1、离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不
2、足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为 1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a 中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na 2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2离子方程式为：CO 32 2H +=H2OCO 2b 中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HClNa 2CO3=NaClNaHCO 3离子方程式为：H +CO 32 = HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例 1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加
3、入过量的碳酸氢钠溶液解析：a 中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO 3Ba(OH) 2=BaCO3NaOHH 2O离子方程式为：HCO 3 Ba 2+OH =BaCO3H 2O b 中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH) 22NaHCO 3 =BaCO3Na 2CO32H 2O离子方程式为：2OH Ba 2+2HCO 3 =BaCO3CO 32 2H 2O例 2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a 中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO 3)22NaOH=CaCO
4、3Na 2CO32H 2O离子方程式为：2HCO 3 Ca 2+2OH =CaCO3CO 32-2H 2O b 中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOHCa(HCO 3)2 =CaCO3NaHCO 3H 2O离子方程式为：OH Ca 2+HCO 3 =CaCO3H 2O例 3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a 中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO 4Ba(OH) 2=BaSO4NaOHH 2O离子方程式为：H +SO 42 Ba 2+OH =BaSO4H 2O b 中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为
5、“标准”化学方程式为：Ba(OH) 22NaHSO 4=BaSO4Na 2SO42H 2O离子方程式为：Ba 2+2OH -2H +SO 42-= BaSO42H 2O三、 Al 3+与 AlO2-的问题例 1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a 中先发生 Al3+3OH =Al(OH)3继续滴加发生 Al(OH)3OH = AlO2 2H 2Ob 中氢氧化钠过量，Al 3+直接转化为 AlO2Al3+4OH -= AlO2-2H 2O例 2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，
6、继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a 中先发生 AlO2-H +H 2O= Al(OH)3继续滴加发生 Al(OH)33H += Al3+3H 2Ob 中盐酸过量，AlO 2 直接转化为 Al3+AlO2-4H += Al3+2H 2O 注：弱碱 NH3H2O、弱酸 H2CO3均不能使 Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a 中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO22OH =SO32 H 2Ob 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH SO 2=HSO3
7、五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+NH 3H2O= AgOHNH 4+AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2+OH -2H 2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+2NH 3H2O= Ag(NH3) 2+2H 2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe8HNO 3= 3Fe(NO3)22NO4H 2O离子方程式为：3Fe8H +2NO 3-= 3Fe2+2NO4H 2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe4HNO 3= Fe(NO3)3NO2H 2O离子方程式为：Fe4
8、H +NO 3 = Fe3+NO2H 2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl22Fe 2+=2Cl 2Fe 3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+4Br -3Cl 2=2Fe3+2Br 26Cl -注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。练习：1.(2007 年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：A 过量的 SO2通人 NaOH 溶液中：SO 22OH -SO 32-H 2OB Fe(NO3)3溶液中加入过
9、量的 HI 溶液：2Fe 3 2I -2Fe 2 I 2C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4-5NO 2-6H 2Mn 2 5NO 3-3H 2OD NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO32 Ba 2 2OH -BaCO 32H 2OCO 322.(2007 年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-H CO 2H 2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32-2H CO 2H 2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al 3 4OH AlO 2-2H 2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO 42-H OH B
10、aSO 4H 2O3.(2007 年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是：A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2OH HSO 3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3 Ba 2 OH BaCO 3H 2OC 盐酸滴入氨水中：H OH -H 2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 2H CO 2H 2O4.(2007 年全国理科综合 27) A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子 OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀
11、，沉淀可溶于 E 溶液A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失据此推断它们是A： B： C： D： E: 5.(2004 年广东化学 21)A、B、C、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+和阴离子 OH 、CO 32 、NO3 、SO 42 两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A 与 B 反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失。C 与 D 反应生成有色沉淀。B 与 C 反应生成白色沉
12、淀。写出它们的化学式：A： B： C： D： 6.(2007 年宁夏理科综合 11)下列反应的离子方程式正确的是（ ）。A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg Zn 2 AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH 3COOHCa 2 2CH 3COO 2CO 22H 2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H 2ONa OH -H 2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H Cu 2 2H 2O7.(2006 年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（ ）。A H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2 2OH -2H 十 SO42-BaSO 42H 2OB Ca(HCO3)2与过量 C
13、a(OH)2溶液反应：Ca2 HCO 3-2OH -CaCO 3CO 32-2H 2OC Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO 32-CO 2H 2O2HCO 3D CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H OH H 2O8.(2006 年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（ ）。ACl 2与 NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF 2与 NaOH 溶液反应：F 2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe 3O4与稀 HNO3反应：Fe 3O4+8H+=Fe2+2F
14、e3+4H2O 9.(2005 年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（ ）。A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32 2H CO 2H 2OB 硫化亚铁与盐酸反应：S 2?2H H 2SC 苯酚钠溶于醋酸溶液：C 6H5O?CH 3COOHC 6H5OHCH 3COO?D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe 2 Cl 2Fe 3 2Cl?10.(2005 年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（ ）。A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3 Ca 2 OH CaCO 3H 2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4 OH H2ONH 3C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H 2O
15、D 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H 2NO 3Cu 2 2NOH 211.(2004 年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ）。A.硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H+ H 2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H2S CuS + 2 H +C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH3?H2O AlO 2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH- CO 32- + H2O12.(2004 年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+30H-Al(OH) 3B
16、电解饱和食盐水 2Cl -+2H2O H2+C1 2+20H -C碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+Ca 2+CO2 +H 2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2+2H+H2O2Fe 3+2H2O13.(2004 年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（ ）。A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl2 Fe 3+ + 2Cl-B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ + 3NH3?H2O Fe(OH) 3 + 3NH 4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3)2 + 2H+ Ca 2+ + 2H2O + 2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
17、 2Cl 2 + 2OH 3Cl - + ClO- + H2O14.(2003 年新课程卷江苏化学 13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32-SO 2H 2O2HCO 3-SO 32-B 金属铝溶于盐酸中：Al2H Al 3 H 2C 硫化钠溶于水中：S 2-2H 2OH 2S2OH D 碳酸镁溶于硝酸中：CO 32 2H H 2OCO 2 15.(2003 年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是（ ）。A 过 量 的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶 液 反 应 ： Ba2 2OH- 2H SO42- BaSO4 2H2OB NH4
18、HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4 OH -NH 3H 2OC 苯酚钠溶液中通入少量 CO2： O CO 2H 2O OHHCO 3-D FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 2Br -2Cl 22Fe 3 Br 24Cl -16.(2006 年全国理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NHH 2OAlO 2-4NH 4 2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2 OH HCO 3 CaCO 3H 2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 32H Ca 2 CO 2H 2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2 C
19、l 22Fe 3 2Cl 17（2007 年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH -AlO 2-+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl 2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2+H2O2 +2H+2Fe 3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H +SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H 2O 练习题参考答案：1、C 2、A 3、B4、A. Na 2CO3 B. Al2(SO4)3 C. MgCl2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO4或 Mg(HSO 4)25、A. Ba(OH) 2 B. Al2(SO4)3 C. K2CO3 D. Fe(NO3)36、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC16、D 17、C
