1、 中小学 1 对 1 课外辅导专家毅帆教育个性化学习中心教务管理部 1毅帆教育学科培训师辅导讲义讲义编号 学员编号 年 级 高二 课时数 2学员姓名 辅 导 科 目 化学 学科培训师 陈全珍学科组长签字 教务长签字课 题 等效平衡备课时间：2013 年 月 日 授课时间： 教学目标 1、等效平衡的判断和相关计算2、化学平衡的移动的理解重点、难点 1、等效平衡的判断考点及考试要求 1、等效平衡的相关计算教学内容前章复习：化学平衡状态的判断（化学平衡的标志）重点一：等效平衡等效平衡的定义：化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关，对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容和恒温恒压）下，以不
2、同的投料方式（正、逆或中间状态）进行反应。只要达到平衡时相同物质在各混合物中的百分数（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。切记：组分的百分数相同，包括体积分数，物质的量分数或质量分数，而不仅仅指浓度相同，因为同一组分的百分数相同时其浓度不一定相同。等效平衡的分类1、 对于恒温、恒容条件下，n0 时，以不同的投料方式进行反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的平衡为等效平衡。例如 2SO2 + O2 SO3A:2 1 0B:0 0 2C:0.5 0.5 1.5A 从正反应开始，B 从逆反应开始，C
3、 从正逆同时开始，上述三种配比，按方程式的计量关系，均转化为反应物，则SO2 均为 2 摩尔，O2 均为 1 摩尔，三者建立的平衡状态完全相同2、 对于恒温、恒容条件下，n0 时，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与中小学 1 对 1 课外辅导专家毅帆教育个性化学习中心教务管理部 2对应组分的起始加入量比例相同，则建立的平衡为等效平衡。例如：H2 + I2 A2HIA: 1 1 0B: 0 0 3C:2 2 1BC 配比经转化为反应物后，都满足 n(H2):n(I2)=1:1,则 ABC 达到的平衡为等效平衡3、 对于恒温恒压的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化
4、为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量比例相同，则建立的平衡为等效平衡。 （只需物质的量比例相同即可）例如：N23H2 A2NH3 达到平衡时 NH3 的物质的量A：1 3 0 XB: 0 0 2 XC: 0 0 4 2XD: 1 3 2 2XABCD 达到的平衡为等效平衡，其中 A 和 B,C 和 D 的平衡状态完全相同，即平衡时相同物质的物质的量相同，两组之间只是相同物质的物质的量分数相同。等效平衡原理的应用一、判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态二、求要达到等效平衡，两种不同状态下起始量之间的关系式三、求属于等效平衡状态下的反应的化学计量数例题 1、:恒
5、温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应 A(g) + B(g) AC (g)1、若开始时放入 1mol A 和 1 mol B,达到平衡后，生成 a mol C,这时 A 的物质的量为 2、若开始时放入 3 molA 和 3 molB ，达到平衡后，生成 C 的物质的量为 若开始放入 x mol A、2 mol B 和 1 mol C ，达到平衡后， A 和 C 的物质的量分别为 y mol 和 3a mol,则 x= y= .平衡时 B 的物质的量 （大于还是小于 2）作出此判断的依据理由是 4、若在 3 的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次达到平衡后，C 的物质的量分数是 :
6、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。5、开始时放入 1 mol A 和 1 mol B，达到平衡后生成 bmol C,将 b 与 1 小题中的 a 进行比较，则 （大于、小于或等于 a） ，作出此判断的依据是 。课后作业10在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)H 2(g)CO(g)H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各 组分的物质的量见下表：物质物质的CO2 H2 CO H2O(g)中小学 1 对 1 课外辅导专家毅帆教育个性化学习中心教务管理部 3量实验甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙 2a mol
7、 a mol 0 mol 0 mol丙 0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁 丙乙 甲11在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)Br 2(g)2HBr(g)，已知加入 1 mol H2 和 2 mol Br2 达到平衡后，生成 x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的 H2、Br 2、HBr 分别为 a、b、c(均不为 0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是 ( )a、b、c 应满足的关系是 4a
8、c2b 平衡时 HBr 为 x mol a、b、c 应满足的关系是 abc 平衡 时HBr 为 x mola b c2A B C D能力提升12二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH 分子间脱水制得：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)H 2O(g) H23.5 kJmol1 。在 t1 ，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系 中各组分浓度随时间变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式 K_；在 t1 时，反应的平衡常数为 _。(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为 c(CH3OH)0.4 molL 1 、c(H 2O)0.6 molL 1 、c(CH 3OC
9、H3)1.2 molL 1 ，此 时正、逆反应速率的大小：v 正 _v 逆 (填“ ”、 “”或“”)。13某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三 种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_ _。(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为_。(3)若 X、Y、 Z 均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的 倍，达到平衡时，容器 内温度将升高( 容器不与外界进行热交换)，则该反12中小学 1 对 1 课外辅导专家毅帆教育个性化学习中心教务管理部 4应的正反应为_反
10、应(填“放热”或“吸热”) 。(4)若上述反应在 2 min 后的 t1t 6 内反应速率与反 应时间 图像如右，在每一时刻均改变一个影响反应速 率的因素，则 ( )A在 t1 时增大了压强B在 t3 时加入了催化剂C在 t4 时降低了温度Dt 2t 3 时 A 的转化率最高拓展探究14某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有CH 4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g)H1206.1 kJmol 1CH 4(g)CO 2(g)2CO(g)2H 2(g)H2247.3 kJmol 1CO(g) H 2O(g)CO2(g)H 2(g) H 3请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应，测得 CH4 的物质的量浓度随反应时间的变化如图 1 所示。反应进行的前 5 min 内，v(H 2)_；10 min 时，改变的外界条件可能是_。(2)如图 2 所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量 的 CH4 和 CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中 CH4 的转化率随时间的变化如图 3 所示，请在图 3中画出乙容器中 CH4 的转化率随时间变化的图像。
