1、第二单元概念 我们周围的空气概念：有两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的1 我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中 O2 约占 1/5，N2 约占 4/5，这些都是体积分数。用的药品是红磷，化学方程式为 （红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷）4 P + 5 O2=2 P2O5；为什么气体体积减少小于 1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。2 实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质 0.03%。3 计入空气污指数的项目有 SO2
2、、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。4 空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有 SO2、CO、NO25 空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。6 O2 的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。O2 化学性质和反应（主要的）现象： C O2碳在空气中燃烧的现象：木炭被烧红，放出热量，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。 S O2硫在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体。PO2磷在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。Fe+O2铁在氧气中燃烧
3、的现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。Al+O2铝在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。H2O2氢气燃烧的现象：在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成；在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰。7O2 的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。实验室制法：用高锰酸钾制 O2 的原理:（高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气）2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2用氯酸钾制 O2 的原理:（氯酸钾在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气）2KClO3 =2KCl+3O2 用过氧化氢溶液制 O2 的原理（过氧化氢用二氧化锰作催化剂反应
4、生成氧气和水）2 H2O2 = 2 H2O + O2这三个反应属分解反应。8、收集 O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。点燃MnO2MnO2O2 的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。O2 的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。9用高锰酸钾制 O2 注意事项：试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应
5、等到气泡均匀时再收集。10O2 的用途是支持燃烧、供给呼吸。11物理变化：是没有生成其它物质的变化，宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。化学变化：是生成其它物质的变化，宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。12物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。13物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。14催化剂：在化学反应里“一变” 是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。可用于 H2O2 制 O2 的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。
