1、一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3例 2
2、、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3（2）Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+4H+=Al3+2H2O（2）3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3例 3、向 NaAlO2溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO
3、2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-若向足量 NaAlO2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-例 4、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO 32-+H+=HCO3-（2）HCO 3-+H+=CO2+H2O若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2+H 2O若
4、向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH -+CO2=CO32-+H2O（2）CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量
5、之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式：Ca 2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO 3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH离子方程式：HCO 3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3例 3、向足量的 NaHS
6、O4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO 3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2HCO 3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4例 4、向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaHSO4溶液化学方程式:NaHSO 4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3离子方程式：H +SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4例 5、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO 3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3离子
7、方程式：OH -+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO 3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式：Ca 2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-例 7、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO 4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH离子方程式：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O例 8、向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO 4+Ba(OH)2=2H2
8、O+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2H +2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4例 9、向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式:NH 4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH 4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热化学方程式:NH 4HCO
9、3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH 4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例 1、FeBr 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl 2 过量时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe 2+、Br -均被 Cl2 氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeBr 2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl 2不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe2+被
10、Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:FeBr 2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe 2+全部被 Cl2氧化，Br -部分被氧化，发生下列反应；化学方程式:FeBr 2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2例 2、FeI 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故 Cl2在氧化 FeI2溶液时，I -先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl 2
11、过量时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I -、Fe 2+均被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI 2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe 2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl 2不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:FeI 2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式：2I -+CI2=2Cl-+I2c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I -全部被 Cl2氧化，Fe 2+部分被氧化，发生下列反应；化学方程式:4FeI 2+5Cl2=2FeCl3+2FeC
12、l2+4I2离子方程式：2Fe 2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO 3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3离子方程式：Mg 2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO 3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3离子方程式：2OH -+Mg2+=Mg(OH)2例 3、向 AgNO3溶液中逐滴
13、加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag +NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O例 4、向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液，则发生下列反应离子方程式：Ag +2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O除生成Ag(NH 3)2+外，还可生成其它物质。例 5、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2离子方程式：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O例 6、向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应：化学方程式:KAl(SO 4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4离子方程式：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。
