1、糖类 开放分类： 有机化合物、碳水化合物构成：主要由碳、氢、氧三种元素构成。糖类化合物包括单糖、单糖的聚合物及衍生物。单糖分子都是带有多个羟基的醛类或者酮类。糖类化合物化学概念：单糖是多羟醛或多羟酮及他们的环状半缩醛或衍生物。多糖则是单糖缩合的多聚物。分子通式：Cn（H2O）n分类：单糖、寡糖、多糖、复合糖四种。糖类化合物的生物学作用主要是：1 作为生物能源2 作为其他物质生物合成的碳源3 作为生物体的结构物质4 糖蛋白、糖脂等具有细胞识别、免疫活性等多种生理活性功能。单糖糖类种结构最简单的一类，单糖分子含有许多亲水基团，易溶于水，不溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，简单的单糖一般是含有 3-7 个碳
2、原子的多羟基醛或多羟基酮，其组成元素是 C,H,O 葡萄糖、果糖、半乳糖等。 葡萄糖是生命活动的主要能源物质，核糖是 RNA的组成物质，脱氧核糖是 DNA 的组成物质。低聚糖（寡糖）由 2-9 个单糖分子聚合而成。水解后可生成单糖。 二糖二糖是由两分子单糖脱水而成的糖苷，苷元是另一分子的单糖。二糖水解后生成两分子的单糖。如乳糖、蔗糖、麦芽糖 。蔗糖和麦芽糖是能水解成单糖供能。三糖水解后生成三分子的单糖。如棉子糖 。定粉是储蓄物质，纤维素是组成细胞壁，糖元是储能物质。四糖 五糖 多聚糖由 10 个以上单糖分子聚合而成。经水解后可生成多个单糖或低聚糖。根据水解后生成单糖的组成是否相同，可以分为：
3、同聚多糖同聚多糖由一种单糖组成，水解后生成同种单糖。如阿拉伯胶、糖元、淀粉、纤维素等。 杂聚多糖杂聚多糖由多种单糖组成，水解后生成不同种类的单糖。如粘多糖、半纤维素等。科学食用方法：大部分糖，如单糖，二糖，应定量摄取，不宜过量，尤其是糖尿病人，有可能会获得反效果；而纤维素，相对与其他糖类，可以大量食用，其在人体内无法水解，但可以有助消化，预防便秘，痔疮和直肠癌，降低胆固醇，预防和治疗糖尿病等。葡萄糖 开放分类： 生物、化学、医学、糖、碳水化合物glucose葡萄糖是己醛糖，化学式 C6H12O6，白色晶体，易溶于水，味甜，熔点 146，它的结构式如图：结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHO
4、HCHOHCHO它是自然界分布最广泛的单糖。其主要化学性质是：（1）分子中有醛基，有还原性，能与银氨溶液反应，被氧化成葡萄糖酸（2）醛基还能被还原为己六醇（3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应（4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量。葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。在食品、医药工业上可直接使用，在印染制革工业中作还原剂，在制镜工业和热水瓶胆镀银工艺中常用葡萄糖作还原剂。工业上还大量用葡萄糖为原料合成 维生素 C(抗坏血酸)。口服葡萄糖（ORAL GLUCOSE）一般呈粉状，所以又称葡萄糖粉。天绿原生产的口服葡萄糖是以玉
5、米淀粉为原料，采用双酶法生产的一种功能性速效营养补充品。作为人体的基本元素和最基本的医药原料，该品的作用和用途十分广泛，即可直接应用于人体，又可用于食品加工和医药化工。它能迅速增加人体能量、耐力、可用作血糖过低、感冒发烧、头晕虚脱、四肢无力及心肌炎等症的补充液，对癌症也有一定治疗作用。 随着广大人民生活水平的提高，葡萄糖作为蔗糖的替代品应用于食品工业，为葡萄糖的应用开拓了更为广阔的领域。 也可以吃些葡萄糖酸系列产品 葡萄糖酸系列产品是食品、医药等产业用途极为广泛的一种产品，在人体新陈代谢中起着重要作用，因此美国药典载有葡萄糖酸钙针剂、片剂、葡萄糖酸钾、葡萄糖酸铁等并在美国大量生产。在食品加工业
6、非常发达的日本，食品添加剂证书上明确记载葡萄糖酸、葡萄糖酸 内酯、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙、葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸铜可作为食品添加剂，以葡萄糖为原料深加工，除可制造结晶的葡萄糖酸、葡萄糖酸内酯外，还可制造各种盐，如钾、钠、钙、镁、锌、铁、铜等。这些都是人体必须的微量元素，人体缺少它，就会发生疾病，如缺铁就会引起贫血，因铁是血红蛋白和肌红蛋白的组织部分，参与氧化和输送二氧化碳，过去硫酸亚铁治疗贫血，人体虽能吸收，但刺激胃肠，会引起一系列不良反应，故改用葡萄糖酸亚铁后，胃肠无明显反应，补铁效果良好，鉴于这种情况，国家规定，用葡萄糖酸的钾、钠、钙、锌、铜、铁、锰等作为人体营养强化剂及药用补充剂，均有很
7、好的治疗效果。长期的、科学合理的服用，对一个民族身体素质的提高是不言而喻的，据日本一资料统计，二战后日本青少年的平均身高增长了 148cm，这与他们在食品、药品制造中科学合理的使用葡萄糖酸微量元素是密不可分的。在我国，大家熟知的葡萄糖酸钙的针剂、片剂和葡萄糖酸锌口服液都具有重要的生理功能、治疗功能， “巨能钙”、 “补铁口服液”热销全国就是一个充分的验证。 不良反应及其注意事项如下：（1）静注高渗葡萄糖注射液时应注意药液无漏出血管外，以免引起静脉炎，在同一部位连续注射 5%-10%药液时也可发生同一并发症。（2）治疗脑水肿使用高渗溶液时如突然停药，容易发生反跳现象并致使脑水肿再度发生，故不可突
8、然停药，而应缓缓减量并直至停用。（3）不宜做皮下注射，以免引起皮下坏死。（4）颅内或脊髓强内出血以及脱水病人谵妄时，均禁止使用高渗葡萄糖注射液，以免发生意外。葡萄糖验证：验证醛基1.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀C6H12O6+2Ag(NH3)2OH-C6H11O5COONH4+2Ag+3NH3+H2O 2.葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OH（水浴加热）CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag+3NH3+H2O3.葡萄糖与新制氢氧化铜反应C6H12O6+2Cu(OH)2_加热 _CH2OHCHOHCHOHCHOHCOOH
9、+Cu2O+2H2OCAS No.： 50-99-7 葡萄糖分子中虽然含有醛基，但是 d-葡萄糖中不含有醛基。葡萄糖glucose最常见的六碳单，又称右旋糖。以游离或结合的形式，广泛存在于生物界。葡萄、无花果等甜果及蜂蜜中，游离的葡萄糖含量较多。正常人血浆中葡萄糖含量为 70100 毫克/100毫升,尿中一般不含游离葡萄糖，糖尿病患者尿中的含量变化较大。血液或尿中游离葡萄糖含量的测定，是临床常规检验的一个项目。结合的葡萄糖主要存在于、 、 、半纤维素等多糖中；一些寡糖如：、 、以及各种形式的糖苷中也含有葡萄糖。天然的葡萄糖,无论是游离的或是结合的，均属 D 构型，在水溶液中主要以吡喃式构形含氧
10、环存在，为 和 两种构型的衡态混合物。在常温条件下，可以 D葡萄糖的水合物（含 1 个水分子）形式从过饱和的水溶液中析出晶体，熔点为 80；而在 50115之间析出的晶体则为无水 -D-葡萄糖，熔点146115以上析出的稳定形式则为 -D-葡萄糖，熔点为 148150。呋喃环形式的葡萄糖仅以结合状态存在于少数天然化合物中。-D-葡萄糖 (吡喃-D-葡萄糖 (吡喃“ class=image型) +113，溶液中达平衡为52.2 D-葡萄糖 +113，溶液中达平衡为52.2 D- 葡萄糖 “ class=image(直链式) -D-葡萄糖（吡喃型） +19,溶液中+19,溶液中“ class=im
11、age达平衡为+52.2“ class=imageD-葡萄糖具有一般醛糖的化学性质：在氧化剂作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸；在还原剂作用下，生成山梨醇；在弱碱作用下，葡萄糖可与另两种结构相近的六碳糖果糖和甘露糖三者之间通过烯醇式相互转化。葡萄糖还可与苯肼结合，生成葡萄糖脎，后者在结晶形状和熔点方面都与其他糖脎不同，可作为鉴定葡萄糖的手段。大多数生物具有酶系统可分解 D-葡萄糖以取得能量的能力。在活细胞中，例如哺乳动物的肌肉细胞或单细胞的酵母细胞中，葡萄糖先后经过不需氧的糖酵解途径、需氧的三羧酸循环以及生物氧化过程生成二氧化碳和水，释放出较多的能量,以 ATP（三磷酸腺苷）形式贮存起来，供生长、运动等生命活动之需。在无氧的情况下，葡萄糖仅仅被分解生成乳酸或乙醇,释放出的能量少得多;酿酒是无氧分解的过程。工业上，用酸或酶水解淀粉制得的葡萄糖可用做食品、制酒、制药等工业生产的原料。
