1、第 1 页（共 28 页）2019 年中考化学模拟试卷一、单项选择题（本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1 （2.00 分）生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）A汽油挥发 B铁钉生锈 C光合作用 D香蕉腐烂2 （2.00 分）下列图标中，表示可回收利用的是（ ）A B C D3 （2.00 分）下列图中所示的实验操作正确的是（ ）A取用大理石B加热液体C测定溶液的 pHD第 2 页（共 28 页）稀释浓硫酸4 （2.00 分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A铜用作导线 B碳酸钙用作补钙剂C氧气用作火箭燃料 D干冰用于人工降
2、雨5 （2.00 分） “绿水青山就是金山银山 ”是一种健康、环保的生活理念，下列措施不符合这理念的是（ ）A优先发展公交，提倡绿色出行B科学合理使用农药、化肥C植树造林，增加绿化D推广使用一次性餐具6 （2.00 分）最近科学家发现，水在 157超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（ ）A化学性质与普通水不同B分子不再运动C氢、氧两种原子的个数比为 2：1D分子间的间隔比普通水大7 （2.00 分）在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ）A反应前前后分子的种类和数目不
3、变BA 中氮元素的化合价为3C该反应不遵守质量守恒定律D参加反应的 A 和 B 的质量比为 17：328 （2.00 分）下列各组离子中，能大量共存于 pH=2 的无色溶液中的是（ 第 3 页（共 28 页）AFe 2+、Na +、Cl 、SO 42BNH 4+、Na +、OH 、SO 42C Ba2+、H +、SO 42、NO 3 DNa +、NH 4+、Cl 、NO 39 （2.00 分）下列对相关事实解释合理的是（ ）事实 解释A 夏天，食物保存在冰箱中更不易变质温度越低，化学反应速率越慢B 一氧化碳可燃，二氧化碳可灭火 两种物质中碳原子的排列方式不同C 浓盐酸和浓硫酸都需密封保存 浓盐
4、酸和浓硫酸都具有吸水性D 用洗涤剂可很方便除去衣服上的油污洗涤剂能溶解油污AA BB CC DD10 （2.00 分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A往一定质量水中加入稀盐酸B向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸C向一定量的硝酸银溶液中加入稀盐酸第 4 页（共 28 页）D向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸二、选择填充题（本大题包括 5 小题，每小题 3 分，选择 2 分，填充 1 分，共15 分先在 A、B 、C 中选择个正确选项，然后在 D 处补充个符合题意的答案每小题的选择 2 分，填充 1 分）11 （3.00 分）人体必需的六大营养物质中，可为人体提供能量的是 A糖类
5、 B维生素 C水 D 12 （3.00 分）铝是自然界中含量最多的金属，已知铝在周期表中的部分信息及铝元素的一种微粒结构示意图如图，下列说法正确的是 Am=10 B一个铝原子质量为 26.98gC图中微粒属于阳离子 D图中模线上的内容为 13 （3.00 分）某小组同学利用如图所示装置探究燃烧的条件（a 、b 中药品足量） ，下列说法正确的是 A对比 a、b 中的现象，可知燃烧需要温度达到着火点B取出 Y 形试管，擦干后用酒精灯对准红磷加热，红磷燃烧C由于构成红磷和白磷的原子种类不同，两者的着火点不同D取出 Y 形试管，使热水中白磷燃烧的方法是 14 （3.00 分）下列实验操作中能达到实验目
6、的是 实验目的 实验操作A 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解，过滤，干第 5 页（共 28 页）燥B 鉴别纯棉织物和涤纶织物 取样，灼烧闻气味C 分离二氧化锰和氯化钾的混合物 溶解、蒸发结晶D 检验氢氧化钠溶液是否变质 15 （3.00 分）已知 a、b 两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 Aa 的溶解度大于 b 的溶解度Bt 1时 30ga 加入 50g 水中，充分溶解得到 80g 溶液C t1时，a、b 饱和溶液的溶质质量分数相等Dt 2时要使接近饱和的 b 溶液变成饱和溶液，通常可采取的措施是 三、填空与说明题（本大题包括 5 小题，共 30 分）16 （4.00
7、分）如图为 “胃酸完全抑制剂 ”标签，请用恰当的化学用语填空：（1）主要成分中所含的一种金属元素 ；（2）氢氧化镁中镁元素的化合价 ；（3）碳酸钙进入胃中发生的反应 。17 （5.00 分） 2018 年北京车展上汇聚了多款重磅车型，而在越来越火热的新能源领城，也有非常多的车型在车展上精彩亮相。（1）材料是汽车的基础，制造一辆汽车需用到很多材料，如铝合金、塑料、合第 6 页（共 28 页）成橡胶、铜、钢铁、玻璃、陶瓷等，其中属于有机合成材料的是 。（2）钢铁是制造汽车的主要材料，为防止钢铁锈蚀，常在钢铁表面喷漆，其防锈原理是 。（3）汽车内饰材料中常加入阻燃剂，磷酸三苯酯（TPP，化学式为 C
8、18H15O4P）是一种常见的阻燃材料，磷酸三苯酯中碳、氧元素的质量比为 。（4）锂电池是电动汽车的电源，六氟磷酸锂（LiPF 6）是锂电池常用的电解质，制取原理可表示为：PCl5+5HF+LiF=LiPF6+5X，X 的化学式为 。18 （6.00 分）化学来源于生活，化学与生活密切相关。（1）向某水样中加入肥皂水，振荡后，发现泡沫较少，有较多白色垢状物产生，则该水样为 （填“ 硬水”或“软水”） ，净水器中常用 来除去水中的色素和异味。（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可补充一些含 元素的食品。（3）天然气是我区城区居民的主要燃料，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 ，为防止天然气泄漏造
9、成的危险，可在家中安装报警器，如图甲、乙两种情况，安装位置正确的是 （填“甲”或“乙” ） 。19 （7.00 分）某硫酸厂产生的烧渣（主要合 Fe2O3、Fe 3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的 SiO2）可用于制备 FeCO3，其流程如图：回答下列有关问题：（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是 。第 7 页（共 28 页）（2）操作 X的名称为 。（3） “还原”是通过加入过量的 Y 使 Fe2（SO 4） 3 转化为 FeSO4，已知铜和铁都可使 Fe2（SO 4） 3 转化为 FeSO4，本流程中 Y 最好选择 。（4） “沉铁”时发生反应的化学方程式为 。（5）从硫酸铵溶液中提纯得到
10、硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，硫酸铵在化肥分类中属于 肥。20 （8.00 分）已知 AF 是初中化学常见的六种物质，他们存在如图所示的反应关系（图中“ ”表示两端的物质在一定条件下能反应， “”表示转化关系，且图中所涉及反应均为初中常见的反应） ，其中 AE 是五种不同类别的物质，A 由三种元素组成，其溶液显蓝色，B 是目前产量最高的金属， C、D 反应的生成物之一是常见的调味品，E 为黑色固体。请回答：（1）F 的化学式为 。（2）C 的一种用途为 。（3）A、D 间反应的化学方程式为 。（4）图中没有涉及到的基本反应类型有 。四、实验题（本大题包括 3 小题
11、，共 25 分）21 （8.00 分）请根据如图回答有关问题：图甲 图乙（1）写出图甲中仪器 a 名称 。第 8 页（共 28 页）（2）B 中长颈漏斗下端伸入近锥形瓶瓶底，其目的是 ，可用 D 装置收集氨气，其原因是 。（3）利用图甲中器材制取氧气的反应原理为 （用化学方程式表示） ，用B 装置收集氧气时，判断氧气已收集满的依据是 。（4）小组同学利用图乙装置探究二氧化碳的性质，3 处可观察的现象为 ，如果要证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，则 X 溶液中的溶质为 。22 （8.00 分）某小组同学按如图 1 所示实验，探究铝、铜、银三种金属的活动性，请你参与并回答相关问题：（1）要达到实验目的
12、，X、Y 可能分别是 。（2）细心的小美发现盛硝酸银溶液的试剂瓶是棕色的，为此她进行了进一步的探究：【资料】见光易分解的物质需保存在棕色瓶中；常见的硝酸银纯度不够，见光易分解；硝酸银在 212熔化， 444分解；银不溶于氨水，氧化银易溶于氨水；二氧化氮为红棕色气体，低温时易转化为四氧化二氮液体；同温同压下，气体的体积比等于气体的分子数目之比。【提出问题】硝酸银受热分解的产物是什么？【猜想】如图 2，硝酸银分解的气体可能是二氧化氮和氧气中的一种或两种，固体可能是银或氧化银。【设计实验】步 操作 现象第 9 页（共 28 页）骤 关闭 C 中 K2，打开 K1，加热硝酸银，加热装置应该选择 分解时
13、产生红棕色气体 当有红棕色气体由导管口 a 出来时，将带火星的木条放在导管口 a 处，观察现象后，立即打开 K2，关闭 K1木条复燃 一段时间后，将带火星的木条放在导管口 b 处 试管 1 中出现液体，试管 2 中无明显現象，木条复燃 完全分解，待试管冷却后，取试管内的固体，加入氨水无明显现象【结论】请根据以上探究，写出硝酸银分解的化学方程式 。【拓展】结合上述探究，小美认为二氧化氮也可使带火星的木条复燃。她的依据是 。23 （9.00 分）碘化钾（ KI）是食品工业中的营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“ 泛黄” 变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。【查阅资料
14、】淀粉溶液遇碘（I 2）变蓝。I探究变质后的固体成分【设计与实验】步骤 操作 现象 加热变质后的 KI 固体，将浸泡过淀粉溶液的纸片置于试管口黄色消失，产生的紫色蒸气使纸片变蓝 向变质后的 KI 固体中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 中滴加稀盐酸有气体产生， 【结论】变质后固体成分为 和碳酸钾，步骤中产生气体的化学方程式为 。I探究变质的条件【猜想】根据变质后固体的产物，碘化钾变质可能与氧气、二氧化碳和水有关。第 10 页（共 28 页）【设计与实验】利用如图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如表：装置 编号 试管内的物质X O2 和 CO2 H2O 和 CO2 O2、H 2O
15、 和CO2固体颜色 无明显变化无明显变化无明显变化固体泛黄【分析】编号为试管内的物质 X 为 。【结论】碘化钾“ 泛黄” 变质的条件是 。【拓展】小敏设计如下实验：分别取相同浓度、相同体积的 KI 溶液于 4 支试管中，往其中一支试管中通入二氧化碳，往另外二支试管中分别滴入 3 滴、6 滴10%的稀盐酸，将试管置于试管架上，观察现象。小敏实验的目的是 。五、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分）24 （10.00 分）为测定某黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，称取 32.5g 该黄铜粉放入烧杯中，在向烧杯中加入 187.4g 稀硫酸（足量） ，每隔十分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据入表：加入稀硫酸10 分钟后加入稀硫酸20 分钟后加入稀疏酸30 分钟后加入稀硫酸40 分钟后加入稀硫酸50 分钟后219.8g 219.7g 219.6g 219.5g 219.5g（1）完全反应后生成氢气的质量 g；（2）计算黄铜中锌的质量分数。（3）50 分钟后溶液中硫酸锌的质量分数为 。
