1、1寺前中学 2013 届高三第一次月考化学试题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第 I 卷(选择题共 54 分)一、选择题：本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意.1下列叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，因此 NaCl 是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO 3 溶于水，其水溶液能导电，SO 3 是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用油脂制肥
2、皂 B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白 D用氢气和氮气合成氨3 “纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中， “纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液4下列离子方程式表示错误的是A等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Ba(OH)2 两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2OBFe 2O3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC三氯化铁浓溶液滴入沸水中
3、，制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+D铜片加入稀硝酸中： 3Cu +2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O5某无色透明溶液中，由水电离出来的 c(H+) = 110-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是2A Fe3+、A1 3+、Cl -、HS - BK +、Na +、 SO42-、NO 3-CNH 4+、A1O 2-、Na +、 CH3COO-DK +、Na +、MnO 4-、NO 3-6在 2KNO3 + S + 3C=K2S + N2 + 3CO2的反应中，被 2molKNO3 氧化的 C的质量是A15g B
4、18g C21g D30g7用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A . 0.5molAL 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAB. 标准状况下，11.2LH 2O 所含的分子数为 0.5NAC 所含的电子数为N AD46g 和 的混合物含有的分子数为 NA8. 在标准状况下， A L NH3溶于 B mL 水中，得到密度为 g/cm 3的 R L 氨水，则此氨水的物质的量浓度是A. B.molB/4.210C. D.9已知氨水的密度为 0.98g/cm，25%氨水的密度为 0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于 15% B.大于 15% C.小于
5、15% D. 无法估计10把 aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把 NH3 全部赶出。另一份需消耗 cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l -1 D. mol.l-11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 1、下列离子方程式正确的是3A 硫酸铝溶
6、液与过量 Ba(OH)2 溶液反应2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2+8OH 3BaSO 4+2Al(OH) 4B 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO 32-+2H+=CO2+H 2O C 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2溶液混合：2MnO 4-+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+02D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl 2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2+2HClO1相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为 A111 B123 C3 21 D63214下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是AK
7、、HCO 、I、Na BH、Br、NO 、Ag 3 3CNa、MnO 、SO 、K DNa、CO 、Cl、H 424 215、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H 2O2中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA16. 实验室配制 1molL1 盐酸 250mL，下列不需用的仪是：A250ml 容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯17在 2KMnO416 HCl=2KCl+2MnCl 25Cl 28H 2O 的反应中，氧化
8、剂和还原剂的物质的量之比为A18 B81 C15 D 51 18某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72 离子，在溶液中 0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO32 离子完全氧化，则 X2O72 离子还原后的化合价为（ ） 。A1 B2 C3 D4第卷（非选择题，共 46 分）19 （2 分）在稀硫酸中，KMnO 4 和 H2O2 能发生氧化还原反应：氧化反应：H 2O2 2e- = 2H+ + O2还原反应：MnO 4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。4（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有 0.5molH2O2 参加此
9、反应，电子一转移个数为 。（3）若 KMnO4 的量不足，在 Mn2+的催化作用下，H 2O2 仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有 0.5molH2O2 发生分解，电子转移个数为 。20、 （2 分）已知 A、B、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。则 A 转化为 B 反应的化学方程式为 。若 D 是一种常见的温室气体；A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有 10 个电子。则 B 转化为 C 的离子方程式为 。若 D 为氯碱工业的主要产品，B 具有两性，则 C 溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的
10、化学式为 。若 A、B、C 均为氧化物， D 是一种黑色固态非金属单质，则 B 分子的结构式为 。若 A 的体积分数为 75的溶液可用作医疗消毒剂； B 与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则 A 生成 B 的化学方程式为 。（6）若 D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则 C 的电子式为 。21 （分）CO 具有还原性，某化学研究小组为证明 CO 具有还原性，设计了如图所示的实验装置。已知：C + H2O CO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO2 高 温 2CO 试回答下列问题: 装置 B 中最适宜的试剂是 ，必须用装置 C 吸收气体中的水蒸5气的
11、理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明 CO 具有还原性； 若要根据装置 F 中石灰水变浑浊的现象准确确认 CO 具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接右图中的 装置(选填序号)。22 （12 分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O。将 FeSO47H2O 配制成溶液。www. 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 FeCO3 的浊液,同时有 CO2FeS43NHC气体放出。将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3 固体。煅烧 FeCO3，得到 FeCO3 固体。已知：NH 4HCO3 在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的 ，该反应的离子方程式是 3+Fe。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空3FeCO3FeCO气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 的操作是 2-4S 24S-。（5）已知锻烧 的化学方程式是 。现锻烧3FeCO324FeCO+高 温 232FeO+C464.0kg 的 ，得到 316.8kg 产品。若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质3 23Fe6量是 kg。7高三化学第一次月考试题答案
