1、1常熟市高一暑期自主学习化学（三）【知识梳理】知识点 1 原子结构与元素性质的关系【1】下列说法正确的是 A原子核都是由质子和中子构成的 B质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C质子数不同的原子其质量数也一定不同D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同解析：H 中只有质子，没有中子， A 错；Na、 Na+、 NH4+质子数相同，化学性质不同，B 正确 D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C 不对；。答案：B。 小结： (1)原子的核电荷数(Z)= 数 数 数。(2)质量数(A)= + （3）具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。(4) 将原子里具有相同的
2、和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。如 1H， 2H， 3 H变式 1 某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量解析元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以 A 正确，B 不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为 x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有 ，即 x= ，C 不正确。在原子核nmwx1212)(wn内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但
3、核内的质子数和中子数无法确定，因此 D不正确。答案A规律总结分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。112知识点 2 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律【2】已知短周期元素的离子 aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为 a b dc，B
4、项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为 B A C D，A 项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C 正确； A、B 是金属，A 排在 B 的后面，B 的还原性强， D 错误。答案：C小结：元素周期表中元素性质的递变规律：性质 同周期（左右） 同主族（上下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化合物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径3知识点 3 周期与族的概念，元素周期表的结构元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的性质【3】已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中正
5、确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍的最外层电子数是 8 C氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A 正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为 2，B 错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C 正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。解答：A C 小结：原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素)电子层数= (电子层数决定周期数)最外层电子数= 核内质子数= = = 负价绝对值= (限A 一A)。考点 4 离子化合物和共价化合物的概念与典型晶体【4】下列性质符合分子晶体的是A .
6、 熔点 1070，易熔于水，水溶液能导电B. 熔点是 10.31，液体不导电，水溶液能导电C. 熔点 97.81，质软，能导电，密度是 0.97g/cm3D. 熔点 973，熔化时能导电，水溶液也能导电解析：A、D 中的物质熔点较高，D 中物质熔化时能导电，都是离子化合物；C 中物质固态能导电，应为金属单质答案：B (1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有 的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如 NaCl，BaSO 4，NH 4C1 等。(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空
7、间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅) 等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有 的熔沸点。在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C 60 等。分子晶体一般熔沸点较低。4变式 2 列说法正确的是（ ）A.水比硫化氢稳定是因为水分子之间存在氢键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析 分子稳定性与化学键有关 稀有气体是
8、单原子分子，属于分子晶体；干冰升华是物理变化，是分子间作用力发生变化，不涉及到键的断裂。AlCl 3 是共价化合物。答案B规律总结(1)阴阳离子间通过 所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：活泼金属(如 K，Ca，Na，Mg 等) 和活泼非金属(如卤素， O，S，N 等)所形成的化合物；含氧酸盐；强碱；铵盐。(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫 。大多数非金属化合物都是共价化合物。(3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫 。和 是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。（4）氢键影响知识点 5 结构简单的常见原子、离子、分子、
9、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程电子式用电子式表示 Na2O 的形成过程：一、选择题：（每小题 12 个选项符合题意）5下列各项中表达正确的是 ANH 3 分子的电子式： B N2 的结构式： NNC乙烯的结构简式：CH 2CH2 D CH4 分子的比例模型B6下列各组排列顺序中正确的是： A微粒半径:Na +K+Cl-S2- B稳定性:HI HBrHClHF C酸性: HClO 4H2SO4H3PO4H2SiO4 D熔点：金刚石NaCl可燃冰NaC小结：晶体熔沸点大小比较57有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原
10、子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质也一定是 Y2D若 Y 的最高正价为+ m，则 X 的最高正价一定为+ mA小结; O、F 一般无正价8同一短周期的元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性：W D BBA 为 B，B 为 O，C 为 Al，D 为 Na小结：半径比较811. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）
11、、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ ，N的单质的化学方程式为 _ _。7.答案：（1）NaAlO；（2）HNO 3H2CO3H2SiO3；（3） （4）ab；（5）Al 3+ +3NH3
12、H2O=Al(OH)3 +3NH ；2Al 2O3 4Al+3O2 ；中性。4解析：根据周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，结合核外电子的排布规律，判断得出号元素依次为：H 、C 、N 、 Na 、Al 、Si 、Cl。（1）根据元素所在的位置关系，原子半径规律：左下角大于右上角，,即NaAlO。（2）同主族元素原子序数越小；非金属性越强，非金属性：，同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，非金属性：,非金属性越强，对应的非金属最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是，即HNO3H2CO3H2SiO3 。（3）含离子键的化合物必须含有阴阳离子，阳离子通常是金
13、属阳离子或铵根离子，、中没有氮元素，该化合物中一定含有钠元素，含极性键的化合物必须含有两种不同的非金属元素，氢、氧、氯三种元素形成的阴离子有：OH - 、ClO - 、ClO 2、ClO 、ClO ，其中前两种是最常见的阴离子，、 、形成的既含离子键又含34极性共价键的化合物的电子式为：（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物是过氧化氢，过氧化氢的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为二氧化锰和氯化铁溶液，Na 2SO3 具有还原性，被双氧水氧化，不能做催化剂；KMnO 4具有强氧化性，氧化双氧水产生氧气，不能做催化剂，因为催化剂是改变化学反应速率而本身的质量和性质都不改变的一类
14、物质。（5）Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2冰 晶 石电 解9小结：由表中两种元素的原子按 1：1 的物质电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式” 。写出下面离子的电子式：Na +，Mg 2 十 ，C1 一 ，S 2用电子式表示 Na2O 的形成过程：写出下列物质的电子式。 MgCl2 NaOH N2 CCl4 CO2 HC1 H2O NH3 Na2S Na2O2 H F 12、1869 年，俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表。元素周期表是学
15、习和研究化学的重要工具，它反映元素之间的内在联系。下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号A B C D E G原子半径/nm0.089 0.071 0.117 0.16 0.074 0.082主要化合价+2 1 +4，4+2 2 +3请你完成：（1）用代号标出 A、C、E 在周期表中对应的位置（2）B、D、E 所代表元素的离子半径从大小的顺序为 （填离子符号） ；（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性） ，请写出 A 的单质与强碱溶液反应的离子方程式 ；（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；（
16、5）C 与 E 形成的化合物属于 晶体；（6）已知 X 是与 G 同族的另一短周期元素，欲用 2 mol X 单质制备 2 mol 它的最高价10氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要 NaOH mol。8、答案：（1）A、C、E 的位置如图（3 分）A EC（2）O 2 F Mg2+ （3 分）（3）Be + 2OH- = BeO22- + H2（3 分）（4） （2 分）（5）原子 （1 分）（6）1.5 （2 分）13在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2 含有 54mol 电子。该融雪剂的化学式是 ；X 的氢氧化物的电子式是 。元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，D 与 E 能形成一种对称分子，该分子的结构式为 。元素 W 与 Y 同周期，其氧化物可作为太阳能电子板的材料；元素 Z 的单质分子 Z2 中由3 个共价键；W 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。W 的氧化物是玻璃的主要成分，易与烧碱反应,该反应的化学方程式为_。25CaCl 2 略 ；S=C=S ；Si 3N4 ；
