1、“等效平衡”习题评讲一、学习目标： 学会运用对比的方法掌握等效平衡的基本原理和计算方法；提升对问题的分析能力； 二、重点难点：判断出是否是等效平衡，关键词的寻找与突破三、学法指导：先牢记等效平衡判断的方法，然后找关键条件，通过例题分析提升四、学情简析：对于平衡的基础内容掌握已达标，但知识迁移的能力还有待提高五、习题卷如下：【例 1】将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器 P 中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时 C 的浓度为 wmolL-1。 回答小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种
2、配比充入容器 P 中，平衡后 C 的浓度仍为wmolL-1 的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B 十 2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后 C 的浓度仍为 wmolL-1，应按下列哪种配比向容器 Q 中充入有关物质 ( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C 十 2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按
3、3 mol A 和 1 mol B 配比在容器 Q 中发生反应，则平衡时 C 的浓度和 w rmlL-1 的关系是( )(A)w (B) w (C)= w (D)不能确定 (4)将 2 mol C 和 2 mol D 按起始温度和压强充入容器 Q 中，保持温度和体积不变，平衡时 C 的浓度为 V molL-1，V 与 w 和叫的关系是( )(A) Vw (B) Vw (C) V=w (D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器 Q 可使平衡时 C 的浓度为V molL-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D (B)3 mol A+2 mol B(C)3 mo
4、l A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析略：答案为（A） 因容器 P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压而现在容器Q 体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断答案为(D)本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低答案为(B)温度、体积不变时 2mol C 和 1 mol D 反应与 3 mol A 和 1 mol B 相当，属等效平衡再加 1 mol D 时平衡将向左移动， Vn Bmn Cm=n D无法比较6、在一密闭的容器中充入 2mol A 和 1mol B 发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分
5、数为 w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mol 、B ：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w，则 x 的值为（ ）A只能为 2 B只能为 3C可能为 2，也可能为 3 D无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2O 2 2SO3 并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率为（ ）A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断8、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲
6、容器中充入 1g N2 和 1g H2，乙容器中充入 2g N2 和 2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲 B平衡后 N2 的浓度：乙甲CH 2 的转化率：乙甲 D平衡混合气中 H2 的体积分数：乙甲9、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入 3 L A 和 2 L B，发生如下反应： 3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g) 达到平衡时，C 的体积分数为 m%，若维持温度、压强不变，将 0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时 C的体积分数仍为 w%，则 x,y 的值分别为（ ）A.x=3,y=1 B.x
7、=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=310、在一定温度下,把 2molSO2 和 1molO2 通过一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始时 SO2、O 2 和 SO3 的物质的量（mol） ，若 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写下列空白：（1）若 a=0，b=0，则 c= 。（2）若 a=0.5，则 b= ，c= 。（3）若 a、
8、b、c 取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c，另一个只含 b 和 c） ； 11、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入 3mol N2和 4mol H2，反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量为 amol。（1）相同温度下，向乙中通入 2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了_mol N2 和_mol H2。（2）相同温度下，若向乙中通入 6mol N2 和 8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为 b mol，则 ab_12；若乙与甲的容
9、积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为 c mol，则 ac_1 2(填“” 、 “”或“”)。12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N23H 2 2NH3。已知加入 1mol N2 和 4mol H2 时，达到平衡后生成 a mol NH3（见下表已知项） 。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。起始状态物质的量 n/molN2 H2 NH3平衡时 NH3 的物质的量n/mol已知编号 1 4 0 a 1.5 6 0 1 0.5a m g(g4m)六类题引申：1恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如
10、下发应：A（气） B （气） C（气）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。（3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 x mol，y mol。平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中
11、再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a进行比较 （选填一个编号） 。（甲）ab （乙）a b （丙）a b （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 。2、在固定体积的容器中加入 1molN2O4 发生如下反应 N2O4 2NO2 当达到平衡时保持温度不变再充入 1 molN2O4 气体，则平衡向 移动？N 2O4 转化率如何变化？3、在一固定体积为 V 的容器中，加入
12、1molA 和 1molB 发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡后：（1）如果再加入 1molA 则平衡向 移动？平衡时 B 的转化率如何变化？A 的的转化率如何变化？（2）在反应（1）的基础上再加入 1molB 则平衡向 移动？平衡时 A 的转化率如何变化？B 的的转化率如何变化？(与反应（1）相比较)（3） （2）的平衡状态与原平衡状态相比，A 、B 的转化率如何变化？4、在 T K、pkPa 时，向体积为 V L 的密闭容器内充入 1 mol A 和 1 mol B保持恒温恒压，反应 A(g)+B(g)芦兰 C(g)达到平衡时 C 的体积分数为 40使温度和压强在上述条 件下恒定不变，若向密闭容器中充入 2 mol A 和 2 tool B，则反应达到平衡时容器的体积为 ，C 的体积分数为 。七整理反思：利用等效平衡观点来分析化学平衡移动对指导学生分析工业生产的实际问题具有重要作用，但同时这部分教学也是学生学习的难点，因此在教学中要注重学情分析，鼓励学生提问题，从而发现学生的知识盲点，使教学更具有针对性。
