1、高 一 化 学 试 题（A 卷）注意事项：1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第 卷 44 分，第卷 56 分，共 100 分，考试时间 90 分钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn55 Fe 56 Cu 64
2、 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 第卷（选择题 共 44 分）一、选择题(110 题每小题 2 分，1118 题每小题 3 分，共 44 分；每小题只有一个选项最符合题意)1保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是( ) 在农田中焚烧植物秸秆 城市生活垃圾分类处理推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 限制使用一次性塑料购物袋集中掩埋废旧电池A B C D2. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 （ ）A.氧化性 B.还原性
3、 C.酸性 D.碱性3广口瓶被称为气体实验的“万能瓶” ，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是( )4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A.Cl2H 2O=HClHClOB.2Na2H 2O=2NaOH+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A B C D5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm=110 m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材9料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的（ ）A.一定能通过半透膜 B.一定能通过滤纸 C.有丁达尔现象 D.有电泳现象6.
4、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na ，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A.该溶液的物质的量浓度为1molL 1 B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1mol7下列反应的离子方程式书写中，正确的是 （ ） A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2+SO42-= BaSO4B. 用 Cl2 将苦卤中的 Br氧化：Cl2 + Br = Cl + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多病：H CO 2H 2O3COD. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3
5、+CuFe 2+Cu 2+8关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是 （ ） A物质越易失电子，还原性越强 B原子失电子越多，还原性越强 C元素化合价降低越多，氧化性越强 D物质越是易被氧化，氧化性越强9.现有下列几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤做燃料 燃烧煤时鼓入足量空气 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）A. B. C. D.10.向 0.1molL-1NaOH 溶液中通入过量的 CO2 后,溶液中存在的主要离子是（ ）A.Na+和 CO32 B.Na+和 HCO3 C.HCO3 和 CO32 D.Na+和 OH11.实现下列转化，必须加入氧化剂或
6、还原剂的是 （ ） A.NO2HNO 3+NO B.NH4+NH 3 C.NH3NO D.P2O5H 3PO412.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之比为 54，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为 （ ）A. 13 B. 23 C. 34 D. 45 13下列各组中，浓度均为 0.1 molL1 的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的一组是（ ）A. BaCl2 溶液、 NaNO3 溶液、 AgNO3 溶液 B. Ba(OH)2 溶液、 CuCl2 溶液、 Na2SO4 溶液 C. FeCl3 溶液、 NaCl 溶液、
7、NaOH 溶液 D. Na2CO3 溶液、 FeCl2 溶液、 H2SO4 溶液14在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是 （ ） A.溶液中 Na+浓度增大，有 O2 放出 B.溶液 pH 不变，有 H2 放出C.溶液中 Na+数目减少，有 O2 放出 D.溶液中 pH 增大，有 O2 放出15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Cu 2 、Cl 、OH - B. H+ 、Ca 2+、HCO 3 、NO 3C.Fe2 、H +、SO 42 、NO 3 D. Na+、CO 32 、OH -、K +16.下列
8、各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）A.C+HNO3 B.H2S+HNO3 C.Fe(OH)3+HNO3 D.Cu+HNO317.在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体 ICl，它有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H 2O 分别发生反应的化学方程式为： 2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2，ICl + H2O = HCl + HIO下列有关的说法正确的是（ ）A.在反应中 ZnCl2 是氧化产物，又是还原产物 B.在反应中 ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物 C. ICl 跟 H2O 的反应，ICl 是氧化剂， H2O 是还原剂 D
9、. ICl 跟 H2O 的反应，是自身氧化还原反应18把4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 （ ） A. 6.0g B. 5.6g C. 4.8g D. 3.8g高 一 化 学 试 题（A 卷）第卷 (非选择题 共 56 分)题号 二 三 四 五 总分 核分人得分注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。2.答题前,将密封线内的各项目填写清楚。二、 (本题包括 3 小题，共 14 分)1.（4 分）实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为 ；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已
10、变质，可取少量该溶液向其中加入 ，若有 现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的 ，并进行过滤。2.（4 分）有下述六种气体: H2S SO2 CO Cl2 HI CO2，请用其序号填写下列空白：属于酸性氧化物的是 ；能使品红溶液褪色的是 ； 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ；能与溴水发生氧化还原反应的是 。3.（6 分） 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是 （从Fe3 、Cu 2 、Fe 2 中选填） 。（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有
11、的金属单质是 (从得分评卷人Fe、Cu 中选填)。（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是 （从Fe3 、Cu 2 、Fe 2 中选填） 。三、(本题包括 2 小题，共 16 分)1.（6 分）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。（1）将上述氢氧化铁胶体装入 U 形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为 。（2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ，原因是 。2(10 分) 室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下，
12、它们按下图进行转化，D 溶液为棕黄色， E 溶液呈无色， F 溶液为浅绿色。请回答下列问题：（1）B、C 分别是 、 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应的离子方程式是 。得分评卷人ABC ED 固体溶于水溶于水CF 溶液 BE 溶液AD 溶液（4）反应的离子方程式是 。四、(本题包括 2 小题，共 14 分)1.（6 分）某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习。在研究性学习中，该同学的分工是设计测量
13、蛋壳中含钙量的方案。下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题。第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用。第二步：称量蛋壳质量（m 1） 。第三步：溶解蛋壳,将蛋壳放入盛有 的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为 。第四步：沉淀 Ca2 。向滤液中加入过量的 溶液。要加入过量的该溶液的原因是。第五步：过滤，洗涤沉淀。洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是 。第六步：称量沉淀质量（m 2） 。蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为 Ca 。2 （8 分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1) 上述反应的化学方程式为 。（2
14、）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。得分评卷人这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： 接 ，接 ， 接 。 （3）实验时可观察到装置中 A 瓶中的溶液退色，C 瓶中的溶液不退色。A 瓶中的溶液的作用是 ；B 瓶中的溶液的作用是 ；C 瓶中的溶液的作用是 。（4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是 。（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 。五、(本题包括 1 小题，12 分)（12分）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失） ，
15、共收集到1.12L气体（标准状况） ，求： （1）收集到的气体中含有 。（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ；。（3）反应中被还原的 HNO3 的物质的量是 mol。得分评卷人(4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入 O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的 O2 的物质的量是多少摩尔？牡一中20102011学年度上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 S:32 Cu:64 C:12 Al：27 Fe：56第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只
16、有一个正确选项）1、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A木已成舟 B铁杵成针 C蜡炬成灰 D滴水成冰2、如图所示，下列实验操作方法正确的是（ ）3、2000 年 8 月 10 日出版的英国自然杂志上报告，科学家们用 DNA 制造出了一种臂长只有 7 纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体4、同质量的下列气体中，所含分子数最少的是( )A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N25、某些地区的水中可能含
17、有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可判断此地的水中含有（ ）A 钠盐 B 钾盐 C 钙盐 D 铁盐6、赏心悦目标的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A 氢氟酸 B 水玻璃 C 烧碱 D 纯碱7、下列溶液，能用铝槽车来运送的（ ）A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 稀硫酸 D 稀硝酸8、不法分子有时用铜锌合金制成以假乱真的金币行骗，以下方法能有效鉴别其真假的是（ ）A 观察颜色 B 查看图案 C 用磁铁检测 D 滴几滴硝酸，观察现象9、下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO 3） 2
18、+H2O B C+4HNO3=CO2+2H 2O+4NO2C. . FeO+4HNO3=Fe（NO 3） 3+2H2O+NO2D. NH3+HNO3=NH4NO310、在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小C. 钠的硬度小 D. 钠的金属活动性很强二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个正确选项）11、下列实验中用错试剂的是（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜 D. 用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 1
19、2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 HClNCl62323检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A. 反应中体现了氨的还原性 B. 若管道漏气遇氨就会产生白雾C. 该反应利用了 2Cl的强氧化性 D. 生成 1molN时有 o6电子转移13、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa + 、K +、SO 42-、HCO 3BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3CNa +、 K+、Cl 、 NO3DFe 3+、K +、SO 42-、Cl 14、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl 2；Fe 2O3；Zn；KNO 3，铜粉可溶解的是 A
20、B C D15、为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（ ）A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生16、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温下，2g 氢气所含分子数目为 NA B标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAC两份 5.6 g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 0.3NAD2.7 g 铝与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 NA17、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe3+和 Fe2+的浓度恰好相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比（ ）
