1、第九单元 溶液课题1 溶液的形成 【课前预习】 （认真预习课本内容，并划出你认为的重要知识点，然后完成下列各题目，课前2分钟同桌互查并识记）1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物，叫做溶液。溶液由 和 组成，它的主要特征是 性和 性。能溶解其他物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。 溶解在 中形成溶液。 能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。 、 等也可以做溶剂。2 溶质可以是固体，也可以是 或 。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。3写出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂蔗糖溶液 稀盐酸氯化钠溶液 稀硫酸高锰酸钾溶液 澄清
2、石灰水碘溶于汽油中 医用酒精油脂溶解在汽油中碘酒乙醇的水溶液 Fecl2 溶液4小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 ，这种液体不稳定，静置后会出现 现象。5 洗涤剂有 的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成 液，该现象又称之为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。6、乳化现象思考：用汽油洗净衣服上的油污和用洗涤剂原理有什么不同？7 物质在溶解时，常常伴有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度 ，如 ；有些物质溶解使溶液的温度 ，如 ；有些物质溶解使溶液的温度 ，如 。这是由于在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 热量；另一种是溶质的
3、分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子） ，这一过程 热量，不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。8、如果要使食盐较快的溶解在水里，请提出你的建议：所以，加快溶解速度的方法有 ： 【学习目标】1、记住溶液的定义，特征及组成；能说出溶液的形成过程，并能正确判断一溶液中的溶质和溶剂；（重点） 2、通过实验探究知道物质溶于水时常使溶液的温度发生变化；（重难点）3、能说出乳浊液的定义和特征，并记住洗涤剂的乳化功能及其在生活中的应用。图9.11【课内探究】知识点一：溶液的组成问题1、从微观角度看，溶液的形成过程实质上是溶质以什么的形式分散到水分子中的？怎样理
4、解溶液概念中的“均一”和“稳定”？问题2、溶液由溶质和溶剂两部分组成。那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？【讨论交流】 （先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）1、凡是均一，稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。2、根据你的生活经验，加快固体物质溶解的方法有哪些？【对应训练】 1下列有关溶液的说法正确的是 （ ）A溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 B溶液是均一、稳定的混合物C溶液是均一、稳定、透明的化合物 D溶液是均一、稳定、透明的液体 2、以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（ ）A 香油 B食盐 C白糖 D 食醋3、动物摄取食物养料必须
5、经过消化的主要原因是 ( ) A.食物充分发生化学反应 B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 C.食物分解后，便于吸收 D.食物搅拌均匀后，便于吸收4、日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法： 、 、 。知识点二：乳浊液与乳化现象【活动与探究】取上面实验用的试管，在植物油和水的混合物中，滴入几滴洗涤剂，振荡，可观察到液体是否浑浊 ，静置几分钟，可看到液体是否分层， 。把试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，观察试管内壁是否干净 。结论：洗涤剂具有 功能。【思考与讨论】在日常生活中，我们可以用汽油或用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，其原理有什么不同？发生的是什么变化
6、？在前面学习化学实验基本操作时，我们曾学过，如果试管内壁附有油污，还可以用 洗去，发生的是什么变化？问题3：用汽油或用加了洗涤剂的水除去衣服上的污垢，其原理有什么不同？知识点三：溶质溶解时的吸热或放热现象【实验探究】以小组为单位完成课本 P30“活动与探究”（提出问题）知识点三 （猜想与假设） （设计实验方案） （进行实验）按照你设计的方案进行实验，观察现象，并将结果记录在第 30 页 表中。（解释与结论）NaOH 溶于水后，溶液温度 ，原因是 NH4NO3溶于水后，溶液温度 ，原因是 NaCl 溶于水后，溶液温度 ，原因是 问题4：向右图试管里的水中加入某种物质后，U型管管右边支管的水液面降
7、低，左边支管的液面上升，则加入的物质是：A氢氧化钠 B生石灰 C硝酸铵 D食盐【拓展学习】溶于水时使溶液温度降低的有 NH4NO3、KNO 3、NH 4Cl 等；溶于水时使溶液温度升高的有 NaOH、CaCl 2、浓硫酸等，生石灰（CaO）与水反应时放出热量，也使溶液温度升高。【巩固训练】小明将未开启的饮料瓶放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料” ，这种物质是（ ） 。A硝酸铵 B蔗糖 C氯化钠 D生石灰【本节反思小结】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？1、知识方面： 2、方法与技能方面： 达标检测1、生活中常见的下列物质，属于溶液的是（ ）A、牛奶 B、 泥土 C 、蔗糖水 D、花生油2、
8、悬浊液、乳浊液、溶液之间的相同点是 （ ） 。A、都是纯净物 B、都是混合物 C、都澄清透明 D、都均一、稳定3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ）A、硝酸铵 B、氢氧化钠 C、食盐 D、生石灰4、下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 （ ）A、用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 B、用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污 C、用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油 D、 各种日常洗涤剂、化妆品的配制5、CO 2通入足量澄清石灰水中，得到的是 （ ） A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D
9、、纯净物6、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀盐酸 氢氧化钠和水 生石灰和水A、 B、 C、 D、7、将少量生活中的下列物质味精 酒精 面粉 食用油食盐汽油白糖纯碱蜂蜜 分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会形成悬浊液的是 ，会形成乳浊液的是 ，会形成溶液的是 。8、小刚分别试用以下方法清洗餐具：a.只用冷水； b.只用热水; c.在冷水中加几滴洗涤剂；d.在热水中加入几滴洗涤剂。然后清洗，并用清水把餐桌上的洗涤剂漂洗干净。（1）上述方法中清洗餐具最干净的是 （填序号）（2）以上对比实验说明了温度越 （填“高”或“低” ）洗涤效果越好。你的理由是。（
10、3）用下列选项填空A 反应 B 溶解 C 乳化 D 过滤洗涤剂对油污有 作用（填序号，下同） 。小刚认为汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同。其中汽油可以 油污，而氢氧化钠能与油污 。 课题 2 溶解度第一课时 饱和溶液与不饱和溶液学习目标：1、通过对探究实验的分析，知道饱和溶液及不饱和溶液的概念，及它们之间的相互转化。2、了解饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。3、通过海水晒盐的原理，了解结晶的方法。【课前预习】一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性 ；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂
11、里的溶解性 。在一定 ，向一定 里加入某种溶质，当溶质 时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、如何判断一种溶液是否饱和？4、一种溶质的饱和溶液中，能不能溶解其它物质？5、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法（ ）饱和溶液 不饱和溶液（ ）6、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶质的量较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。【课堂探究】 一、饱和溶液与不饱和溶液活动与探究一：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？请各小组完成以下实验：在常温下，
12、向装有 20mL 水的烧杯中加入 5g 氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入 10mL 水，搅拌，观察现象。操作 加入 5g 氯化钠，搅拌 再加入 5 g 氯化钠，搅拌 再加入 10mL 水，搅拌现象结论在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是 的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是 的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成 的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂” 。活动与探究二：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？请各小组完成以下实验：用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，
13、每次加入 5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入 5g 硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？操作 现象 结论加入 5g 硝酸钾，搅拌再加入 5g 硝酸钾，搅拌加热加入 5g 硝酸钾，搅拌在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又 ，再次加入的硝酸钾也 了。这说明，当温度升高时，在室温下的饱和溶液变成 了，因而还能继续溶解硝酸钾。因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。教师点拨：概念中脱离“一定温度” ， “一定量溶剂”来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下
14、，溶剂溶解溶质的量达到 。饱和溶液是针对某种物质而言的，即饱和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。【思考交流】1.从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的某溶液是否饱和？ 2.采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有哪几种？3.请举例说明：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？什么情况下，饱和溶液比不饱和溶液一定浓？你的收获： 【当堂检测】1. 某物质的饱和溶液一定是 （ ）A.浓溶液 B.稀溶液 C.含 100 克水的溶液 D.不能再溶解该物质的溶液2.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量
15、的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断3.一杯 20的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）A.蒸发掉 10 克水有晶体析出B.在该温度下，加入少量的硝酸钾晶体，晶体不减少C.温度降到 10，有硝酸钾晶体析出D.以上三中方法均可以4.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A.升高温度 B.再加入溶质 C 降低温度 D.倒出一些溶剂5、向一接近饱和的某 KNO3溶液中，逐渐加入 KNO3固体，图 1 中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）图一6.用“饱和”和“不饱和”填空20时，在盛有 10 克水的烧杯中加入 3 克某物质，
16、充分溶解后还有 1 克剩余，则所得的溶液是该物质在 20时的 溶液；若温度不变，继续向烧杯中加入 10 克水，充分溶解后该溶液是该物质的 溶液。【拓展提升】1、20时，将不同质量的食盐固体分别放入 100g 水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）A B C D加入食盐质量/g 10 20 30 40所得溶液质量/g 110 120 130 1362、在 20时，将 40g 硝酸钾放入 100g 水中，充分搅拌后，仍有 8.4g 硝酸钾固体未溶解。（1） 、所得溶液是 20时硝酸钾的 溶液。（2） 、所得溶液的质量为 g,其中溶质的质量
17、为 g，溶剂的质量为 g。（3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将 ，溶液可能变为 溶液。课题 2 第 2 课时 溶解度 导学案【课前预习】 （认真预习课本内容后独立完成，课前 2 分钟同桌互查并识记）填一填1、在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20时氯化钠的溶解度为 36g，表示 2、20时，溶解度为 时，物质一般为难溶；溶解度为 时，物质一般称为微溶；溶解度为 时，物质一般称为可溶，溶解度为 时，物质一般称为易溶。3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。根据溶解度曲线，可以查出某一物质
18、在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随 的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如 等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而 ，如 等。4、从溶液中析出晶体的过程叫_。结晶的主要方法有_和_。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用_结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_结晶5、气体的溶解度是指在 和一定 时，气体溶解在 里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而 ，随压强的增大而 查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解
19、度随着温度的升高而_，其中变化较大的是_（填一物质名称，下同） ；_的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_。试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见_，2、 、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与 有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与 有关。【学习目标】1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。 （重点）3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点）【课堂探究】1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定
20、义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）【典例解析】独立完成例 1、根据溶解度曲线可知：60时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为_g，这表明了在 60时，在 100 g 水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠_溶解（填“多”或“少” ）_ g。例 2、右图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，由图可看出：（1）升高温度， 物质的不饱和的溶液会变得饱和；（2）T 3 时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为 ；（3）要将 A 从它的饱和溶液中析出，可以采取0溶解度（克）AC50 MT1 T2 T3B
