对接高考——高考命题常设误区汇总4.doc

1、对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录 设误角度诊断1.把块状 NaCl 晶体投入到饱和 NaCl 溶液中，一段时间后，其质量和形状都不发生改变(2011临沂模拟) 不理解溶解平衡是一种动态平衡2.Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD的溶解度(2011黄冈模拟)不同组成类型的难溶电解质，其 Ksp大，但溶解度不一定大3.一定温度下，向 Ca(OH)2 悬浊液中加入适量蒸馏水，Ca(OH) 2 的溶解平衡右移，K sp 增大(2011济南模拟)Ksp 只受温度的影响4.除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节pH 至 4，使 Fe3 生成 F

2、e(OH)3 沉淀(2011汕头模拟)利用生成沉淀法除杂时，忽视其他杂质离子的引入5.向 CaCO3 饱和溶液中加入 Na2SO4 浓溶液，也不能实现 CaCO3 向 CaSO4 的转化(2011衡水模拟)认为任何条件下，溶解度小的难溶物都不能转化为溶解度大的难溶物随堂强化落实1双选题 下列叙述正确的是( )A一般认为沉淀离子浓度小于 105 mol/L 时，则认为已经沉淀完全B反应 AgClNaBr= =AgBrNaCl 能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水CAl(OH) 3(s) Al3 (aq)3OH (aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 Al3 3OH 表示

3、水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：Al(OH) 3 Al3 3OH 表示 Al(OH)3 的电离平衡，C 项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系， D 项错误。答案：AB2下列说法不正确的是( )AK sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)K sp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp 不变D两种难溶电解质作比较时， Ksp 小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度 积常数不同， 这 是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K sp

4、 不同，K sp 不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质 Ksp 越小，溶解度越小。答案：D3把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2 (aq)2OH (aq)。下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH) 2 固体质量不变解析：恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍 为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，A 错误；加热， Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，B 错误

5、；加入 Na2CO3 溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH) 2 固体转化 为 CaCO3 固体，固体质量增加，C 正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH) 2 固体质量增加，D 错误。答案：C4(2010安徽模拟)下表为有关化合物的 pKsp，pK sp lgKsp。某同学设计实验如下：向 AgNO3 溶液中加入适量 NaX 溶液，得到沉淀 AgX； 向中加 NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入 Na2Z，沉淀又转化为 Ag2Z。则表中 a、b、c 的大小关系为( )相关化合物 AgX AgY Ag2ZpKsp a b cAabc BabcCcab Dabc解析：根据沉淀的转化

6、原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的 转化，再 结合 pKsplgK sp 可知 Ksp 越小其 pKsp 越大，故 B 正确。答案：B5(2011无锡联考)要使工业废水中的 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03104 1.81107 1.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：沉淀工业废水中的 Pb2 时，生成沉淀的反 应进行得越完全越好，由于 PbS 的溶解度最小，故选硫化物做为沉淀 剂。答案：A6已知

7、常温下，AgBr 的 Ksp4.910 13 、AgI 的 Ksp8.310 17 。(1)现向含有 AgI 的饱和溶液中：加入固体 AgNO3，则 c(I )_(填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同)；若改加更多的 AgI，则 c(Ag )_；若改加 AgBr 固体，则 c(I )_；而 c(Ag )_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度( 与 AgBr、AgI 无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中 Ksp 小的溶解度一定小B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶

8、解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp 小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的 Ksp 和温度有关F加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使 Ksp变小(3)现向含有 NaBr、KI 均为 0.002 mol/L 的溶液中加入等体积的浓度为 4103 mol/L AgNO3 溶液，则产生的沉淀是 _(填化学式)；若向其中再加入适量的 NaI 固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。解析：(1)加入 AgNO3 固体，使 c(Ag )增大，AgI 溶解平衡向左移动，c(I )减小。改加更多的

9、AgI 固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子 浓 度不变。 因 AgBr 的溶解度大于AgI 的溶解度，所以改加 AgBr 固体时，使 c(Ag )变大，而使 AgI 的溶解平衡向生成 AgI 的方向移动，c(I )变小。(2)A 项中只有相同 类型的难溶 电解质， Ksp 越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据 Ksp 判断溶解度的大小， A 错误；B 项中因温度不 变，故再次达到平衡时，K sp与溶解度均不变，B 正确；K sp 是各离子浓度的幂之积，C 错误 ；D 项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误，E 正确；相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与 Ksp，F

10、错误。(3)等体积混合后 c(Br )c(I )0.001 mol/L，c(Ag )210 3 mol/L。因 Ksp(AgI)4.91013 ，所以有 AgBr 沉淀生成；而再向其中加入适量 NaI 固体时，会有 AgBr 转化为 AgI。答案：(1)变小 不变 变小 变大 (2)BE(3)AgI、 AgBr AgBr(s)I (aq)=AgI(s)Br (aq)提能综合检测一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1(2010海南高考)已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)1.510 16 ，K sp(Ag2CrO4)2.010 12 ，则下列

11、难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg 2CrO4BAgClAg 2CrO4AgICAg 2CrO4 AgClAgIDAg 2CrO4 AgIAgCl解析：由 Ksp(AgCl)1.810 10 可求出 c(Ag )1.3410 5 mol/L；由 Ksp(AgI)1.510 16 ，可求出 c(Ag )1.2210 8 mol/L；由 Ksp(Ag2CrO4)2.010 12 可求出 c(Ag )1.2610 4 mol/L，所以 c(Ag )大小顺序为 Ag2CrO4 AgClAgI。答案：C2(2011渭南质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反

12、应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A 项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B 项 正确，C 项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质 的离子浓度保持不变，但不一定相等，D 项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入 难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。答案：B3(2011金丽衢十二校联考)已知 25时，K sp(AgCl)1.8 1010 ，K sp(AgI)8.510 17, 25 时

13、AgCl 固体在下列四个选项中，溶解度最大的是( )A100 mL 0.01 mol/L KNO 3 溶液B100 mL 0.01 mol/L 盐酸C100 mL 0.01 mol/L AgNO 3 溶液D100 mL 0.01 mol/L KI 溶液解析：根据题给的 Ksp 数据可知，碘化银的溶解度远小于氯 化银，故在 KI 溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即 D 项正确。答案：D4.(2011威海模拟)常温下，K sp(CaSO4)910 6 ，常温下CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A在任何溶液中，c(Ca 2 )、c(SO )均相等24Bb 点

14、将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO )一定等于 3103 mol/L24Ca 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 KspDd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点解析：A 项只有在单一 CaSO4 溶液中 c(Ca2 )、c(SO )才相等， A 项错误；B 项 b 点24Qc Ksp，故有沉淀生成，开始 c(Ca2 )、c(SO )不相等而反应消耗的 Ca2 、SO 相等，24 24因此平衡后的两种离子也不会都等于 3103 mol/L，B 项错误；在平衡线上的 Ksp 均相等，C 项正确；D 项 d 点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持 SO 浓度不变而到达 c 点，24D 项错误。答案

15、：C5(2011济宁期末)Cu(OH) 2 在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH) 2(s) Cu2 (aq)2OH (aq)，在常温下 Ksp210 20 。在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀，需要向 0.02 mol/L 的 CuSO4 溶液中加入碱溶液来调整溶液的 pH，使溶液的 pH 大于( )A2 B3C4 D5解析：由溶度积的公式有，K spc(Cu 2 )c2(OH )210 20 ，若要使 0.02 mol/L 的Cu2 沉淀，则需 c(OH )110 9 ，再根据水的离子 积常数得，c (H )110 14 /1109 110 5 mol/L，则 pH5。答案：

16、D6(2011青岛模拟)已知常温下：K sp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.910 12 ，下列叙述正确的是( )AAgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小B向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为浅黄色，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)；C 项将 AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L 的 KCl 中开始产 生 AgCl 沉淀时，c(Ag ) 1.810 7 mol/L，而 AgNO3 溶液滴入 0.001 mol/L K2CrO4 溶1.810 100.001液中开始产生 Ag2CrO4 沉淀时，

17、 c(Ag ) 1.8107 mol/L，所以先产生1.910 120.001AgCl 沉淀。答案：D7已知在 25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用 Ksp 表示，K sp 和水的 KW 相似)。如：AgX(s) Ag X ，K sp(AgX)c(Ag )c(X )1.810 10AgY(s) Ag Y ，K sp(AgY)c(Ag )c(Y )1.010 12AgZ(s) Ag Z ，K sp(AgZ)c (Ag )c(Z )8.7 1017下列说法错误的是( )A这三种物质在常温下溶解度最小的是 AgZB

18、将 AgY 溶解于水后，向其中加入 AgX，则 c(Y )减小C在 25时，取 0.188 g AgY(相对分子质量为 188)固体放入 100 mL 水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中 c(Y )1.010 4 mol/LD沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动解析：常温下溶解度最小的是 AgZ，A 正确；由于 Ksp(AgY)7.421011 时，也可以生成 MgF2沉淀，即由 Mg(OH)2转化为 MgF2，故 D 项错误。答案：B10(2011湛江模拟)一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2

19、Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 2.21020 4.01038完全沉淀时的 pH 9.6 6.434对含等物质的量的 CuSO4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3 的混合溶液的说法错误的是 ( )A向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中 c(SO )c (Cu2 )c(Fe 2 )c (Fe3 )5 424C向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 34 后过滤，得到纯净的 CuSO4 溶液D向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀解析：(1)多种氧化剂与多种还原剂反应时，强氧化剂与强还原剂优先反应；(2)一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时，所需沉

20、淀 剂浓度越小的越先沉淀。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3？(用离子方程式表示 )_。(2)某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入：a5 mL 水；b40 mL 0.2 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液；c20 mL 0.5 mol/L 的 Na2SO4 溶液；d40 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中，溶解至饱和。以上

21、各溶液中，Ba 2 的浓度由大到小的顺序为 _。Abacd BbadcCadcb Dab dc已知 298 K 时，K sp(BaSO4)1.110 10 ，上述条件下，溶液 b 中的 SO 浓度为24_ mol/L，溶液 c 中 Ba2 的浓度为_ mol/L。某同学取同样体积的溶液 b 和溶液 d 直接混合，则混合液的 pH 为_( 设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)BaSO 4 不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用 BaSO4 不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃液中的盐酸发生反应 BaCO32H =Ba2 CO 2H 2O，钡是重金属，Ba 2 会被人体

22、吸收而导致中毒。(2)SO 会抑制 BaSO4 的溶解，所以 c(SO )越大，c(Ba 2 )越小。由于24 24c(Ba2 )c(SO )1.110 10，所以溶液 b 中 c(SO ) mol/L5.510 10 24 241.110 100.2mol/L，溶液 c 中 c(Ba2 ) mol/L2.210 10 mol/L。溶液 b、d 混合后发1.110 100.5生反应：Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2O，由 题意知 Ba(OH)2过量，溶液中 OH 的浓度为20.1 mol/L，c(H )40 mL0.2 mol/L 40 mL0.1 mol/L80 mL 110

23、 13 mol/L，KWcOH pH13。答案：(1)BaCO 32H =Ba2 CO 2H 2O(2)B 5.510 10 2.210 10 1312(2011天津高考)工业废水中常含有一定量的 Cr2O 和 CrO ，它们会对人类27 24及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO Cr2O Cr3 Cr(OH)3 24 H 转 化 27 Fe2 还 原 OH 沉 淀其中第步存在平衡：2CrO (黄色)2H Cr2O (橙色) H 2O24 27(1)若平衡体系的 pH 2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aC

24、r 2O 和 CrO 的浓度相同27 24b2v(Cr 2O )v (CrO )27 24c溶液的颜色不变(3)第步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。27(4)第 步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3 (aq)3OH (aq)常温下，Cr(OH) 3 的溶度积 Kspc(Cr 3 )c3(OH )10 32 ，要使 c(Cr3 )降至105 mol/L，溶液的 pH 应调至_。方法 2：电解法该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O 的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 27pH 升高，产生 Cr(OH

25、)3 沉淀。(5)用 Fe 做电极的原因为_ 。(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有_。解析：本题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡问题、氧化还原反应和电解原理的应用等知识，意在考查考生 综合运用化学理论知识解决 实际问题的能力。 (1)pH2 时，反应正向进行的速率较大，溶液呈橙色。(2)达到平衡状态时 ，正逆反 应速率相等，混合物中各组分浓度保持不变，但不一定相等，溶液的颜色不再发生改变，即只有 c 正确。(3) 根据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化，可确定 还 原 1 mol Cr2O 需 6 mol 27FeSO47H2O

26、。(4)当 c(Cr3 ) 105 mol/L 时，根据 Ksp 的表达式可求出 c(OH ) 109 mol/L，则此时溶液 pH 5。(5)用铁做阳极，反 应中生成 Fe2 ，提供还原剂。(6)阴极 H 得电子生成 H2，随着电解的进行，溶液的 pH 逐渐增大，溶液中还会生成 Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5(5)阳极反应为 Fe2e =Fe2 ，提供还原剂 Fe2(6)2H 2e =H2 Fe(OH) 313(2010海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH

27、 下的溶解度(S/mol/L)如图所示。(1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的 pH_。A1 B4 左右 C6(3)在 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2 杂质，_( 填 “能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质 FeS MnS CuSKsp 6.31018 2.51013 1.31035物质 PbS HgS ZnSKsp 3.41028 6.41033 1.61024为除去某工业废水中含有的 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOH BFeS CNa 2S解析：由图可知，在 pH3 时 溶液中不会出现 Cu(OH)2 沉淀。(2)要除去 Fe3 的同时必须保证 Cu2 不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出，Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调控 pH 而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。