1、盐桥原电池的专题突破1盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的 KCl、KNO 3 等溶液和琼脂制成的胶冻。(2)盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。2单池原电池和盐桥原电池的对比图 1 和图 2 两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Zn 2e =Zn2正极：Cu 2 2e =Cu总反应：Zn Cu 2 =CuZn 2不同点：图 1 中 Zn 在 CuSO4 溶液中直接接触 Cu2 ，会有一部分 Zn 与 Cu2 直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图 2 中 Zn 和 CuSO4 溶液
2、在两个池子中，Zn 与 Cu2 不直接接触，不存在 Zn 与 Cu2直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。【例 1】 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 ( )AFe 作正极，发生氧化反应B负极反应：2H 2e =H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变D工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl )增大【例 2】 根据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和 KNO3 溶液。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料
3、是 _；电解质溶液 Y 是_。(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X 电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中向 CuSO4 溶液中迁移的离子是_(填序号) 。AK BNO CAg DSO 3 24(5)其中 CuSO4 溶液能否被 H2SO4(稀)溶液代替_。Ag 电极能否被石墨代替_。【例 3】 已知反应 AsO 2I 2H AsO I 2H 2O 是可逆反应。设计如图装34 33置(C 1、 C2 均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸.向 B 烧杯中逐滴加入 40% NaOH 溶液结果发现电流表指针均发生偏转。
4、试回答下列问题：(1)两次操作中指针为什么发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。(3)()操作过程中 C1 棒上发生的反应为_；(4)()操作过程中 C2 棒上发生的反应为_。(5)操作过程中，盐桥中的 K+移向 烧杯溶液(填“A ”或“B ”)。【例 1】 D 【例 2】 (1)Cu AgNO 3 溶液(2)正 2Ag 2e =2AgCu2e =Cu2(3)Cu Ag (4)B(5)能 能【例 3】 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。(2)()加酸，c(H )增大，平衡向正反应方向移动，AsO 43 得电子，I 失电子，所以C1 极是负极，C 2 极是正极。() 加碱，c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，AsO 33失电子，I 2 得电子，此时，C 1 极是正极，C 2 极是负极。故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。(3)2I 2e =I2(4)AsO33 2OH 2e =AsO43 H 2O
