1、12初中化学 1-3 单元知识点归纳绪言：1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、英国科学家道尔顿提出了原子论、意大利化学家阿伏伽德罗创立了分子学说，奠定了近代化学的基础、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。第一单元 走进化学世界课题一 物质的变化和性质1、物理变化:没有生成其他物质的变化；2、化学变化：有其他物质生成的变化。3、物理变化和化学变化的本质区别是：化学变化中有其他物质生成而物理变化中无其他物质生成。4、物理变化和化学变化的判断依据是：有无其他物质生成。5、在化学变化中一定伴随发生物理变化；而在物理变化中一般不发生化学变化。6、化学变化中常伴随有颜色
2、改变、放出气体、生成沉淀；还伴随有吸热、放热、发光等，这些现象不能作为判断该变化是化学变化的依据，物理变化也可能有上述现象发生如：电灯发光是物理变化；水沸腾有气体放出是物理变化等。7、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。38、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。9、物理性质和化学性质的本质区别是：化学性质需要通过化学变化才能表现出来；物理性质不需要发生化学变化就可以变现出来。10、物理性质和化学性质的判断依据是：是否通过化学变化表现出来。实验中的知识点：胆矾（蓝矾）CuSO 45H2O 蓝色。镁带银白色，因表面有一层氧化膜而成黑色，镁燃烧时发出耀眼的强光、冒出白烟（氧化镁
3、）。将氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀（氢氧化铜）。课题二 化学是一门以实验为基础的科学1、 学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等。2、 探究过程：提出问题、作出假设、收集证据、验证假设、得出结论、交流评价。3、 实验中的现象：火焰分为：内焰、外焰、焰心三部分，外焰温度最高；焰心温度最低。验证蜡烛燃烧的产物：在火焰上罩上一个干而冷的烧杯，在烧杯内壁有水雾出现说明有水生成；把烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。（在烧杯内壁涂上一层澄清石灰水，把烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成）课题三走进化学实验室（见同
4、步优化 P2.P3 必须去背）第二单元我们周围的空气课题一空气41、 法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。2、 空气按体积计算：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）0.94% 、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%.3、 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，各成分之间没有发生化学反应，他们各自保持原来的性质。4、 纯净物：只有一种物质组成。5、 我们判断纯净物和混合物时，可根据化学符号（化学式）来判断，纯净物有自己的化学符号（化学式）；混合物没有化学符号（化学式）。6、 氧气最重要的用途是：支持燃烧和
5、供给呼吸。支持燃烧有炼钢、气焊、气割、宇宙航行等；供给呼吸有登山、潜水、医疗急救等。7、 氮气是制硝酸和化肥的原料，氮气化学性质不活泼可用作保护气例焊接金属、灯泡中、食品包装中冲入氮气作保护气，医疗上可用液氮冷冻条件下做手术，超导材料在液氮低温环境下能显示超导性能。8、 稀有气体化学性质很不活泼，曾叫做惰性气体。也可用作保护气、制作多种用途的电光源。9、 有关气体的污染及保护：污染空气的主要物质：有害气体和烟尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，烟尘又称为可吸入颗粒物。我们可以通过使用清洁能源、改进工艺、积极植树造林等来保护大气。10、 测定空气中氧气的含量实验使用红磷：因为红磷可
6、以燃烧且燃烧后又无气体生成。5完成实验后发现进水不到 1/5 的原因：a 装置漏气； b 红磷量不足； c 未等装置冷却就打开止水夹进水。（说明：如果装置漏气，装置在冷却过程中会有外界空气进入装置占据空间使进水不到 1/5；红磷量不足时红磷燃烧完了装置中还有氧气剩余，进水就不到1/5；装置未冷却到室温，由于热胀，装置内的气体膨胀占据一定的空间进水不到 1/5）绿色化学其核心就是利用化学原理从源头上消除污染。课题二 氧气1、物理性质：无色、无味、不易溶于水、密度比空气密度大、降温后（-183）可变为淡蓝色液体、继续降温（-218）可变为淡蓝色雪花状固体。2、化学性质：a 、木炭：木炭在空气中可以
7、烧到红热而在氧气中发出白光；b、硫;在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫）c、铁丝：铁丝要旋成螺旋状（增大铁丝的受热面积）；等到火柴快燃尽时伸入集气瓶（避免火柴燃烧消耗氧气，使铁丝燃烧现象不明显）；集气瓶底预先铺入一层细沙或水（防止生成的黑色物质落到集气瓶底炸裂集气瓶）；铁丝燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色物质、放出大量的热。写出相应的文字表达式:a.b.c.63、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。举例:a.b.c.4、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例:5、氧气在氧化反应中提供养，具有氧
8、化性。6、缓慢氧化：反应进行很慢，甚至不容易被觉察的氧化反应。课题三制取氧气1、 药品：过氧化氢溶液（无色）、氯酸钾（白色）、高锰酸钾（紫黑色）2、 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫催化剂（触媒）3、 反应装置：7如何安装与选择：装置气密性检验方法：方法 1 将导管伸入水中，然后用手握住试管，观察导管口有无气泡冒出，若有气泡冒出说明装置气密性好，否则装置漏气。方法 2 上图 B：从长颈漏斗向容器中倒水，使液面没过长颈漏斗下端管口，然后用止水夹夹住导管，再向长颈漏斗中倒水，若发现长颈漏斗中液面高出容器内液面，而高度差长时间
9、不变说明装置气密性好，否则装置漏气。5、 实验过程（过氧化氢溶液）：上图 Ba、连接装置并检查装置的气密性，b、在集气瓶中灌满水倒扣在在水槽中（排水法收集），c、向装置中加入药品，d、收集气体（等到气泡均匀连续冒出时开始收集）。6、 实验过程（氯酸钾或高锰酸钾）上图 Aa、连接装置并检查装置的气密性，b、向试管中装入药品并固定到铁架台上，c、在集气瓶中灌满水倒扣在在水槽中（排水法收集），d、给试管加热（首先预热）e、收集气体（等到气泡均匀连续冒出时开始收集），8f、实验结束时先把导管从水槽中取出再停止加热（防止水沿导管导流流入试管炸裂试管）。7、 收集方法：a、排水集气法：要求气体不溶于水也不
10、与水反应，这样得到的气体纯度较高但不干燥；b、向上排空气集气法：要求气体密度比空气密度大，不与空气发生反应；c、向下排空气集气法：要求气体密度比空气密度小，不与空气发生反应；（如果气体有毒又无色无味不能用排空气法收集）。8、 氧气的验满：a、排水法：有大气泡从集气瓶口冒出；b、向上排空气法：将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃说明气体已满。9、 工业制取氧气：方法：分离液态空气法；原理：利用空气中各气体成分的沸点不同。写出相应的化学方程式与文字表达式：9第三单元自然界的水课题一水的组成电解水：电解水时在正极（阳极）生成氧气；在负极（阴极）生成氢气，氢气与氧气的体积比是 2:1,。实验开始一
11、段时间后会发现得到的氢气与氧气的体积比不是2:1。（因为氧气不易溶于水而氢气是难溶于水，二者在水中的溶解性不同导致体积比不符合 2:1），再过一段时间后发现体积比又符合 2:1（因为氢气与氧气在水中溶解的都很少，当生成气体的量大时溶于水的部分气体可以忽略不计）。2、氢气的性质：无色、无臭、难溶于水的气体、在空气中燃烧时的火焰为淡蓝色、与空气或氧气混合达到一定比例时遇明火会发生爆炸（任何可燃性气体、液体固体粉尘与空气或氧气混合达到一定比例时遇明火都可以爆炸）。3、氢气验纯方法：用小试管收集一试管氢气，将试管靠近酒精灯点燃，若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯；若声音很小说明氢气较纯。4、化合物：由不同
12、种元素组成的纯净物叫化合物举例：5、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。10举例：课题二 分子和原子1、分子原子的特征：体积很小、质量很小、不停的运动、分子间有间隔。2、原子构成分子，分子再构成物质，有些物质也可以直接由原子构成（如：金属和部分非金属）3、 物质三种状态的变化、热胀冷缩实质是分子间的间隔在发生变化（间隔变大或变小），分子本身大小和数目不会发生变化。4、分子是保持物质化学性质的最小粒子5、原子是化学变化中的最小粒子6、有关物质组成的说法（以水为例）水是由氢元素和氧元素组成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。（说明：只说物质时，是由元素组成；提到分子时是由原子构成；提到分子个数时是由几个原子构成）。7、化学变化的实质（用分子观点解释化学变化）：分子破坏成原子，原子再重新组合成新的分子。举例说明：2HgO 加热 2Hg+O2 2H2O 通电 2H2+ O2
