1、1巧解化学平衡问题化学科与数学、物理有着密切的联系，在解决化学问题时常用到数学方法或物理方法，如物理解题中常用的选取参照物、数学上常用的反证法等都可以用在化学解题上。在分析平衡问题时，有些问题从正面分析往往不容易找到合适的突破口，若选择恰当的状态作为参照，利用比较或反证法，则比较容易作出迅速判断。例 1、恒温恒容条件下，在密闭容器中，反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量 N2O4，又达平衡时，NO 2 的体积分数（ ） A、不变 B、增大 C、减小 D、无法确定解析：本题中反应物和生成物都只有一种，反应达平衡后，再通入 N2O4，增大了生成物的浓度，平衡向逆反应
2、方向移动，但是并不能由此就判断 NO2 的体积分数会增大，而应该是判断新平衡与原平衡比较，相当于平衡向哪移动。正确的方法是先假设把要充入的N2O4 在上述同样条件（同温同压）下达平衡，此时两个平衡是等同的，再把这部分气体通入到原容器中，这相当于对原平衡气体加压，新平衡与原平衡比较，相当于增大压强，平衡正移，NO 2 的体积分数减小，故答案应为 C 项。答案：C 项点评：本题的解法是通过假设引入一个状态作为参照把充入一定量 N2O4 这个条件等效为在原平衡基础上增大压强，再比较新旧两个平衡状态，最后比较得出结论。由此推理，若把“通入一定量 N2O4”改为“通入一定量 NO2”，由于等温等压下，容
3、器中充入 N2O4 和充入 NO2 为等效平衡，新平衡与原平衡比较仍然相当于增大压强，平衡正移， NO2 的体积分数也是减小。另外若把原题中“恒温恒容”改为“恒温恒压” ，则无论再充入一定量NO2 还是 N2O4，新旧平衡都为等效平衡，NO 2 的体积分数都不变。例 2、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的 2 倍，当再达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，下列叙述正确是 （ ） A、平衡正移 B、(a+b) (c+d) C、Z 的体积分数变小 D、X 的转化率变大解析：反应达到平衡后，保持
4、温度不变压强增大至原来的 2 倍，若平衡不移动，各种物质的浓度都将变为原来的 2 倍，而 W 的浓度只有原平衡状态的 1.8 倍，W 的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，A 项不正确；增大压强，平衡逆移，说明正反应是气体总体积增大的反应，即(a+b) VB，也与已知条件 VA7，a ，再根据酸碱恰好中和，2710-a VA=10b-14VB， =10a+b-14 VB（3） H2C-，另外还要注意量的关系，HC 2-少量，则 HA 过量，说明 HA 只能与 HC2-反应生成 H2C-，而不能与 H2C-再反应生成 H3C，说明 HA 的酸性不比 H3C 的酸性强，即 H3C 的酸性大于HA
5、的酸性，根据方程式可得出酸性强弱顺序：H 3CHAH2C-；同理根据方程式可得出酸性强弱顺序：H 2BH3CHB-；而方程式 H2B(少量)+2A -=B2-+2HA，实际上相当于两个反应：H 2B+A-= HB-+HA 和 HB-+ A- = HA+ B2，根据前者可得酸性：H 2BHA，根据后者可得酸性：HB -HA，即：H 2BHB-HA，三个顺序结合起来就得到六种酸的酸性强弱顺序：H2BH3CHB-HAH2C-HC2-，其对应酸根结合质子（H +）的能力则正好相反，顺序为：HB-H 2C-容易判断，还必须比较 H3C 与 HA 的酸性，假若 HA 的酸性大于 H3C的酸性，过量的 HA 应该能与生成的 H2C-继续反应生成 H3C，但根据方程式 HA 不能与H2C-继续反应生成 H3C，说明假设不成立，HA 的酸性不比 H3C 的酸性强，即 H3C 的酸性大于 HA 的酸性。这方面比较典型的例子是碳酸，碳酸与次氯酸、苯酚、偏铝酸等的酸性比较，H 2CO3HClO(C6H5OH)HCO3-HAlO2。总之，化学科与其它学科有着密切的联系，尤其与数学、物理联系更密切，在解决化学问题时常用到数学、物理的有关知识、方法和规律，在平时练习中要注意灵活的迁移和应用。
