1、1第六章:沉淀- 溶解平衡一、判断1、 一 定 温 度 下，AgCl 的 饱 和 水 溶 液 中， c ( Ag + ) / c 和 c ( Cl- ) / c 的 乘 积 是 一 个 常数。 ( )2、 任 何 AgCl 溶 液 中， c ( Ag + ) / c 和 c ( Cl- ) / c 的 乘 积都 等 于 K ( AgCl )。.（ ）3、Ag 2CrO4 的 标 准 溶 度 积 常 数 表 达 式 为：K ( AgCrO4 ) = 4 c ( Ag+ ) / c 2 c ( CrO42- ) / c 。 （ ）4、难 溶 电 解 质 的 K 是 温 度 和 离 子 浓 度 的
2、函 数 。 （ ）5、已 知 K ( ZnCO3 ) = 1.410-11， K ( Zn(OH)2 ) = 1.2 10-17， 则 在 Zn(OH)2 饱 和 溶 液 中 的 c ( Zn2+ ) 小 于 ZnCO3 饱 和 溶 液 中的 c ( Zn2+ ) 。 （ ）1、 2、 3、 4、 5、二、单选题1、在 AgNO3 饱 和 溶 液 中， 加入 NaCl 固 体， 达 平 衡 时. （ ） 。(A) c ( Ag+ ) = c ( Cl- ) ；(B) c ( Ag+ ) = c ( Cl- ) = K ( AgCl ) 1/2 ；(C) c ( Ag+ ) c (Cl- ) ，
3、 c (Ag+ ) / c c (Cl- ) / c = K ( AgCl )；(D) c ( Ag+ ) c (Cl- ) ， c (Ag+ ) / c c (Cl- ) / c K ( AgCl )。2、 已 知 298 K 时，K ( PbCl2 ) = 1.6 10-5， 则 此 温 度下， 饱 和 PbCl2 溶 液 中，c ( Cl - ) 为 （ ） 。(A) 3.2 10-2 molL-1； (B) 2.5 10-2 molL-1； (C) 1.610-2 molL-1； (D) 4 .1 10-2 molL-1。3、 已知 K ( AB2 ) = 4.210-8，K ( AC
4、 ) = 3.0 10-15 。 在 AB2 、 AC 均 为 饱 和 的 混 合 溶 液 中， 测 得 c ( B - ) = 1.6 10-3 mol L -1 ， 则 溶 液 中 c ( C - ) 为 . （ ） 。 (A) 1.8 10-13 mol L -1； (B) 7.3 10-13 mol L -1； (C) 2.3 molL -1； (D) 3 .7 mol L -1。4、 在 Ca3 (PO4 )2 的 饱 和 溶 液 中 ， 已 知 c ( Ca2+ ) = 2.010-6 molL -1 ， c ( PO43- ) = 1.58 10-6 molL -1 ， 则 Ca
5、 3 (PO4 )2的 K 为.（ ） 。(A) 2.0 10-29 ； (B) 3.2 10-12； (C) 6.3 10-18； (D) 5 .1 10-27。5、 已 知 K ( Ag2SO4 ) = 1.4 10-5 ，K ( Ag2CO3 ) = 8.1 10-12 ， K ( AgCl ) = 1.810-10 ，K ( Ag I ) = 8.310-17。 在 下 述 各 银 盐 饱 和 溶 液 中，c ( Ag + ) 由 大 到 小 的 顺 序 正 确 的 是.（ ） 。 (A) Ag2SO4 AgCl Ag2CO3 AgI ； (B) Ag2SO4 Ag2CO3 AgCl
6、AgI ； (C) Ag2SO4 AgCl AgI Ag2CO3 ； (D) Ag2SO4 Ag2CO3 AgI AgCl。1、C 2、A 3、A 4、A 5、B三、填空题1、 Fe(OH) 3 、Ca 3 (PO4 )2 的 标准 溶 度 积 表 达 式 分 别 为 _、 。2、已 知 K ( CuS ) = 6.310-36， 则 其 溶 解 度 为 molL-1 ，在 0.050 molL-1 CuSO4 溶 液中，CuS 的 溶 解 度 为 molL-1 。3、 已 知 K ( Mg3(PO4)2 ) = 1.0 10-25， 则 其 溶 解 度 为 _ molL-1， 饱和 溶 液
7、中 c ( Mg2+ ) = molL-1 。4、已 知 K ( Mg(OH)2 ) = 1.8 10-11 ， 则 Mg(OH)2 在 0.10 molL-1 MgCl2 溶 液 中 的 溶 解 度 为 _ molL-1 ；在 _ molL-1 NaOH 溶 液 中 的 溶 解 度 与 在 0.10 molL-1 MgCl2 溶 液 中 的 溶 解 度 相 同 。1、K ( Fe (OH) 3 ) = c ( Fe3+ ) / c c ( OH- ) / c 3 ；K ( Ca 3 (PO4 )2 ) = c ( Ca2+ ) / c 3 c ( PO43- ) / c 2 。2、2.5 1
8、0 -18； 1.3 10-34 。3、3.9 10 -6 ； 1.2 10-5 。 4、6.7 10 -6 ； 1.6 10-3 。四、计算题1、 已 知 K (LiF) = 3.8 10-3，K (MgF2 ) = 6.5 10-9 。在含 有 0.10 molL-1 Li+ 和 0.10 molL-1 Mg2+ 的溶 液中 ， 滴 2加 NaF 溶 液。(1) 通 过 计 算 判 断 首 先 产 生 沉 淀 的 物 质； (2) 计 算 当 第二 种 沉 淀 析 出 时， 第 一 种 被 沉 淀 的 离 子 浓 度。解：(1) Li+ 沉 淀 时，c( F - ) = 3.8 10-2m
9、olL-1Mg2+沉 淀 时，c ( F- ) = 2.5 10-4 molL-1所 以 MgF2 先 沉 淀 。 (2) Li+ 沉 淀 时，c ( Mg2+ ) = 4.5 10-6 molL-11、 已 知 K (Zn (OH)2 ) = 1.210-17， K (Fe (OH)3 ) = 4.0 10-38， 在 c (Zn2+ ) = 0.68 molL-1，c (Fe2+ ) = 0.0010 molL-1 的 溶 液 中，要 将 铁除 净，加 H2O2 将 Fe2+ 氧 化为 Fe3+，再 调 节 pH 值 。 试 计 算 要 将 铁 除 净， 而锌 不 损 失，pH 值 应 控 制 的 范 围解： Zn (OH)2 开 始 沉 淀 时， c (OH- ) = 10687.molL-1 = 4.2 10-9 molL-1 pH = 5.62 Fe(OH)3 沉 淀 完 全 时，c ( OH- ) = 410335.molL-1 = 1.6 10-11 molL-1 pH = 3.20 应 控 制：5.62 pH 3.20
