放热放应、吸热反应、原电池、电解池 练习.doc

1、放热放应、吸热反应、原电池、电解池 练习1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极2下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量 CuSO4 溶液 D.不用铁片，改用铁粉4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产

2、生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢5下列事实能说明 Al 的金属活动性比 Cu 强的是 （ ）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时，铝失去 3 个电子，而铜失去 2 个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化6下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4，在 Cu 电极上产生大量气泡的是 （ ）7一个原电池的总反应的离子方程式是 ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）A B C D正极 Zn Cu Zn Fe负极 Cu Zn

3、Ag Zn电解质溶液CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl28银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn9原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总

4、是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应。第二课时1以 Mg 片和 Al 片为电极，并用导线连接，同时插入 NaOH 溶液中，下列说法正确的是 （ ）A.Mg 片作负极，电极反应：Mg2eMg2+ B. 电子从 Mg 电极沿导线流向 Al 电极 C. Al 片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2O D. Al 片上有气泡产生2有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为 （ ）A、ABED

5、 B、ABDE C、DEAB D、DABE3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）A.正极附近 SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近 SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近 SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近 SO42-的浓度基本不变4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是 ( )A.正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 B.正极为 C，负极为 Fe，电解质为Fe（NO3）3 溶液 C.正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3 溶液 D.正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 C

6、uSO4 溶液5将等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入 a 的烧杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V（H2）与反应时间 t 的关系，其中正确的是 （ ） 6、对于锌铜稀 H2SO4 组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时， 理论上的电极变化 ( )锌片溶解了 325g 锌片增重 325g 铜片上析出了 1g H2 铜片 上析出 1molH2A. B. C D. 7右图为铜锌原电池的装置请回答：铜是 极，铜片上产生 ，电极反应式为 锌为 极，电极反应式为 电池反应式为 8近年我国首创以 Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电

7、解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极 ；B正极 ；（3）工作时原电池正极附近 pH_（增大，减小，不变） 9在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了 12g 的气体(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为： ；(2) 铜电极产生 12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3) 铜电极产生 12g 气体的过程中有多少 mol 的电子发生了转移？第三课时1锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示:Zn+2MnO2+2NH4+=

8、Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）AMnO2 和 NH4+ BZn2+和 NH4+ CZn D碳棒2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极3镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)4碱性电池具有容量大、放电电流大的特

9、点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池正极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，负极附近 pH 降低 D正极是水电离出的 H+在放电5燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：1/2O2(g)H2O(l)2e=2OH Y 极：H2(g)2OH=2H2O(l)2e下列判断正确的是 （ ）AX 是正极 BY 是正极 CY

10、极被还原 DY 极发生氧化反应6某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ）A放电时，LiMn2O4 发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4 发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ( )

11、A放电时负极反应为：Zn2e2OH Zn(OH)2B充电时阳极反应为：FeOH33e5OH 24FeO4H2OC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D放电时负极附近溶液的碱性增强8微型银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解液为 KOH 溶液。两极反应：Zn+4OH-2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- ，根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液 pH ，正极是 该电池的总反应式是 。9铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO

12、4=2PbSO4+2H2O 根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为_。 （2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为_。 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH_（增大、减小、不变） 。（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得 Cl20.050mol,这时电池内消耗的 H2SO4 的物质的量至少是 。第三课时1右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）A a 为负极、b 为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变C 电解过程中，d 电极质量增加 D a 为阳极、b 为阴极2关于电解 NaCI 水溶液，下列叙述正确

13、的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴人 KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性3下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4用石墨作电极，电解 1 molL1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是 （ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl5用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A 电解稀硫酸溶液，实质上是

14、电解水，故溶液 p H 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:16、用铂电极惰性 电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2 和 O2 的是A 稀 NaOH 溶液 B HCI 溶液 C 酸性 MgSO4 溶液 D 酸性 AgNO3 溶液7用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2 和 O2 的是 （ ）A稀 NaOH 溶液 BHCl 溶液 C酸性 MgSO4 溶液 D酸性 AgNO38、某学生想制作一种家用环

15、保型消毒液发生器，用石墨作电极电 解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力 的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A. a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl B. a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClC. a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl D. a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量

16、之比为 12D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1110用惰性电极电解 M(NO3)的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时产生 b L 氧气(标准状况)，从而可知 M 的相对原子质量是 （ ）A. bax4.2B. bax2.1C. bax6.5D. bax5.2第四课时1、pHa 的电解质溶液中，插入惰性电极通直流电一段时间，溶液的 pH a，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO42、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）A123 B32

17、1 C631 D6323、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+4、将两个铂电极插入 500 mL CuSO4 溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064 g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。此时溶液中氢离子浓度约为A 4l03 mol / L B 2l03 m

18、ol / L C 1l03 mol / L D 1l07 mol / L5、从 H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_6、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装 有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以 下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 Na

19、Cl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中 X 极上的电极反应式为 。在 X 极附近观察到的现象是 。 Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y 电极的材料是 ， 电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 7、按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A 池为_ B 池为_锌极为_极，电极反应式为_铜极为_极，电极反应式为_石墨棒 C1 为_极，电极反应式为_石墨棒 C2 附近发生的实验现象为_当 C2 极析出 224m

20、L 气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）_g.CuSO4 溶液的质量变化了（增加或减少了）_g 8、将 1L 含有 0.4mol CuSO4 和 0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到 0.3mol Cu，则：求：（1）另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?（2）此时溶液的 H+离子浓度是多少?参考答案第一课时1、D 2、B 3、B 4、C 5、B 6、A 7、D 8、D9、活泼 弱 导电 正极 负极 负极 正极 正极 负极 失去 氧化 得到 还原 第二课时1、C 2、D 3、C 4、C 5、B 6、A7、正极 铜 Cu2+ + 2e-

21、= Cu 负极 Zn - 2e- = Zn2+ Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu8、Al Al - 3e- + 3OH-= Al（OH）3 O2+2H2O+4e=4OH 增大9、 （1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 （2）390 （3）12mol第三课时1、A 2、B 3、C 4、D 5、A 6、C 7、A 8、Zn 降低 Ag2O Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag9、 （1）Pb Pb - 2e- +SO42=PbSO4 （2）PbO2 PbO2 + 4H+SO4 +2e- = PbSO4 + 2H2O（3）增大、 （4）1mol第四课时1、A 2、D 3、A 4、B 5、CuCl2 HCl H2SO4 Na2SO4 NalC CuSO46、 （1）2H+ + 2e- = H2 Cl- - 2e- = Cl2（2）纯铜 Cu2+ + 2e- = Cu 粗铜 Cu - 2e- = Cu2+7、 （1）原电池 电解池 （2）负 Zn - 2e- = Zn2+ 正 Cu2+ + 2e- = Cu 阳：Cl- - 2e- = Cl2 阴 无色溶液变红色 Zn C2Cu C1A BCuSO4溶液 KCl 酚酞溶液（3）减少 0.65 增加 0.018、 （1）4.48L （2）0.4mol/L