1、第 页1等效平衡的理解和应用武威铁路中学 曹世邦（733009） 等效平衡问题是高考的难点，也是学生学习过程中比较棘手的问题，现就等效平衡怎样理解和应用，将自己的观点与大家商榷如下：一、等效平衡的理解1定义：对于同一可逆反应,在相同的条件下，不同的起始状态,达到平衡时,体系中同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同（物质的量之比相等）；也可以是两个平衡状态效果相当，其中转化率、百分含量的值相等的平衡互称为等效平衡。也就是说等效平衡是指在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但建立的两个或多个化学平衡中，反应混合物各组分的含量都相同，这样的化学平衡均属于等效平衡（包括等同平衡），等效平衡正是化学
2、平衡等效性的推广和应用。2、规律对于反应前后气体物质的量不等的反应A、定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。对于反应前后气体物质的量相等的反应不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。3、等效平衡的建立第 页2一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明：在一密闭容器
3、中充入 1molNO2建立如下平衡:2NO 2N 2O4,测得 NO2的转化率为 a%。容积和温度不变的条件下再充入 1molNO2,待新平衡建立时,又测得 NO2的转化率为 b%则a、b 的大小关系为 解此类题一般建立如下思维模型： 2 12%)%)%PTVPTVPIaNOa bmolNO 2 2、 、 、 、 、 、 等 效 压 缩平 衡 ： （ ） 平 衡 I:a( 平 衡 I:(起 始 1mol 起 始 起 始 由于压缩,平衡向右移动达到平衡时转化率增大,必有 a1%0，达到平衡时，V A=1.2a L。则下列说法错误的是（ ）A.反应开始时，B 容器中化学反应速率快 B.A 容器中
4、X 的转化率为 40%，且比 B 容器中 X 的转化率大C.打开 K 一段时间达新平衡时，A 的体积为 1.6a L（连通管中体积不计）D.打开 K 达到新平衡后，升高 B 容器温度，A 容器体积会增大解析：根据上图装置知 A 容器保持温度和压强一定，所以 A 容器的容积与 A容器内气体的物质的量成正比，设 A 容器中消耗的 X 的物质的量为 m，则有n(始):n(平)=V(始):V(平),即 2:(2+m)=a:1.2a，所以 m=0.4mol，故 A 容器中 X的转化率为 40%；对 B 容器来讲，开始时保持温度和体积一定，起始时 B 容器中各组分的浓度大于 A 容器中对应组分的浓度，根据
5、浓度对化学反应速率的影响知开始时 B 容器中的化学反应速率大；欲比较 A、B 两容器中 X 的转化率的大小，可做如下假设：AB1X1Y2X2YT、V、PT、2V、P等效 扩大容积 减小容积A BK第 页6假设过程中 A 与 B 为等效平衡，所以 X 的转化率相等，A 扩大容积后，根据上述反应知 A 中 X 的转化率增大至 40%，B 中 X 的转化率减小，所以题设条件下B 中 X 的转化率小于 A 中 X 的转化率。当活塞 K 打开后，A、B 所组成的容器和原 A 容器均保持温度和压强一定，且反应物的物质的量之比相等，所以两者为等效平衡，反应达平衡时 X 的转化率为 40%，所以此条件下反应达平衡时，A、B 容器的总体积为 3.6aL，故 A 容器的容积为 2.6aL。答案：BC。
