+、NH 4+、OH 、SO 42 DNa +、Ca 2+、NO 3、Cl 22 （2 分）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）A50时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大第 6 页（共 33 页）B60时，把 40g 硝酸钾和 40g 氯化钾分别加入到 50g 水中，充分搅拌，
10、降温至 10，氯化钾析出的晶体质量多C 70时，50g 硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：100g 硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1：2D80 时，向与 100g 氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入 153g 硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解23 （2 分）下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（ ）A干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂B铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐C小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉D稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯24 （2 分）我国占代典籍中有“银针验毒”的一记载， “银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=
11、2X+2H2O下列有关该反应的说法不正确的是（ ）AX 的化学式是 Ag2SB该反应不属于四种基本反应类型C反应前后元素的种类不变D反应前后所有元素的化合价都发生了变化25 （2 分）控制变量是化学实验中常用的一种研究方法下列实验方案设计不合理的是（ ）A用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱B用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡观察产生泡沫
12、的多少，比较两种天然水中 Ca2+、Mg 2+含量的高低D在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响第 7 页（共 33 页）二、非选择题（共 50 分）26 （4 分）用符合下列要求的物质的序号填空氧气 氮气 烧碱 生石灰 碘酒 乙醇汽油（1）可用作汽车燃料的是 。（2）可用作食品保护气的是 。（3）可用作食品干燥剂的是 。（4）可用于人体伤口消毒的是 。27 （10 分）请根据下列装置回答问题。（1）写出图中标号的仪器名称 。（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填装置序号） ，
13、若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择 （填装置序号）装置收集氧气比较方便快捷。（3）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反应的化学方程式为 ，若要利用 F 装置收集氢气，则气体应从 端通入；若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用下列溶液中的 溶液进行检验。ANaOH 溶液 B紫色石蕊试液 CAgNO 3 溶液 D酚酞试液28 （8 分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应： 。（2）双氧水和二氧化锰混合制氧气： 。（3）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合： 。（4）一氧化碳在高炉中和氧化铁反应： 。29 （4 分）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原
14、理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2（SO 4） 3+2H2O向上述反应后的溶液中加入 Fe 粉，过滤得到 FeSO4 溶液和 CuO第 8 页（共 33 页）（1）生物炼铜主要发生下列两个反应，其化学方程式分别为：Fe+Fe 2（SO 4）3=3Fe SO4，该反应属于化合反应； ，该反应属于基本反应类型中的 反应。（2）已知 FeSO4 的溶解度曲线如图所示，现将得到的 FeSO4 溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为 。30 （6 分）X、Y、Z、M 为生活中常见物质。X 为单质，其余为化合物，Y 为光合作用的产物，D 常温下为液体。各物质
15、之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出） ，回答下列问题：（1）X 的化学式为 。（2）的化学方程式为 ，该反应将 能转化成 能。（3）实验室检验 C 发生反应的化学方程式为 。31 （9 分）海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为 5 亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子 Cl Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% 某工厂对海水进行综合利用的主要流程如图（本流程涉及的反应均属于复分解反应）：第 9 页（共 33 页）（1）蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃
16、棒进行搅拌外，还可以采取的操作是 。（2）卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为 。（3）已知，试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反应，则试剂 A 的名称为 ；将卤水转化为溶液 C 的目的是 。（4）某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。称取 9.5g 氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；向上述溶液中加入 90g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液；充分反应后，过滤；将沉淀用蒸馏水洗涤 23 次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中；向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入 10%稀硫酸（密度为 1.07gmL1） ，并 ，当观察到溶液恰好 ，停止加入稀硫
17、酸；计算氯化镁样品的纯度。则步骤的目的是 ，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是 。32 （9 分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验（如图 1） 。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作 ；同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器 A 上。（1）上述仪器 A 名称是 。（2）同学们通过称量发现：在仪器 A 上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：。（3）小红按如图 2 装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？第 10 页（共 33 页）【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（ Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是 Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作 实验现象及结论【反思与交流】写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为 ；空气中 N2 的含量远大于 O2 的含量，可是镁条在空气中燃烧产物 MgO 却远多于 Mg3N2，合理的解释是： ；同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： 。
