1、1胸怀“陷阱”有备无患实验推断题是以实验操作和现象为主体，推断物质或离子的题型。这类题目面貌极其普通，却能比较深入地考查学生分析问题和解决问题的能力，尢其是思维的深刻性和整体性。从做题情况来看，是得分率极低的一类题。关键原因是命题者有意设计了一些陷阱，如果解题时不能前后呼应，整体思维，必将全盘皆输。所以，只有平时注重总结，解题时才能胸怀“陷阱” ，有备无患，确保得高分。一、溶液不呈电中性陷阱例 1(2007 年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、NH 、Cl 、 Mg2 、Ba 2 、CO 、SO ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入 Ag
2、NO3 溶液有沉淀产生(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol(3)第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )(A)K 一定存在 (B)100 mL 溶液中含 0.01 mol CO (C)Cl 可能存在 (D)Ba2 一定不存在，Mg 2 可能存在解析：由步骤（1）可知，Cl 、CO 、SO 三者中至少有一种；据(2)知 NH 有 0.04 mol。据(3)知： BaSO 4 有 2.33 g(0.01 mol)，即有 0.01 mol SO ；有 BaCO3
3、 为 3.94 g(0.02 mol)，即 CO 有 0.02 mol；已判断出含有 CO 、SO ，则 Cl 可能存在；再由离子不共存可知 Ba2 、Mg 2 一定不存在，如果分析到此结束，则会漏选 A 答案。由上述分析可知，溶液中有 NH 0.04 mol、SO 0.01 mol 和 CO 0.02 mol，由于n(NH )2n(CO )2n(SO )，由电荷守恒可知，必含有 K 。答案：A、C。二、氧化还原反应陷阱例 2 （2003 年江苏）对某酸性溶液（可能含有 Br ，SO 42 ，H 2SO3，NH 4 ）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放
4、出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加 入 氯 水 时 ， 溶 液 略 显 黄 色 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 时 ，产 生 的 白 色 沉 淀 不 溶 于 稀 硝 酸 。 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH4解析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2 可使品红溶液褪色；加碱并加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有 NH3 生成，说明溶液中一定含有 NH4 ；加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有 Br ，再加 BaCl2 溶液有白色不溶于稀 硝 酸
5、 的沉淀生成，说明此时溶液中含有 SO42 ，如果就此做出原溶液中含有 SO42 的判断，那就陷入了命题者设计的陷阱了。此时溶液中有 SO42 ，不能说明原溶液中一定存在 SO42 ，因为实验已证实 H2SO3 存在，滴加氯水时发生反应 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 产生了 SO42。答案：B 。三、已加试剂陷阱例 3 （2006 年上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2
6、 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。2根据实验以下推测正确的是A一定有 SO32 离子 B一定有 CO32 离子C不能确定 C1离子是否存在 D不能确定 HCO3 离子是否存在解析：由可知，溶液呈强碱性不可能存在 HCO3 ，因 HCO3 + OH CO 32 + H2O；由可知一定存在 CO32 ，无 SO32 （SO 2 有刺激性） 。C1的判断是本题的关键。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO3 溶液，产生白色沉淀。从这一句话判断，上层清液中一定有 C1，但并不能说明原溶液中一定有 C1，因为在第 步中已经加入了稀盐酸。本题还隐含
7、了 SO42 是一定存在的。Ba(NO 3)2 的加入使得溶液中有了 NO3 ，而 NO3在酸性条件下可以将 SO32 氧化，生成 SO42 ；但要注意的是在中加入了盐酸，SO 32 如果有会转化为 SO2，产生的气体就应当有刺激性气味了。所以溶液中并没有 SO32 ，那么滴加 Ba(NO3)2 产生的白色沉淀是 BaSO4，溶液中一定有 SO42 。答案：B、C四、试剂过量陷阱例 4某无色溶液，其中的离子是下列离子中的两种或多种：Na+、Ag +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、AlO -、S 2-、SO 32-、SO 42-，现取该试剂进行有关实验，结果如下：回答下列问题：（1）沉淀甲
8、是 （填化学式） ，生成沉淀甲的离子方程式为（2）沉淀乙是 （填化学式） ，由溶液甲生成沉淀乙的主要离子方程式为（3）沉淀丙可能是 （填化学式） 。（4）气体甲的成分有哪几种可能（填化学式） ，答： （有多少种就填多少种，可不填满） 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有： 。解析：要想正确地解答此题，需跨越以下三个方面的问题：浅黄色沉淀是 AgBr 还是 S。若为 AgBr，无色溶液中含有 Ag+，则 S2-、CO 32-、SO 32-、SO 42-、AlO 2-等都不能大量存在，则溶液中无阴离子，故原溶液中不存在 Ag+。可判断出沉淀甲为 S，生成 S 的离子方程式为：2S 2-+ S
9、O32-+6H+ =3S+3H2O。所加的 HBr、NH 4HCO3 和 Ba（OH） 2 都是过量的。则气体乙肯定有 CO2，气体丙肯定有 NH3，白色沉淀丙中一定有 BaCO3，还可能是 BaCO3 和 BaSO4 的混合物。由于原溶液中含有 S2-、SO 32-，则不可能含 Ag+、Ba 2+、Al 3+。分析其余的 Na+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-，加入过量 HBr 后，再加入 NH4HCO3 能产生白色沉淀的只有 AlO2-，则沉淀乙是 Al(OH)3，涉及的离子方程式为：AlO 2-+4H+= Al3+2H2O，Al 3+3HCO3-= Al (OH)3+3CO2。（3）溶液要呈电中性。上述已经推断出溶液中一定含有的离子是 S2-、SO 32-和 AlO2-，根据离子共存，一定不能有 Ag+、Ba 2+和 Al3+，由电中性原理可知，则一定含有阳离子3Na+。答案：（1）S；2 S 2- + SO32-+6H+ = 3S + 3H2O（2）Al（OH） 3；Al 3+ + 3HCO3- = Al（OH） 3+ 3CO2（3）BaCO 3 或 BaCO3 和 BaSO4（4）H 2S SO 2 （5）AlO -、S 2-、SO 32-、 、 Na+
