1、少量过量问题一、CO 2+澄清石灰水Ca(OH) 2过量，生成正盐CO2+Ca2+2OH-CaCO 3+H 2OCO 2过量，生成酸式盐，沉淀消失。OH-+CO2HCO 3-二、NaOH+H 2SH 2S 过量，生成酸式盐OH-+H2SH 2O+HS-NaOH 过量，生成正盐H2S+2OH-2H 2O+S2-三、HCl+NaAlO 2NaAlO 2过量H+AlO2+H2OAl(OH) 3HCl 过量AlO2-+4H+Al 3+2H2O四、NaAlO 2+CO2CO 2过量AlO2-+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO 3-NaAlO 2过量CO2+2AlO2-+3H2O2Al(OH) 3
2、+CO 32-五、氨水+AgNO 3 AgNO3过量NH3H2O+Ag+AgOH+NH 4+氨水过量Ag+2NH3H2OAg(NH 3)2+2H2O六、NH 4HCO3+NaOHNaOH 过量NH4+HCO3-+2OH-2H 2O+CO32-+NH3 NH4HCO3过量OH-+HCO3-H 2O+CO32-七、Mg(HCO 3)2溶液与澄清石灰水反应Ca(OH) 2过量不妨先给“少量”方 Mg(HCO3)2一个最小自然数 1 作系数。而“过量”方Ca(OH)2是按需供给的。1(Mg2+2HCO3-)+4OH-+2Ca2+2H 2O+Mg(OH)2+2CaCO 3H2O 在这里是第一产物。4 个
3、 OH-就是典型的按需供给，2 个结合成了 H2O，另两个结合 Mg2+成了 Mg(OH)2。weMg(HCO3)2过量不妨先给“少量”方 Ca(OH)2一个最小自然数 1 作系数。“过量”方Mg(HCO3)2则按需供给。1(Ca2+2OH-)+2HCO3-+Mg2+2H 2O+CaCO3+MgCO 3H2O 还是第一产物。OH -只能满足 H2O 的生成，不能满足 Mg(OH)2沉淀。八、Ba(OH) 2+NaHSO4NaHSO 4过量1(Ba2+2OH-)+2H+SO42-2H 2O+BaSO4 H2O 是第一产物。因为按需供给，过量方 H+与 SO42-的使用未按 NaHSO4的原有比例
4、。Ba(OH) 2过量1(H+SO42-)+Ba2+OH-H 2O+BaSO4 H2O 是第一产物。因为按需供给，过量方 OH-与 Ba2+的使用未按 Ba(OH)2的原有比例。本例中产物的种类未发生变化。九、明矾+Ba(OH) 2Ba(OH) 2过量1(Al3+2SO42-)+2Ba2+4OH-AlO 2-+2BaSO4+2H 2O (OH-按需供给)明矾过量1(Ba2+2OH-)+(2/3)Al3+SO42-BaSO 4+(2/3)Al(OH) 3 因为按需供给，过量方 Al3+与 SO42-未按原 KAl(SO4)2的原有比例；过量方开始可用分数配平。3Ba2+6OH-+2Al3+3SO
5、42-3BaSO 4+2Al(OH) 3 十、Ca(OH) 2+H3PO4H 3PO4过量OH-+H3PO4H 2O+H2PO4- H2O 是第一产物；想一想，H 3PO4的系数为什么不是 1/3 或 1/2H3PO4。Ca(OH) 2过量H3PO4+3OH-+(3/2)Ca2+3H 2O+(1/2)Ca3(PO4)2 H2O 是第一产物；过量方开始可用分数配平。2H3PO4+6OH-+3Ca2+6H 2O+Ca3(PO4)2 十一、NaHCO 3、Ca(OH) 2、NaOH 和 Ca(HCO3)2四种溶液两两混合。所有可能发生的离子反应方程式。(不考虑产生 NaHCO3或 Ca(HCO3)2
6、沉淀)Ca2+OH-+HCO3-CaCO 3+H 2O Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO 3+CO 32-+2H2OOH-+HCO3-CO 32-+H2O 十二、H 2S+O2O 2过量H2S+(3/2)O2SO 2+H2OH 2S 过量O2+H2SS+H 2O十三、FeBr 2+Cl2Cl 2过量1(Fe2+2Br-)+(3/2)Cl2Fe 3+Br2+3Cl-2Fe2+4Br-+3Cl22Fe 3+2Br2+6Cl-FeBr 2过量Cl2+2Fe2+2Cl -+2Fe3+十四、Fe +HNO3硝酸过量：Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
