1、 最专业 K12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 1 页 (共 12 页 ) 石景山区 2017 2018 学年第一学期 高三 期末试卷 化学 考生须知 1本试卷分为选择题和非选择题两部分， 满分 100 分。考试时间 100 分钟 。 2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3 请将 答案 填 在答题纸的相应位置 。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 第 卷（选择题 共 42 分） 本部分共 14 个小题，每小题 3 分， 每小题只有一 个选 项符合题目要求 1下列 工作原理或 变化过程 不涉及 化学反应的是 A 火箭 发射 B 工业炼铁 C 酸雨
2、的形 成 D 丁达尔效应 2下列反应类型 不能 引入醇羟基的是 A加聚反应 B取代反应 C加成反应 D水解反应 3 下列事实 不能 用元素周期律解释的是 A 碱性： NaOH Mg(OH)2 B 酸性： H2SO4 HClO C 稳定性： HBr HI D 氧化性： O2 S 4下列检验方法，利用 该 气体的氧化性的是 A Cl2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B SO2 使品红溶液褪色 C NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D NO 遇到空气变 为红棕色 5 药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用 不合理 的是 A 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 B 服用抗酸药
3、 NaHCO3 时，不能同时喝醋 C 神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽 D 喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应 最专业 K12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 2 页 (共 12 页 ) 6 化合物（ a） 、（ b） 、（ c） ，下列说法 不 正确 的是 A a、 b、 c 互为同分异构体 B b 的 二氯代物有三种 C 只有 a 不能发生加聚反应 D 上述 只有 c 的所有原子 可能 处于同一平面 7 从海带中提取碘，设计如下实验方案， 下列说法 不 正确 的是 A 步骤 的操作方法：灼烧和溶解 B 步骤 需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C 步骤 的试
4、剂 a 必须是氧化剂 D 步骤的试剂 b 可 选 用酒精 8 常温下 N2H4 为液体， 可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 发生反应： 2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。 分子 球棍模型如下图所示 ， NA 为阿伏加德罗常数的值，下列 叙述正确的是 A 32 g N2H4 中含有共 用电子对 数为 6 NA B标准状况下， 22.4L N2H4 中含有的分子数为 NA C N2H4 和 N2O4 混合的总物质的量为 1mol 时，含氮原子数为 4 NA D上述反应消耗 1mol N2H4，转移电子数为 4 NA 9 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A Ca(
5、HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应 ： Ca2+2HCO3 +2OH = CaCO3 +CO32 +H2O B 用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42 C用 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu： Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+ D 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体 ： Al3+3H2O = Al(OH)3 +3H+ 含 I 的 水 溶液 含 I2 的 水溶液 含 I2 的 有机 溶液 试剂 a 试剂 b 海 带 海 带 灰 浊液 灰渣 最专业 K12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 3 页 (共 12
6、页 ) 10 科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。 下列说法 不正确 的是 A 过程得到的 Li3N 中 N 元素为 -3 价 B 过程 生成 W 的 反应： Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 C 过程 中能量转化的 形式： 化学能转变为电能 D 过程 涉及到反应： 4OH 4 e = O2 2H2O 11根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） A生成等质量 H2 时，和反应消耗 n (HCl) n (NaOH) B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 3 C反应和消耗等量的 Al 时，生成的 n (Cu) n (
7、Fe) 3 2 D反应的离子方程式为 Al3+ + 3OH =Al(OH)3 12 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q 0) 。若向 2L 该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100s 时反应达到化学平衡状态，此时 c(O2) 为 0.2 mol/L。下列说法正确的是 A. 增加 c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B. 100s 内 NO2 的分解速率为 8 10 3 mol/(L s) C. 反应达平衡时，吸收的热量为 0.2Q D. 其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为
8、 2.4 mol，则达到平衡后， c(O2) c(NO2) Al Fe 稀 HCl NaOH CuSO4 Fe2O3 氨水 Cu H2 AlCl3 Al(OH)3 O2+H2O NH3 Li3N H2O N2 Li W 最专业 K12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 4 页 (共 12 页 ) 13用 制溴苯的废催化剂 （主要含 FeBr3 及少量溴、苯）为 原料，制取无水 FeCl3 和 溴的苯溶液 ，选用的方法 能达到相应实验目的 的是 A 用装置 及其试剂 制取氯气 B 用装置 氧化 FeBr3 溶液中的溴离子 C 用装置 分离出 FeCl3 溶液，不能选用装置分离 D 用装置 将
9、 FeCl3 溶液 蒸发至干， 可 得无水 FeCl3 14 亚砷酸 (H3 AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病， H3 AsO3 水溶液中含砷 物种 的分布分数（平衡时某 物种 的浓度占各 物种 浓度之和的分数）与 pH 的关系如 下 图 ， 下列说法 正确 的是 A H3AsO3 的电离方程式为： H3AsO3 3H+ AsO33 B H3AsO3 第一步 的 电离常数为 Ka1，则 Ka1 10 9.2 C H3AsO3 溶液的 pH 约为 9.2 D pH 12 时，溶液中 c(H2AsO3 ) + 2c(HAsO32 ) + 3c(AsO33 ) + c(OH ) c(H+)
10、最专业 K12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 5 页 (共 12 页 ) 第 卷（非选择题 共 58 分） 本部分 共 5 小题，共 58 分 15 （ 15 分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、 PF 树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： A( C6H4N2O4)B( C6H8N2)C （ 芳 纶 ）C O O HH O O CO HDO HH C H O HC H 3( P F 树 脂 )C H O C H = C H C O O C2H5( 肉 桂 酸 乙 酯 )条 件 1 条 件 2催 化 剂N a O H 溶 液DH I JI .N O2
11、 N H 2F e / H C lI I . R - C - HO+R H - C H - C H OO H-O HR - C H - C H - C H OR 已 知 ：nR - C H = C - C H OR CCO ONH OHNHHn. . . . . .i . 试 剂 Ei i . H+回答下列问题： （ 1） 反应条件 1 是 。 （ 2） B 分子中的官能团的名称为 ， B C 的 反应类型 为 。 （ 3） D 的结构简式为 _，生成 PF 树脂的化学方程式 为 _。 （ 4） 试剂 E 是 。 （ 5） 由 J 合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。 （ 6）写出同时满足下列条
12、件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。 苯环上仅有 2 个取代基且处于对位 能发生水解反应和银镜反应 ， 其中一种水解产物遇 FeCl3 溶液显色 存在 顺反异构 （ 7）以 D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。 最专业 K12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 6 页 (共 12 页 ) 16 （ 7 分） 元素周期表中， 铍（ Be） 与 铝 处于对角线的位置，它们的性质相似 。 试回答： （ 1） Be 元素 在 周期表的位 置 _。 （ 2）比较 Be2+、 Li+、 H+微粒半径的大小 _。
13、 （ 3） 下列有关 Be 性质的推断正确的是 _。 a Be 是一 种轻金属，能与冷水反应 b 氧化铍具有高熔点 c 常温时， BeCl2 溶液的 pH 7 （ 4）已知： Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，写出 Be2C 与 NaOH 溶液反应的方程式 （铍酸根离子： BeO22 ） _。 17 （ 12 分） 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、 DNA 检测、 疾病的诊断和治疗 等领域应用广泛，其制备方法有多种，“ 共沉淀法 ” 制备纳米 Fe3O4 的 流程如下 ： （ 1） 中的 反应温度需控制 在 50 60之间 ， 实验室控制该温度的最 佳 方法是 。 （
14、2） 中生成 Fe3O4 的离子方程式 是 _。 （ 3） 操作 包含的方法有 _。 （ 4） 检验 Fe3O4 中含有 +2 价铁元素的方法是 _。 （ 5） 某同学依据上述 “ 共沉淀法 ” 的思路在实验室模拟 制备纳米 Fe3O4， 当 混合溶液中n(Fe3+) n(Fe2+) 1 1 时，容易得到理想的 纳米 Fe3O4。 实际制备时选择 n(Fe3+) n(Fe2+)小于 2 1，原因是 _。 该 实验室无 FeCl2 溶液，现 用 5mLFeCl3 溶液制备 Fe3O4，配制 n(Fe3+) n(Fe2+) 1 1 混合溶液 的方法是 _（其它试剂自选）。 沉淀 操作 溶解 水 纳
15、米 Fe3O4 NaOH溶液 调至 pH=11 FeCl2 晶体 烘干 FeCl3 晶体 最专业 K12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 7 页 (共 12 页 ) 18 （ 12 分） H2O2 广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （ 1） H2O2 的电子式是 _。 （ 2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是 H2O2溶液在 KI催化作用下分解，反应的机理可表示为： i H2O2(l)+I (aq)= H2O(l)+IO (aq) H1 = +a kJ/moL（ a 0） ii H2O2(l)+_。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H= 196kJ/mol，补全反应 i
16、i （ 用热化学方程式表示 ）。 某小组在研究影响 H2O2 分解速率的因素时得到图 1 的数据关系 ，由此得出的结论是 。 已知： i 的反应速率小于 ii 的反应速率，在图 2 画出 H2O2 溶液中加入 KI 后，“反应过程 能量”示意图。 （ 3） 为分析 不同试剂是否 对 H2O2 分解 有 催化 作用 ， 该小组向四 支 盛 有 10mL5% H2O2 的试管中 滴加不同溶液，实验记录如下： 实验的目的是 ，由实验（ 3）可得出的结论是 。 试管 滴加试剂 2 滴 1mol/L NaCl 2 滴 1mol/L CuSO4 2 滴 1mol/L CuSO4 和 2 滴 1mol/L
17、NaCl 2 滴 1mol/L CuSO4 和 4 滴 1mol/L NaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均 产生气泡 ，且气泡速率从到依次加快 v c3(I ) 0.2mol/L 3% 6% H2O2 浓度 c2(I ) 0.1mol/L c1(I ) 0.05mol/L 图 1 图 2 最专业 K12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 8 页 (共 12 页 ) 19（ 12 分） 某实验小组欲探究浓硝酸 的 性质。 .木炭与浓硝酸反应： （ 1）甲同学设计了图 1 装置，认为若有 红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应 。写出 木炭 与浓硝酸反应的 化学 方程式 _。 （ 2）乙
18、同学认为红棕色气体不能作为 木炭与浓硝酸反应 的证据，其理由是 。 （ 3）乙同学 设计了图 2 装置实验 ，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。 针对 该实验现象 ，乙 同学做出如下假设： 假设 a： _； 假设 b：红热木炭使 HNO3 分解产生 NO2， NO2 可能具有助燃性，木炭燃烧 ； 假设 c：红热木炭使 HNO3 分解产生 O2， 木炭 与 O2 反应 燃烧 ； 假设 d：红热木炭使 HNO3 分解产生 NO2 和 O2，共同影响 木炭 的 燃烧 ； （ 4） 设计实验 证明假设 b 成 立 ， 请将实验方案补充完整。 实验 方法 ： _。 实验现象：木炭在 该 气体中持续燃烧，火焰
19、迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 根据实验现象写出木炭与 此 气体反应的化学方程式 _。 .设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 装置 操作 及 现象 先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 光照 8 小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄 （ 5） 分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是 _。 图 1 红热木炭 浓 HNO3 图 2 红 热木炭 浓 HNO3 浓硝酸 少量 浓 HNO3 试管充满 浓 HNO3 最专业 K
20、12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 9 页 (共 12 页 ) 石景山区 2017 2018 学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B A A B D D B C C D C B 阅卷说明： 1化学方程式评分标准： （ 1） 化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 2 分的给 1 分， 1 分的 写对给分 ；化学方程式写成离子方程式的不扣分 。 （ 2） 反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得分。 （ 3） 不写条件 或未 配平， 按要求看是否 扣分。 （ 4
21、） 不写 “” 或 “” 不扣分。 2简答题中 加点 部分为给分点。 3合理答案酌情给分。 15.（ 15 分）（除特别注明，均每空 2 分） （ 1）浓硝酸、浓硫酸、加热 （ 1 分 ） （ 2）氨基 缩聚反应 （各 1 分，共 2 分） （ 3） CH3CHO O H ( n - 1 ) H2 OO HH C H O HC H 3 nn + +n C H 3 C H O一 定 条 件 （各 2 分，共 4 分） （ 4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液 （ 2 分） （ 5） C H = C H C O O H+ C H3 C H 2 O H 浓 硫 酸C H = C H C O O C 2 H
22、 5 + H 2 O （ 2 分） （ 6） C C H = C H C H 2 C H 3OOH C C H2 C H = C H C H 3OOH C C = C H C H 3OOH C H 3三种任意一种 （ 2 分） （ 7）方法 1. C H 3 C H O C H 3 C H 2 O H C H 2 = C H 2 C H 2 B r - C H 2 B r C H 2 O H - C H 2 O H O H C - C H OH 2 浓 硫 酸1 7 0 C 溴 水 N a O H 溶 液N i / O 2C u / 方法 2.C H 3 C H O C H 2 C l C H
23、 2 O H C H 2 O H - C H 2 O H O H C - C H OC l 2 N a O H 溶 液光 照 O 2C u / 方法 3. C H 3 C H O C H C l 2 C H 2 O H O H C - C H OC l 2 N aO H 溶 液光 照 其它合理答案亦可 （ 2 分） 最专业 K12教研 共享 平台 高三化学期末试卷 第 10 页 (共 12 页 ) 16 （ 7 分） （ 1）第二周期，第 A 族 （ 1 分） （ 2） r(Li+) r (Be2+) r (H+) （ 2 分） （ 3） bc （ 2 分 ） （ 4） Be2C+4OH =
24、2BeO22 + CH4（ 写化学方程式给分 ） （ 2 分 ） 分开写按步给 ： Be2C+4H2O=2Be(OH)2 +CH4 Be(OH)2+2OH = BeO22 +2H2O 17 （ 12 分 ） （ 1）水浴加热 （ 2 分） （ 2） Fe2+2Fe3+8OH Fe3 O4 +4H2 O （ 2 分） （ 3） 过滤 、洗涤 （ 2 分） （ 4） 取少量样品于烧杯中， 加入 稀盐酸 ，加热溶解，过滤，取少量 滤液 于试管中 ，滴加几滴 K 3 Fe(CN) 6 溶液 ，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含 +2 铁。（用 酸性 KMnO4等溶液，合理即给分 ） （ 2 分） （ 5
25、） 制备过程中少量 Fe 2+ 被氧化 ，最终 n(Fe3+) n(Fe2+)接近 理论值 2:1 （ 2 分） 取 2mLFeCl3 溶液 于试管中，加入足量 铁粉 ，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的 3mL Fe Cl 3 溶液，即为 n(Fe3+) n(Fe2+)=1:1 混合溶液（答案合理即给分） （ 2 分） 18. （ 12 分） （ 1） （ 2 分） （ 2） H2O2(l) + IO (aq) = H2O(l) + O2(g) + I (aq) H= -（ 196+a） kJ/moL （ 2分） H2O2 的分解 反应速率与 c(H2O2)和 c(I )成正比 （ 2 分） 或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度 或 c(I )越大， H2O2 的分解 速率越大，c(I )不变时， H2O2 浓度越大，分解速率越大 （只要表达出 H2O2 分解的 反应速率与 c(H2O2)、 c(I )成正比意思就行 ） 50 60
