1、第一课时 醇科目：化学 主编：赤新丽 编审：化学组 编号：36 时间：2010-5-6使用说明 ：1、请同学们认真阅读课本 48-52 页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并熟记基础知识。2、结合课本知识独立思考规范完成学案合作探究和相应练习题（不会的先空下） 。用红笔做好标记，等待解决。3、及时整理，完善好学案。学习目标 ： 1.掌握乙醇的主要化学性质2.了解醇的分类和命名3.了解醇类的一般通性和典型醇的用途重点: 乙醇的化学性质自主学习一 认识醇和酚【练习 1】指出下列物质属于醇还是酚？OH CH2OCH3OH OHOH CH2OCH3OH HOH CH2OCH3OH OHOH CH2O
2、3 OH1、醇的概念：_2、酚的概念：_二、醇的命名、分类和物理性质1、醇的命名（系统命名法）_-【练习 2】给下列醇命名CH33OHCH3C22CH2CH33 2O2 醇的分类根据醇分子中所含羟基的数目分为：根据醇分子中羟基所连的碳原子上氢原子的个数分为：3、醇的物理性质饱和一元醇：通式： 状态： 沸点：随着碳原子数的增多而升高。比与其相对分子质量接近的 的沸点高，原因是溶解性：低级的醇能溶于水，相对分子质量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以与水 。多元醇：易溶于水的原因：一方面 另一方面 三、醇的结构与化学性质【乙醇的结构】分子式：C 2H6O 结构简式：CH 3CH2OH
3、 结构式：1、羟基中氢的反应【合作探究】（1）与活泼金属反应与金属钠反应：属于 反应，断键部位 化学方程式： 对比实验：乙醇和 Na 反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论： 【注】醇与金属钠反应确定醇分子中羟基的数目【练习 3】A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的 H2，消耗这三种醇的物质的量之比为 3：6：2，则 A、B、C 三种醇分子里羟基数目之比为（ ）A 3：2：1 B 2：6：3 C 3：1：2 D 2：1：3与羧酸的反应：属于 反应，也属于 反应，反应条件 断键部位 如乙酸与乙醇反应 【练习 4】如何利
4、用同位素示踪法验证乙酸与乙醇反应机理？2、羟基的反应【合作探究】与浓的 HX 发生 反应，断键部位 CH3CH2OH HX CH3CH2X H2O如：乙醇与溴化氢 丙醇与溴化氢 乙醇的分子间脱水：属于 反应，反应条件 断键部位 如：乙醇反应的化学方程式： 【注】饱和一元醇与饱和醚碳原子相同时互为同分异构体。【练习 5】甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为 乙醇分子内脱水：属于 反应，反应条件 断键部位 化学方程式： 实验 3-1实验装置：课本如图 3-4注意事项：思考如何证明发生消去反应？【练习 6】丙醇消去反应 【练习 7】下列醇不能发生消去反应的是：（ ）A 乙醇 B 1丙醇
5、C 2，2二甲基1丙醇 D 1丁醇【练习 8】 发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？CH32CH3O【练习 9】某饱和一元醇 C7H15OH 发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列中的（ ）OHCH3CH3CH333 OHC3CH3CH332A BCH3(2)5CH2OOHCH3CH3CH3 CH32CC D3、醇的氧化：属于 反应燃烧：乙醇燃烧方程式 饱和一元醇的燃烧通式 【练习 10】某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了 1/5，求此醇的分子式（气体体积在 105时测定）醇的催化氧化：学与问【合作探究】醇的催化氧化属于
6、反应，反应条件 断键部位 如：1丙醇催化氧化 2丙醇催化氧化 【规律】伯醇催化氧化变成醛；仲醇催化氧化变成酮；叔醇不能催化氧化说明：醇的催化氧化是羟基上的 H 与邻为 C 上的 H 脱去【练习 11】下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式OHCH3CH3CH3 CH32CCH3CH3CH3OCH3(2)5CH2O【练习 12】把质量为 m g 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是（ ）A 稀 H2SO4 B CH3CH2OH C 稀 HNO3 D （CH 3） 3COH （3）醇的其他氧化见课本实验 3-2总结：1、氧化反应：_2、还原反应：_小节：这节课我学会了_存在的问题：_
