1、 九年级化学学科导学案课题：酸、碱、盐之间反应的一般规律（二） 物质（或离子）的鉴定和鉴别编写人： 审定人： 时间： 一、学习目标知识目标：1.掌握常见的几种离子的性质。2.能根据物质的不同性质对常见物质（或离子）进行鉴定和鉴别能力目标：掌握常见物质的鉴定和鉴别方法的一般规律情感目标：培养学生由一般到特殊，由特殊到一般的辩证唯物主义观点二重点目标：常见物质的鉴定和鉴别三难点目标：常见物质的鉴定和鉴别方法的一般规律四学法指导：讲练结合、比较法五学习过程学习环节 学 习 内 容 个人补充课程导入学生思考后回答教师提问学生思考，师生归纳我们了解了酸、碱、盐之间的反应规律，再根据物质的不同性质即可对常
2、见物质进行鉴定和鉴别。这对人类的生产、生活有重要的作用。一、物质（或离子）的鉴定鉴定：对某物质进行确认（一） 、几种物质（或离子）的颜色1. 在水溶液中 Cu2+ 色 Fe2+ 色 Fe3+ 色。CuSO4 溶液 FeCL2 溶液和 FeSO4 溶液 色FeCL3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液 色2. 高锰酸钾晶体 色 ； 硫酸铜晶体 色硫粉 色。黑色粉末 、 、 、 3. 红色物质有 、 、 4. 石蕊试液 色；酚酞试液. 色问题：对某种物质或某种离子进行鉴定时的依据是什么？物质或离子所具有的特征性性质。如颜色、气味或某些化学性质等。学习环节 学 习 内 容 个人补充师生共同归纳教师提问
3、师生共同归纳学生讨论师生共同总结（二）常见离子的鉴定离子 常用试剂 现 象H+OH-CO32-NH4+Cl-SO42-问题：复分解反应为什么能够发生？发生复分解反应的实质是什么？复分解反应能够发生是因为某些离子间相互结合生成了新物质结论：离子间若能结合生成新物质（水、气体、难溶物） ，那么，在溶液中这两种离子就不能共存。问题：哪些离子在溶液种不能共存？H+： 、 OH-： 、 、 、 、 CO32-： 、 、 、 、Ag+: 、 Ba2+ 、 学习环节 学 习 内 容 个人补充学生练习引出问题教师提问学生思考师生共同讨论学生练习酸性溶液中一定含有 离子;碱性溶液中一定有 离子。我们知道了如何鉴
4、定某种物质，如果给出几种物质，又该如何将它们区分开呢？二、物质（或离子）的鉴别鉴别：将几种物质区分开将几种物质区分开的依据是什么？鉴别依据：1.利用物理性质不同例题 1.鉴别下列物质 酒精和水 硫酸铜溶液和氯化铁溶液 碳酸钠和碳酸钙 氯化钠固体和碳酸钠固体 例题 2. 利用不同物质（或离子）与某种物质反应的现象不同做出鉴别练习 1.鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液试剂 现象及结论 试剂 现象及结论 试剂 现象及结论 试剂 现象及结论 试剂 现象及结论 练习 2.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体试剂 现象及结论 试剂 现象及结论 学习环节 学 习 内 容 个人补充教师讲解师生共同完成练习总结一般规律学生练习
5、三、物质的提纯（除去杂质）除杂的原则：不增（不能带入新的杂质） ，不减（不能破坏原有的物质） ，容易分离。1.利用物质的溶解性不同例题 1. 除去氯化钠固体中的碳酸钙固体所需试剂 操作步骤 、 、 2.利用物质的化学性质不同例题 2. 除去铜粉中的铁粉所需试剂 反应原理（用化学方程式表示） 操作步骤： 、 、 例题 3. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠所需试剂 反应原理 （用化学方程式表示）操作步骤： 、 例题 4 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜所需试剂 反应原理 （用化学方程式表示）操作步骤： 、 练习 3.除去括号内的杂质（方法可能不唯一）CaO(CaCO 3) CO(CO 2) NaCL(Na 2CO3) CO 2(CO)讨论：题中，哪种方法更好？为什么六、小结 作业课后反思
