1、第 1 页（共 28 页）2019 年中考化学模拟试卷一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）1 （2.00 分）下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（ ）A自制白糖晶体B简易净水器净水C自制“叶脉书签 ”D石墨导电实验2 （2.00 分）下列物质由分子构成的是（ ）A汞 B氯化钠 C氯化氢 D硅3 （2.00 分）下列实验操作正确的是（ ）A滴加液体第 2 页（共 28 页）B过滤C振荡液体D粉末药品的取用4 （2.00 分）下列是人体几种体液的正常 pH 范围，其中呈酸性的是（ ）A胰液 7.58.0 B胆汁 7.17.3C血浆 7.
2、357.45 D胃液 0.91.55 （2.00 分）硒被誉为 “抗癌大王 ”。根据图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（ ）A硒属于金属元素B硒的原子序数是 34C硒的原子结构示意图中 x=4D硒的相对原子质量是 78.96 g6 （2.00 分）下列做法中，不正确的是（ ）A用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维B用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体C用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵D用酚酞试液鉴别 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液第 3 页（共 28 页）7 （2.00 分）下列化肥属于复合肥料的是（ ）A磷铵 B尿素 C磷矿粉 D硫酸钾8 （2.00 分）下列说法正确的是（ ）A地壳中含量最多
3、的金属元素是铁B侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法C纤维素属于糖类D高炉炼铁制得的产品是纯铁9 （2.00 分）下列物质属于有机合成材料的是（ ）A电木 B钛合金 C羊毛 D玻璃钢10 （2.00 分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）AH +、Na +、HCO 3 BNH 4+、H +、NO 3C Al3+、OH 、SO 42 DFe 3+、H +、Cl 11 （2.00 分）聚乙烯 化学式为（C 2H4） n是重要的化工产品。下列说法不正确的是（ ）A聚乙烯属于有机高分子化合物B聚乙烯的相对分子质量为 28C聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为 1：
4、2D过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染12 （2.00 分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（ ）选项A B C D实验实验打开汽水瓶盖时，汽水现会自动喷碘溶于水，几乎不溶于白磷燃烧。产生大量白烟，活塞先向空气中，带火星的木条复燃；呼出气第 4 页（共 28 页）现象出来 汽油 右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近体中，带火星的木条熄灭实验结论说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小说明物质的溶解性与溶剂的种类有关氧气约占空气体积的五分之一空气中的氧气比呼出气体中氧气多AA BB CC DD13 （2.00 分）除去下列各物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作
5、方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法A NaCl 溶液（盐酸） 过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌B KCl 固体（MnO 2 固体） 水 溶解、过滤、蒸发结晶C Cu（ AgNO3 固体） 水 溶解、过滤、洗涤、干燥D NH3（H 2O） 浓硫酸 洗气AA BB CC DD14 （2.00 分）下列 4 个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A B C D向一定是稀硫酸中加入 NaOH 溶液浓硫酸长期暴露在空气中向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量相同条件下，加热质量相等的两份固体，a 为氯酸钾和二氧化锰的第 5 页（共 28 页）混合物，b 为氯酸钾AA BB
6、 CC DD15 （2.00 分）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是（ ）甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前 64 10 1 16t 时刻 32 a反应后 0 42 b 48A该反应的基本类型是分解反应Ba 等于 32C丙可能是催化剂D该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：1二、 （本题包括 2 小题，共 19 分）16 （9.00 分）核电荷数为 118 的元素原于结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题：（1）在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是 。（2）X 3+和
7、氖原子的核外电子排布相同，则 X 的元素符号是 。（3）利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式中碳元素的化合价：单质 、盐 、最简单的有机物 。（4）按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：置换反应： 第 6 页（共 28 页）；复分解反应： 。17 （10.00 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为 。电解水时，相同条件下，如果负极产生 l5mL 气体，理论上在正极应产生 mL气体。（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有
8、：加入氢氧化钙；加入氧化钙；加入水；蒸发水；升高温度；降低温度。以上方法中，能达到目的是 （选填数字序号） 。（3）向装有等量水的 A、B 、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO 3 固体，充分溶解后，现象如图一所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填字母序号） ；图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是 （选垓“甲”或“乙” ） ；由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号） 。A甲、乙都是饱和溶液 B溶液质量：甲乙 C所含溶剂质量：甲乙D溶质质量分数：甲=乙若用溶质质量分数为 20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水
9、来配制 100g 溶质质量分数为 8%的 NaNO3 溶液，则所需 20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为 。三、 （本题包括 2 小题，共 15 分）18 （5.00 分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。（1）小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相关内容。利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为 第 7 页（共 28 页）。请选择制取该气体的发生装置 。（2）小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。进行该实验时，过滤、蒸发时都需用到的仪器是 （填序号） 。a酒精灯 b烧杯 c玻璃棒 d漏斗 e量筒（3）小明用 6.5g
10、 可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 。19 （10.00 分）化学使世界变得更加绚丽多彩。（1）新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素 A、维生素 C、钙、铁等，其中：属于人体所需微是元素的是 ；可为人体提供能量的是 ；（2）安全的家居环境带来美好的生活。“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄”接触到火焰 35 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。 “火立熄”的灭火原理是 。（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与
11、接触；与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。粗制单质硅是由石英固体（SiO 2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。20在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用第 8 页（共 28 页）前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品。取 50.0 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。 （写出完整的计算过程）四、 （本题包括 1 小题，共 6 分）21 （6.00
12、 分）如图中 AI 是初中化学常见的物质。A、C、G 为单质，其中 G是密度最小的气体；B 为翠绿色孔雀石的主要成分其主要成分为 Cu2（OH）2CO3，受热可分解为 D、E、F 三种氧化物，I 很不稳定。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生产物或反应条件已略去。（1）写出 G 的化学式： ；（2）写出 D 和 H 反应的化学方程式： ；写出 FI 的化学方程式： ；（3）写出 E 物质的一种用途： 。五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）22 （10.00 分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：第 9
13、页（共 28 页）：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图 1 所示实验，则 X 溶液是 。（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图 2 所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 （写化学式） 。：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图 3 所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装
14、置内试剂均足量。【实验步骤】按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响） ；打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；第 10 页（共 28 页）将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。【实验分析及数据处理】A 装置的作用是 。若缺少步骤，则测定结果将 （填“偏大”、 “偏小” 或“不变”） 。利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。【实验反思】有同学提出，图 3 装置不变，可以分别称量装置 C 反应前后的质量，其差量为装置 B 中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？ （填“ 同意” 或“不同意”）请说明理由 。下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填字母）A缓缓滴加稀盐酸B在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶C在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶
