1、在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO 2与 NaO 少量 CO2：CO 2+2OH-=CO32-+H2O过量 CO2：CO 2+OH-=HCO3-此外，当 CO2通入 NaAlO2、Ca(ClO) 2、Na 2SiO3等溶液中时，CO 2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当 CO2通入苯酚钠溶液中，无论 CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有：
2、SO 2、H 2S 等通入到碱液中。二、氢氧化铝的两性2、AlCl 3与 NaOH少量 NaOH：Al 3+3OH-=Al(OH)3过量 NaOH：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO 2与 HCl少量 HCl：AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3 过量 HCl：AlO 2-+4H+=Al3+2H2O所以，以 NaAlO2 或 AlCl3为原料制备 Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。三、酸式盐与碱4、NaHSO 4和 Ba(OH)2溶液呈中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全 +SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaS
3、O45、NaHCO 3和 Ca(OH)2石灰水少量：Ca 2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO 32-+2H2O石灰水过量：Ca 2+OH-+HCO3-=CaCO3+H 2O6、Ca(HCO 3)2和 Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca 2+OH-+HCO3-=CaCO3+H 2O7、Mg(HCO 3)2和 NaOHNaOH 少量：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2NaOH 过量：Mg 2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO 32-+2H2O 方法：少量物质定为 1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。四、复盐与碱8、KAl(SO 4)2和 Ba(OH)2沉淀的物质的
4、量最大（Al 3+沉淀完全）：2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO 4沉淀的质量最大（SO 42-沉淀完全）：Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H 2OKAl(SO4)2和 Ba(OH)2 1：1 反应2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO 4方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。五、氧化还原顺序问题一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、FeBr 2溶液中通入 Cl2（Fe 2
5、+比 Br-还原性强）少量 Cl2：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-过量 Cl2：2Fe 2+Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-50%Br被氧化：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量 Cl2（I -比 Fe2+还原性强）2I -+Cl2=I2+2Cl-10、FeCl 3和 Zn少量 Zn：2Fe 3+Zn=2Fe2+Zn2+过量 Zn：2Fe 3+3Zn=2Fe+3Zn2+小结：离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：1、酸式盐与碱反应，少量物质定为 1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
