1、第 1 页（共 18 页）2019 年中考化学模拟试卷一、选择题（每题 2 分，14 小题，共 28 分）1 （2 分）下列变化属于化学变化的是（ ）A分离液态空气得到氧气 B铜片在酒精灯上加热变黑C打开浓盐酸瓶盖时出现白雾 D水加热到沸腾，产生水蒸气2 （2 分）成语“饮鸩止渴”中的“ 鸩”是指放了砒霜的酒砒霜是砷（As ）的氧化物，有剧毒砒霜中砷的化合价是+3 价，则砒霜的化学式为（ ）AAs 2O BAsO CAs 2O3 DAsO 23 （2 分）根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）A该粒子原子核内有 11 个质子 B该粒子属于金属元素C该粒子易形成阴离子 D该粒子呈电
2、中性4 （2 分）关于水电解实验的下列说法，正确的是（ ）A水由氢气和氧气组成B水由氢元素和氧元素组成C电解水实验用的是交流电D电解水实验中，正极析出的气体是氢气5 （2 分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）A氢氧化钾可作为钾肥用于农业生产B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“ 侯氏联合制碱法”生产C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成6 （2 分）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下
3、列实验操作或设计中正确的是（ ）第 2 页（共 18 页）A用 100mL 量筒量取 8.5mL 盐酸B收集氢气C验证质量守恒定律D分离碘酒中的碘7 （2 分）20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是（ ）A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C 20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液第 3 页（共 18 页）8 （2 分）下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）A向一定
4、的饱和石灰水加入氧化钙B加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C用一定量的双氧水制取氧气D向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝二、填空简答题（每空 1 分，12 小题，共 29 分）9 （2 分）在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示第 4 页（共 18 页）请回答以下问题：其中表示氧化物的是 （填图的编号） ，该反应属于 （填基本反应类型） 10 （4 分）如图是木炭与氧化铜反应的实验，请回答：（1）木炭是使氧化铜还原为铜的物质，因此它具有 性；（填一种物质名称）也能使氧化铜还原为铜（2）试管处现象： ；试管处现象： 11 （2 分）下表为氯化钠和氯化铵在不
5、同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/ 0 10 20 30 40 50NH4Cl 溶解度29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4NaCl 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 （2）向烧杯中加 100g 水和 50.0g 氯化铵配成 50的溶液，再冷却到 20，烧杯中析出固体为 g12 （3 分）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准其工作原理是：（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO（NH 2） 2+XCO 2+2NH3，则 X 的化学式为 （2
6、）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少 PM2.5 排放请写出氨气和 N2O 反应第 5 页（共 18 页）的化学方程式： （3）尿素与熟石灰研磨 （填“能”或“ 不能 ”）产生氨气13 （3 分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关（1）按人类开始使用这三种金属的先后顺序为 （用元素符号表示）（2）在空气中 制品（填“铝”或“ 铁”）更耐腐蚀（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液14 （3 分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，
7、确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ，发生反应的化学方程式 。当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号） 。A该反应前后原子的种类、数目变少B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空气的浮力作用干扰了实验结果D生成气体的反应不遵守质量守恒定律。三、综合实验题（每空 1
8、 分，5 小题，共 26 分）15 （6 分）小敏来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求第 6 页（共 18 页）答问题：（1）小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是 ；该反应的化学方程式是 （2）下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中 （填字母序号）步骤中的实验装置有错误，改正的方法是 改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是 （填字母序号）实验步骤a制备气体 b收集气体c检查装置气密性d清洗仪器、整理桌面相关实验装置（3）图乙装置还可以制取氢气，乙装置的优点是 16 （5 分）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种
9、加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋 10kg，水 10kg，生石灰 1.2kg，纯碱 0.53kg，食盐 0.35kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 。（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 第 7 页（共 18 页）色（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】一定含有 NaOH、NaCl可能还含有其它溶质甲同学推断只有 Ca（O
10、H） 2乙同学推断只有 Na2CO3丙同学推断有 Ca（OH） 2、也有 Na2CO3通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 （用化学方程式表示） 。【实验探究】实验步骤 实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀【探究结论】 同学的推断是正确的。四、计算题17 （6 分）将 30g 碳酸钠溶液与 48.2g 氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应过滤，所得滤液质量为 58.5g，试计算：（1）反应后生成的沉淀质量为 克（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程 ）第 8 页（共 18 页）
11、参考答案与试题解析一、选择题（每题 2 分，14 小题，共 28 分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别 菁优网版权所有【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、分离液态空气得到氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、铜片在酒精灯上加热变黑过程中有新物质氧化铜生成，属于化学变化。C、打开浓盐酸瓶盖时出现白雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、水加热到沸腾，产生水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题
12、难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】D1：化学式的书写及意义菁优网版权所有【分析】由题意“ 砒霜是砷（As ）的氧化物”，又知氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；已知砒霜中砷的化合价是+3 价，而氧元素的化合价为2 价，利用化合价数值交叉法书写化学式【解答】解：已知砒霜中砷的化合价是+3 价，而氧元素的化合价为2 价，则标注化合价 ，故利用化合价数值交叉法书写化学式为 As2O3。故选：C。【点评】熟记常用元素及原子团的化合价，学会利用化合价数值交叉法书写化第 9 页（共 18 页）学式的方法3【考点】B8：原
13、子结构示意图与离子结构示意图菁优网版权所有【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析解答即可。【解答】解：A、该粒子原子核内有 11 个质子，正确；B、该粒子是钠原子的结构示意图，属于金属元素，正确；C、该粒子易失去最外层的一个电子，形成阳离子，错误；D、该粒子的核内质子数核外电子数，呈电中性，正确；故选：C。【点评】本题考查了微观结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。4【考点】72：水的组成；71：电解水实验菁优网版权所有【分析】在电解水实验中，通的是直流电，且正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成【解答】解：A、水是纯净物，所以不能说水
14、是由氢气和氧气组成，故 A 说法不正确；B、在电解水时，水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故B 说法正确；C、电解水实验用的是直流电，故 C 说法不正确；D、电解水正极是氧气，负极是氢气。故 D 错误。故选：B。【点评】电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为 2：1结论是水是由氢元素和氧元素组成的5第 10 页（共 18 页）【考点】9D：酸碱盐的应用菁优网版权所有【分析】A、根据氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱具有强腐蚀性解答；B、根据存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱；用食盐、氨水、二氧化碳为
15、原料，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，称为侯氏制碱法解答；C、根据波尔多液是一种杀菌剂可防治植物病害，由石灰乳与硫酸铜溶液混合配制而成解答；D、根据汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液为稀硫酸，可由浓硫酸加水稀释而成解答【解答】解：A、氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱具有强腐蚀性，故不可用；故 A 不正确；B、提取存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠即可获得纯碱；“侯氏联合制碱法”生产的主要产品也是纯碱；故 B 正确；C、根据氢氧化钙的用途：农业上用于改良酸性土壤，配农药波尔多液等，故 C正确；D、浓硫酸加水稀释可得到稀硫酸，可用于汽车或电动车的蓄电池中；故 D 正确；故选：A。【点评】生活中许多做法都与化学有着密切的联系，正确使用化学知识解释某些生活做法体现了化学的学习对生活有很大帮助6【考点】42：测量容器量筒； 4G：过滤的原理、方法及其应用； 4P：常用气体的收集方法；G1：质量守恒定律及其应用 菁优网版权所有【分析】A、从用 100mL 量筒的最小刻度值是 10mL 去分析；B、从氢气难溶于水且不和水反应，所以可用排水法收集去分析；C、从验证质量守恒定律时，应放在密闭容器中去分析；D、从碘能溶解在酒精里去分析。
