1、法门高中高三第一次月考化学试题命题人 吕平安注 1.本卷总分 100 分，考试时间 100 分钟。2考试范围：暑期辅导至今所复习的内容。3. 可能用到的原子量：Fe56,Cu64,O16,C12,Ca40第 I 卷（选择题 共 45 分）一选择题（本题包括 15 小题，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）1CO 2 在大气中的含量增加是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中，不属于自然界缓解“温室效应” 的是( ) ACO 2 +H2O =H2CO3BCa(OH) 2 + CO2 = CaCO3+H2OCCaCO 3+ CO2 +H2O=Ca(HCO3)2DCO 2 +H2O (CH2O
2、) + O2(CH2O)代表糖类2浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中存在着如下的平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入盐酸 ，则溶液的颜色变化为( )A绿色变深 B浅绿色变得更浅C变黄 D无明显变化3用盐酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任一种作试剂，均可鉴别的一组是( )A硝酸银和氯化铝 B氯化亚铁和硫酸亚铁C氯化镁和硝酸铵 D氯化钠和碳酸钠4下列各溶液中，各离子可能大量共存的是( )A含有大量 Ba2+的溶液中：HCO 3-、Fe 3+、Ag +、SO 42-、SCN -B滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na +、CO 32-、K +、 Cl- 、AlO 2-、C加入
3、铝粉后产生氢气的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3-、Cl -、HS -D由水电离的 c(OH-) = 10-5 molL-1 的溶液中：CH 3COO-、C 6H5O-、Na +、K +5下列说法中正确的是( )A含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B原子晶体中只存在非极性共价键C常温下的气态物质形成的晶体一定是分子晶体D若元素 R 的含氧酸的酸性大于元素 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 Q6.向含有 amol AlCl3 的溶液中加入含有 bmol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是下列各项中的 （ ） amol bmol a/3 mol b/3 mol 0
4、mol （4a-b）molA. B.C. D.7.在下列有 FeCl3 溶液参加的反应中，与 Fe3+水解有关的反应是（ ）FeCl 3 与 Cu 反应 FeCl 3 与 H2S 反应 FeCl 3 与 KI 反应 FeCl 3 滴入沸水中 FeCl 3 与 NaHCO3 反应 FeCl 3 溶液中滴入石蕊试液A. B. C. D. 8.下列实验操作中，始终无明显现象的是（ ）A . NO2 通入水 FeSO4 溶液中 B. CO2 通入 CaCI2 溶液中C.NH3 通入 AICl3 溶液中 D. SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中。9 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
5、（ ）A. 往电炉里加入 28g 二氧化硅和适量碳粉，通电充分反应，生成气体的物质的量是 NAB.3.2Cu 与足量的 S 反应转移的电子数为 0.1NAC46g NO2 与 N2O4 的混合气体中所含原子总数为 3NAD. 5.6g Fe 与足量的氯气反应失去的电子数为 0.2NA10.下列离子方程式正确的是（ ）A.实验室用足量的烧碱溶液除去尾气中的氯气Cl2 + OH = Cl + H ClOB. 向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水制备 Al(OH)3Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+C. FeBr2 溶液中通入过量的 Cl2： 2Fe2+ + Cl2
6、= 2Fe3+ + 2ClD.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ Cu2+11正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )12将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是13除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO 3溶液(H 2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤BCO 2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO 3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC 2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，
7、蒸馏14下列判断正确的是（ ）A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是 109o28,15.用足量的 CO 还原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 60g 沉淀。则该氧化物是（ ）A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O第卷（非选择题 共 55 分）16.（7 分）某一反应体系中有反应物和生成物共 6 种：HCl、 H2SO4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不显红色。(1)该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。(2)在该反
8、应中，发生氧化反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：17 （14 分）如图，已知 X 为中学化学中一种常见的盐， F为淡黄色固体，M、N 为常见金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很高，可用于制精密仪器的轴承，H 为单质。（图中部分反应产物已略去）（1）X 的化学式为 ，F 的电子式为 FF N(过量) M盐酸 (大气污染物)X 溶液蓝色沉淀 Y固体沉淀 C无色气体 D滤液 A固体 E 沉淀 G气体 HB 溶液。(2)反应的离子方程式为： 反应的化学方程式为： (3) N 在周期表中的位置为 ，工业获得其单质的化学方程式为 。(4)N 的盐在泡沫
9、灭火器中反应的离子方程式为18 （12 分）某待测溶液（阳离子为 Na+）中，可能会有SO42 、SO 32 、Cl 、Br 、NO 3 和 HCO3 中的一种或几种。进行如图所示的（每次实验所加试剂均过量）检验其离子成分：回答以下问题：（1）待测液中是否含有 SO42 、SO 32 ： ，理由是 (用离子方程式表示)。BaCl2 溶液AgNO3、HNO 3Cl2稀硝酸NaOH 溶液待测液溶液 1溶液 2无色溶液3沉淀 A白色沉淀 B白色沉淀 D气体白色沉淀 C（2）沉淀 B 的化学式为 。（3）根据以上实验可得待测液中肯定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 。19
10、(10 分) 实验室可观察到如下实验事实：向滴有酚酞的水中投入一定量的 Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，设计实验验证。假设：O 2 的氧化性是酚酞褪色。过氧化氢的氧化性是酚酞褪色讨论：（甲乙两同学提出了不同的解释）：甲同学认为是Na2O2 与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；乙同学则认为是 Na2O2 与水反应时产生了 H2O2，H 2O2 的强氧化性使酚酞褪色。设计实验验证：（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加 3%的 H2O2 溶液并振荡。若乙
11、同学的猜想正确，可观察到的现象是_。甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明 Na2O2 与水反应生成了 H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤）.20 （12）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B 中反应的化学方程式为：_；（2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的操作是 （3）D 中反应化学方程式为：_（4）装置（）的主要缺点是： _（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是:_.
