1、高 一 化 学 期 中 考 试 试 卷 A 卷班级 姓名 学号 相对原子质量：C12 H1 O16 N14 Cl35.5 S32 Na23 Mg24 Ne20卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本大题 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共30 分。 ）119 世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是： A、法国的拉瓦锡 B、瑞典的舍勒 C、英国的道尔顿 D、英国的汤姆生2下列表示方法中，错误的是：A2mol 氮 B. 1molH2O C. 4mol Cl D. 0.5molH2SO43原子的种类决定于原子的：A原子量大小 B最外层电子数 C核电荷数 D核
2、内质子数和中子数4. 12g14C 含有的碳原子数：A. 等于 NA B. 小于 NA C. 大于 NA D. 无法判断5.硼有两种天然同位素 105B 和 15B，已知硼元素的相对原子质量为 10.80。下列对 105B 的质量百分含量的判断中，正确的是：A. 小于 20% B.等于 20% C.大于 20% D.等于 80%6元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，微粒 Y2-核外共有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为 ： A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y27下列数量的物质中含原子个数最多的是：A0.4 mol 氧气 B常温下 6.72 L CO
3、2C4 时 5.4 mL 水 D10 g 氖8下列溶液中物质的量浓度为 1molL-1的是：A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL-1的浓盐酸与 9 L 水混合D10 g NaOH 溶解在水中配成 250 mL 溶液9将标况下 A LHCl 溶于 1000g 水中，得到盐酸的密度为 B g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为：A、A/22.4 mol/L B、AB/22400 mol/L C、AB/(22400+36.5A) mol/L D、1000AB/(22400+36.5A) mol/L10.使等体积
4、的 KCl，CaCl 2，AlCl 3 溶液中的 Cl-完全沉淀，会消耗相同摩尔浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 321，则上述溶液的物质的量的浓度为：A632 B931C961 D11111.将粗盐提纯制精盐的实验中,不需要的操作是 ：A.溶解 B.过滤 C.洗涤 D.蒸馏12.在标准状况下有 22.4 L 氯气和氢气的混合气体 ,在一密闭容器中充分反应后,冷却，再将 的 NaOH 溶液倒入充分反应（不考虑气体的泄露）后,最后所得溶液：A.一定显酸性 B.一定显碱性C.可能显酸性,可能显碱性,可能显中性 D.以上答案均不正确13下列物质属于纯净物的是：A盐酸 B液氯 C漂白粉 D 氯水14
5、工业上常用氯气给自来水消毒某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：A AlCl3 BNaOH CNaHCO 3 DAgNO 315将一盛满 Cl2 的试管倒立在水槽中，当日光照射足够长的一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的：A1/4 B1/3 C1/2 D 2/3二、多选题：（每题可能有 12 个正确答案） （每题 2 分，共 10 分）16下列各组气体，无论以何种比例混合，同温同压下其密度都不会等于 N2密度的是：ACH 4 和 O2 BCO 2 和 CO C O 2 和 H2 D CH 4 和 CO217与 OH具有相同质子数和电子数的粒子是： A. F B
6、. Cl C. NH3 D. 2NH18两个体积相同的容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气和氢气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量19已知某饱和溶液的： 溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是：A. B. C. D. 20下列关于实验室制取氯化氢气体的说法中，不正确的是：A收集氯化氢气体的容器必须干燥B不能用排水法收集氯化氢气体C用饱和食盐水与硫酸溶液反应并加热D多余的氯化氢气体用导管通入氢氧化钠溶液中，以防外逸到空气中卷（共 60 分）三、填空题：（
7、每空 1 分，共 34 分）21人类对原子结构的认识是逐步深化的，从古至今人类对原子结构的认识经历了 3 个阶段，其中现代原子论的代表人物卢瑟福在 1911 年前后做了一个著名的 实验，并由此提出了原子结构的 模型，该模型的提出澄清了人们长期以来对原子结构的错误认识，为原子结构现代模型的提出打下了基础。该实验中用到的是一种没有核外电子的粒子A，它带有 2 个单位的正电荷，它的质量数等于 4，由此可推断该粒子含有_个质子，_个中子。已知钍 23290Th 的原子可发生下列放射性变化：23290ThRA，则 R 原子中含质子数为_ ，中子数为_ 。22根据下列叙述，写出微粒符号、结构示意图和电子式
8、(1)原子核外有 2 个电子层，共有 10 个电子的原子：_、 、 ；(2)原子核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子的原子： _、 、 ；(3)质量数为 24，质子数等于中子数的原子：_、 、 ；(4)最外层电子数是次外层电子数的 4 倍的二价阴离子： _、 、 ；(5)电子总数为 18 的一价简单阳离子：_、 、 ；233.0110 23个 CO2与 molH 2 质量相等，与 g SO2含有的原子个数相等。24将 250g CuSO45H2O 溶解于 350g 水后得到的溶液体积为 500ml，则此溶液的物质的量浓度为 ，质量分数为 。25 20 g NaOH 配成 250 mL 溶
9、液，它的物质的量浓度是_molL，取出 5mL 该溶液，加水至 100mL 时，其物质的量浓度是_ molL。26四个集气瓶里分别盛满了 O2、H 2、HCl 和 CO2，如果不用闻气味的方法，要准确辨别出 HCl 气体，可采用的简单方法是_ 。下列装置(如下图所示) 在实验室中可用来吸收 HCl 气体的是 ,理由: 。27写出工业上制备漂粉精的化学方程式 ，漂粉精的有效成份是 ，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量_。漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是（写化学方程式） 。 四、实验题：（共 26 分）28用 的硫酸配制 的硫酸，18Lmol 10.1Lmol（1）若实验
10、仪器有：A100mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL 容量瓶 E10mL 量筒 F胶头滴管 G50mL 烧杯 H100mL 容量瓶实验时应选用的仪器是（填入编号）_。 （3 分）(2)该实验操作的顺序是(用字母表示) 。（3 分）A冷却 B量筒量取 C计算 D定容 E稀释 F倒转摇匀 G移液 H再将洗涤液转移到容量瓶（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_。 （3 分）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2cm3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
11、D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线 1cm2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（4）请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)。 （各一分，共 6 分）若用 1.0mol/L 的 H2SO4溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_若没有洗涤烧杯内壁, 有少量溶液残留在烧杯中则实验结果 。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则实验结果 。若定容时俯视刻度线，则实验结果将_若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后
12、反复摇匀发现液面低于刻度,则实验结果 。若容量瓶内溶液温度高于 20OC,则实验结果 。29请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集） ，后试验干燥的 Cl2 和潮湿的 Cl2 有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， _ 接_，_ 接_ _， _接 。 （2 分）（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （1 分）（3）D 装置的作用是 ，E 装置的作用是 ，F 装置的作用是 。 （3 分）（4）C 瓶中的现象是 ，B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 （3 分）（5） （1 分）制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是：A防止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体D尽量避免 HCl 挥发到空气中（6）以上是氯气的实验室制法和性质研究，请再写出工业上制取氯气的原理化学方程式 。 （1 分）
