1、 第 1 页（共 8 页 ） 第 2 页（共 8 页）2012 年高 2013 届成都区学月统一检测化学（总分：100 分）第卷（选择题，共 44 分）一选择题：本大题共 22 小题，每小题 2 分，满分 44 分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。1下列有机物的命名正确的一组是 （ C ）A二溴乙烷 B3-乙基-1-丁烯 C2-甲基-2，4-己二烯 D2-甲基-1-丙醇 2、. 由 2氯丙烷为主要原料制取 1，2丙二醇 CH3CH(OH)CH2OH 时，经过的反应为（ B ）A加成消去取代 B消去加成取代C取代消去加成 D取代加成消去3. .在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢
2、原子数之比为 3：2 的化合物是：（ D ）4. 下列说法不正确的是 （ C ）A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质B通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯C在酸性条件下，CH 3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHD石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃5. 烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的 CO2 体积比为 43，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ C ）。AC 3H4 BC 7H8 CC 9H12 DC 8H106.有机物的结构简式为 ，关
3、于该物质的下列说法：能发生取代反应；能发生加成反应；能发生氧化反应；能发生消去反应；能和 NaOH 溶液反应；能和 NaHCO3溶液反应，其中不正确的是 （ D ）A B C D7.下列物质是由 3 种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（ A ）A. B. NH2CH2COOH C. D. 8、 中国神七载人航天飞船实现了太空行走。神奇的舱外服，从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层。已知涤纶树脂的结构简式为： ,下列说法
4、不正确的是 （ D ）A合成涤纶纤维的单体为 HOCH2CH2OH 和 B棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解C涤纶纤维和棉花均为混合物 D棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别9、天然维生素 P（结构如图，其中烃基 R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营第 3 页（共 8 页 ） 第 4 页（共 8 页）养增补剂。关于维生素 P 的叙述错误的是 （ B ）A可以和酸性 KMnO4 溶液反应B分子中有三个苯环C1mol 维生素 P 可以和 4molNaOH 反应D维生素 P 与溴水反应时 1mol 维生素 P 可以消耗6molBr2 10.下列除去杂质的方法正确的是 （ D ） A除去乙烷中少量的
5、乙烯：光照条件下通入 Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。11. 有关物质分类或归类正确的是 （ B ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙稀、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2 同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A B C D12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ D ）
6、A标准状况下， 22.4 LCH 2Cl2含有分子数为 NAB分子数为 NA的 N2、C 2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g C常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为 6NAD足量的 CO2与 39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为 0.5NA13. 下列离子组能大量共存的是( C )。A甲基橙呈黄色的溶液中：I 、Cl 、NO 3 、Na B石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、AlO 2 、NO 3 、HCO 3C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba 2 、AlO 2 、NO 3D含大量 Fe3 的溶液中：K 、NH 4 、SO 42 、SCN 1
7、4.下列离子方程式书写正确的是 （ B ）A. NaHS 水解：HS -+H2O= H3O+S2-B、 、KOH 溶液吸收过量 SO2：OH SO 2=HSO3C 向氯化铁溶液中加入少量氨水制氢氧化铁胶体：3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)3（胶体）D、向 CaCl2溶液中通入少量 CO2气体：Ca 2+CO2+H2O=CaCO3+2H +15. 金属加工后的废切削液中含 25%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO 2NH 4ClNaClNH 4NO2 第二步：NH 4NO2
8、 N 22H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( D ) NH4NO2是氧化剂 NH 4NO2是还原剂 NH 4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 16. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( C )A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP， S，Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ A ）A0.1 molL -
9、1的硫酸铵溶液中：C(NH 4+)C(SO42-)C(H+)B0.1 molL -1的硫化钠溶液中：C( OH -)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：C(Cl -)C(NH4+)D常温下,pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：C(OH -)= C(H+)18. 下列叙述不正确的是( C )。A向 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NH4Cl 溶液，溶液变澄清B向 AgI 在水中的平衡体系中加入 Na2S 溶液又转化为黑色沉淀C用水洗涤 BaSO4 比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少DMgCO 3 在水中加热可以转化为 Mg(OH)219
10、一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，2molX 和 1molY 进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是( D )A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01mol/(LS)B将容器体积变为 20L， Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C若压强增大 1 倍，则物质 Y 的转化率增大 1 倍D若降低温度，X 的浓度增大，则该反应的H020. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( A ) A B C D实验用 CCl4 提取溴水中的 Br2 除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2 的固体混合物中回收 I2配制 1
11、00 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7 溶液第 5 页（共 8 页 ） 第 6 页（共 8 页）装置或仪器21.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( C )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过 0.2mol 电子 ,锌的质量理论上减少 6.5g22
12、、将 x mol Al2O3和 y mol CuO 混合后，全部溶于 V L 过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，当加入 a L 时，生成的沉淀最多，则原稀 H2SO4 的物质的量浓度为 ( A )Aa/4v mol/L B 3y+x/v mol/L Ca/3v mol/L D无法计算2012 年高 2013 届成都区学月统一检测化学（考试时间：9 月 7 日上午 10：2012：00 总分：100 分）第卷（非选择题，共 56 分）二填空题：（本大题共 5 小题，共 56 分，把答案填在答题卷中横线上） 23. (13 分) 下表为元素周期表的一部分
13、，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素的基态原子排布式 ，元素位于 区。元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，（2）若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为 1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为 23，则其中所有杂化原子的杂化方式为 。（3）元素和的第一电离能大小顺序是 （用元素符号表示） 。请写出由和两种元素形成的与 N3-互为等电子体的离子的化学式 ，其 VSEPR构型为 。（4）在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。（5）和形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示 1 个原子，基中显-3 价） ，则其化学
14、式为 。的常见离子和的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。24( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料 DAP-A 树脂的流程如下：回答问题：（1）写出下列物质可能的结构简式：B_，F_。（2）写出反应类型：反应_；反应_。（3）1 mol DAP-A 树脂在一定条件下与 H2发生加成反应，最多消耗H2_mol。（4）写出反应的化学方程式：_ _。（5）写出 G 在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为_ _。（6）E 的同分异构体中，属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有（写结构简式）：KMnO4浓 H2SO4NaOH/H2
15、OC3H6HCl Cl2/光B CC3H5Cl O2u/DAF：C 8H10G H一定条件 （DAP-A 树脂）CH2=C-OHE n(C4H6O2)C3OH有机玻璃H 条件一定nO2-=2CH-C2第 7 页（共 8 页 ） 第 8 页（共 8 页）25、已知下表数据：物质 熔点/ 沸点/ 密度/（g/cm 3）乙醇 -144 78 0.789乙酸 16.6 117.9 1.05乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90浓硫酸 338 1.84某学生做乙酸乙酯的制备实验（1）写出该反应的化学反应式 。（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为 32 的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合
16、时的操作要点是 。（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（4）写出加入的试剂： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。（5）写出有关的操作分离方法：是 ，是 ，是 。26、 CO2 、SO 2 、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理 CO2、SO 2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中的 CO2、SO 2、NOx 浓度
17、的有 （填字母）a减少化石燃料的使用，开发新能源b使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车d将工业废气用碱液吸收后再排放（2）有人设想以下图所示装置用电化学原理将 CO2、SO 2 转化为重要化工原料。若 A 为 CO2，B 为 H2，C 为 CH3OH，则通入 CO2 的一极为 极；若 A 为SO2， B 为 O2， C 为 H2SO4。则负极的电极反应式为 ；（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17、1.01105 Pa 时，2NO2(g) N2O4(g) H N (2 分)；NO 2+ （1 分） ，直线形（1 分）（4）HF 分子间存在氢键，易
18、形成缔合分子(HF)n （2 分） （5）Cu 3 N （1 分） ； 四氨合铜离子（1 分）, 或其它合理答案） ；深蓝色(1 分)24. （1） CH3-CH2Ol、 CH2-2-CH2Ol， CH3。（2 ）消去反应；加聚反应。 （3）4n。（4 ） CH2=-CH3 Cl2 光 CH2=-CH2l HCl（5 ） n COH nCH2O2 一 定 条 件 （2n-1）H 2O（6 ） HCO=CH23、 CH3OCH=2。25. (1)略（2）将浓硫酸缓缓沿玻璃棒注入混合溶液中，并不断搅拌。 （2 分）（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2 分）（4）饱和碳酸钠溶液 （1 分） ； 稀硫酸（1 分）（5）分液，蒸馏，蒸馏（各 2 分，共 6 分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2 分）26. （1）acd （2 分）（2）正（1 分） ； SO2 2H 2O2e = SO 42 4H+ （2 分） ；（3）0.012 molL1 （2 分） 升高温度（2 分）（4）CO2 H 2CH 3OH（2 分）2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H =1452 kJmol 1 （3 分）
