对接高考——高考命题常设误区汇总.doc

1、对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录 设误角度诊断1.1 L 0.1 mol/L 氨水含有 0.1nA 个 OH (2011广东高考) 弱电解质(如 NH3H2O、CH 3COOH)在水中部分电离2.1 mol/L NaCl 溶液含有 NA 个 Na (2010广东高考) 计算时忽略溶液的体积，想当然认为 1 L3.欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中(2011全国新课标)混淆溶剂的体积与溶液的体积的区别4.1.0 L 浓度为 1.0 mol/L 的酸溶液中含有的 H 数为NA(2011广州模拟)应判断出所给

2、酸是强酸或弱酸，若是强酸还应判断出是属于一元酸或二元酸随堂强化落实1(2011泉州模拟)下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 mol/L MgCl 2 溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl 3 溶液C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中 c(Cl )0.5 mol/L，而 A、B、C、D 项中， c(Cl )分别为 1 mol/L,0.75 mol/L,1

3、 mol/L,0.5 mol/L，故 D 项正确。答案：D2(双选题) 用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 220 mL，下列说法正确的是( )A首先称取 NaOH 固体 10 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响解析：依题意，配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 220 mL 要用 250 mL 容量瓶来配制，则需要 NaOH 固体 10.0 g，A 项正确；B、 C 项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、 C 项都不正确; D 项正确

4、。答案：AD3(2011大庆模拟)300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液 300 mL，反应后溶液中 SO 的物质的量浓度为( )24A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/ L解析：n(Al 3 )1.62 g/27 g/mol0.06 mol，n(SO )0.09 mol。加入的 Ba(OH)2 溶液24中含 Ba2 0.03 mol，剩余 SO 0.06 mol，此时溶液的体积为 600 mL，c(SO )0.1 24 24mol/L。答案：D4100 mL

5、 0.3 mol/L Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO 的物质的量浓度为( )24A0.20 mol/L B0.25 mol/LC0.40 mol/L D0.50 mol/L解析：由 c1V1c 2V2c 混 (V1V 2)可知， 100 mL0.3 mol/L50 mL0.2 mol/L3c 混 (SO )(100 mL50 mL) ，解得 c 混 (SO )0.40 mol/L 。24 24答案：C5(2011无锡检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( )A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的

6、溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 mol/L 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D含 K 为 2 mol 的 K2SO4 溶液解析：A 项溶液体积不为 1 L，B 项生成 1 mol H2SO4，C 项溶液体积不是 50 mL，D 项缺少溶液体积。答案：B6(2011广东英德中学综合测试)甲同学配制 100 mL 3.6 mol/L 的稀硫酸。(1)若采用 18 mol/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀

7、，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至凹液面最低处与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_ 。A转移时有少量溶液溅

8、出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线解析：(1)V(浓硫酸) 0.02 L ；3.6 mol/L0.1 L18 mol/L(3)A 使溶质的物 质的量偏小、D 使溶液体积偏大，所以 A、D 均使结果偏低；C 无影响；B 液面低于刻度线，使溶液体积偏小，所以浓度偏大。答案：(1)20.0 100 (2) 使溶质完全转移到容量瓶中 12 cm 胶头滴管 D (3)B提能综合检测一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列溶液中物质的量浓度肯定为 1 mol/L 的是( )A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B将 22.4

9、 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 浓盐酸与 10 L 水混合D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液解析：计算溶液的物质的量浓度时，V 是指溶液的体积而不是水的体积，选项 A、C 错误；在标准状况下，22.4 L HCl 的物质的量才为 1 mol，选项 B 错误。答案：D2(2010新课标全国卷)把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(

10、b2a) mol /L B10(2ab) mol/ LC10(ba) mol/L D10( b2a) mol/ L解析：由反应：Ba 2 SO =BaSO4，知每份溶液中的 Ba2 的物质的量为 a mol，24同理 Cl 的物质的量为 b mol。由电荷守恒：n (K )n(Cl )2n (Ba2 )(b2a) mol，故 c(K )(b2a) mol0.1 L10( b2a) mol/L。答案：D3下列目的能达到的是( )A将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol/L 的 NaCl 溶液B将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol/L 盐酸

11、C将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液所得溶液浓度为 1 mol/LD将 78 g Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol/L 溶液解析：A 项把溶剂的体积误当作溶液的体 积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O22H 2O=4NaOH O2，得到的溶液 浓度为 2 mol/L。答案：C4V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀24释后溶液中 Fe3 的物质的量的浓度为( )A. mol/L B. mol/La576 V 125a36VC. mol/L D. mol/L250

12、a36V 125a48V解析：依题意知，c (SO ) mol/L，24a96Vc(Fe3 ) 23 mol/L，a96V a144V故有 0.5V2V cB，cB mol/L。a144V a576V答案：A5下列说法中错误的是( )A从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LB制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl 2 溶液中，Ba 2 和 Cl 总数为 36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/

13、L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L10 mol/L5 mol，5 mol22.4 L/mol112 L，B 正确；N(Ba 2 )N(Cl )(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.0210 23，C 正确；98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3，其浓度为 18.4 mol/L，D 不正确。答案：D6(2011开封模拟)有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的KOH 溶液 80 mL，该 80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.

14、75 mol/L解析：设原溶液的质量为 m，则 m14%(m 100 g)28%，解得 m200 g，溶质的物质的量为 0.5 mol，蒸发后溶液的体积为 80 mL，可求出 该溶液的物质的200 g14%56 g/mol量浓度为 6.25 mol/L。答案：C7(2011济南模拟)某地酸雨经检验除含 H 外c(OH )可以忽视还有 Na 、Cl 、NH、SO 其浓度依次为：c(Na )2.310 5 mol/L，c(Cl )3.510 5 mol/L，c(NH ) 4 24 42.310 5 mol/L，c(SO )1.0510 5 mol/L，则该地酸雨的 pH 为( )24A3 B4C5

15、 D6解析：根据电荷守恒计算出 c(H )2c(SO )c(Cl )c(Na )c(NH )24 41.010 5 mol/L，则 pH 5。答案：C8(2011泉州模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )硫 酸 化 学 纯 CP500 mL品 名 ：硫 酸化 学 式 ：H2SO4相 对 分 子 质 量 ：98密 度 ：1.84 g/cm3质 量 分 数 ：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD等质

16、量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L解析：由物质的量浓度计算公式 c 18.4(mol/L)，1 000wM 1 0001.8498%98A 不正确；由于是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体， B 不正确；根据稀释规律 c(浓)V(浓)c( 稀)V (稀)， 18.4V(浓) 4.6 mol/L0.2 L，V(浓) 0.05 L，即50 mL，C 正确； 该硫酸与等 质量的水混合时，因水的密度小于硫酸，混合后溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，所以浓度小于 mol/L9.2 mol/ L。18.42答案：C9将 15 mL 2 mol/L Na2

17、CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是 ( )A4 B3C2 D1解析：Na 2CO3 溶液与 MCln溶液混合后， Mn 恰好完全沉淀为碳酸盐。混合后溶液呈电中性，则有 15103 L2 mol/L24010 3 L0.5 mol/Ln，解得 n3。答案：B10使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水

18、洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D解析：会使称量的样品质量偏小， 浓度偏低；使溶液的体 积偏大， 浓度偏高；使部分溶质残留，浓度偏低；无影响； 使得加水偏多， 浓度偏低； 加水偏多，浓度偏低。答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分) 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“ 溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度” ，试判断并求解。(1)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个 OH ，则可求出此溶液中_为 _。(2)已知某氢氧化钠溶液中

19、 Na 与 H2O 的个数之比为 1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)n c 。NNA nV(2)1am(NaOH)m(H 2O)wm(NaOH)m (NaOH)m(H 2O)。(3)V(HCl)m (HCl)wm(HCl)m (HCl)m(H 2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl 3)c 。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/LNVNA(2)溶质的质量分数 100

20、%4018a 40(3)溶质的质量分数 44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/Lb5.112(12 分) 近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为 5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写： 葡 萄 糖 注 射 液规 格 ：250 mL内 含 葡 萄 糖 12.5 g生 产 批 号 ：06032032有 效 期 至 2011年 10月姓 名 ： 床 号 ：(1)葡萄糖的摩尔质量为_；(2)该溶液中含水_ g；(3)该溶液的密度约为_ g/mL；(4)该溶液的物质的量浓度

21、为_ mol/L( 精确到小数点后面两位)。解析：(1)由分子式计算相对分子质量，即摩尔质量的数值，单位 g/mol。(2)由 w5%计 算出 250 mL 的总质量为 250 g， 则含水 237.5 g。12.5 g5%(3)密度 1 g/mL。250 g250 mL(4)c 0.28 (mol/L) 。1 000wM 1 00015%180答案：(1)180 g/mol (2)237.5 (3)1 (4)0.2813(12 分)(2011 临川一中质检)标准状况下，11.2 L HCl 溶于水形成 500 mL 溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g NaOH 才

22、能中和完全。(3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的量浓度为 _。(4)再向其中加入_mL 密度为 1.7 g/cm3 ，质量分数为 25%的 AgNO3 溶液可使Cl 完全沉淀。解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl 的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为 1 0.5 mol0.5 Lmol/L。(2)需 0.5 mol NaOH，质量为 20 g。(3)所得 NaCl 与原 HCl 的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入 AgNO3 的物质的量为 0.5 mol，该 AgNO3 溶液的浓度 c 1000wM2.5 mol/L，则需 AgNO3 溶液

23、的体 积为 V 0.2 L 。10001.725%170 0.5 mol2.5 mol/L答案：(1)1 mol/L (2)20 (3)1 mol/ L (4)20014(14 分)(2011 湛江模拟)人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 mg/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中Ca2 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2 的浓度。配制 KMnO4 标准溶液如图是配制 50 mL KMnO4

24、 标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有( 填序号)_；(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是( 填名称)_；(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“ 偏大”或“偏小”) 。测定血液样品中 Ca2 的浓度 抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。(4)已知草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 5H 2C2O46H =2Mnx 10CO 28H 2O 4则方程式中的 x_。(5)经过计算，血液样品中 Ca2 的浓度为_ mg/cm 3。解析：(1)不能在量筒中溶解物质，定容时应平视。(2)容量瓶是精确的定容仪器。(3)仰视造成加水偏多，浓度偏小。(4)根据电荷守恒得 x2。(5)由方程式知5Ca2 5CaC 2O45H 2C2O42KMnO 4即 5Ca2 2KMnO420c(Ca2 )103 0.020 12.00103求得 c(Ca2 )0.03 mol/L，浓度为 0.03 mol/L40 g/mol1.2 g/L1.2 mg/ cm3。答案：(1) (2) 容量瓶 (3) 偏小 (4)2 (5)1.2