1、高一化学基础知识 (上学期)练习卷11965 年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是_,1981 年,又首次人工合成的遗传物质是_ _。2氧化还原反应的本质是_ _，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征_ _。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。3元素化合价升高，物质_ 电子，作_ _剂，发生_ _反应，被_ _生成_ _产物，反之，化合价降低，物质_ _电子，作_ _剂，发生_ _反应，被_ _生成_ _产物。例如铝与稀硫酸反应方程式是_，_ _元素化合价升高，_ _失电子，作_ _剂，发生_ _反应，被_ _生成_ _产物是_ _；_ _元素化合价降低，_ _得电子，
2、作_剂，发生_ _反应，被_生成_ _产物是_ _。4举例(各 6 种)常用为氧化剂的物质：_ _常用为还原剂的物质：_ _5氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、_ _、_ _、_等，有害处的氧化还原反应有_ _、_ _、_ _等。6电解质是在_ _或_ _状态下能导电的_ _，溶解于水时电离出水合_和_，如液态 HCl_ 电离、_ _导电，但溶解于水时电离出水合_和_，溶液_ 导电。非电解质是在_ _或_ _ _状态下都不能导电的_ _，例如_、_、_、_等。7强电解质是_ _的电解质，包括三大类：_ _、_ _和_。弱电解质是_ _ _的电解质，包括水及_ _、_ _两大类，例如_ _、_
3、_。8判断是否为离子反应，依据是否有处于_ _或_ _状态下的_ _参加反应。复分解反应，实质是_ _之间的反应，发生反应的条件是有_ _、_ _ _或_ _物质中的一种生成。9离子方程式是用_ _的式子，表示所有_ _的离子反应。书写离子方程式时只有_ _的_ _可拆成离子，包括三大类：_ _：_、_、_、_、_等；_ _：_、_、_、_等；可(易) 溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除_ 外的氯化物，除_ _外的硫酸盐，除 、 、 。检查书写时看离子方程式两边是否_ _守恒和_ _守恒。10放热反应是有_ _的化学反应，反应物总能量_ _于_ _ _，物质内部的能量(化学能)转化为_ _释放
4、出来。吸热反应是 _ _的化学反应，反应物总能量_ 于_ _，反应中需要_ _，使_ _转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。 举三个典型吸热反应：_ _、_ _、_ _11化石燃料是_ _、_、_。燃烧的条件：_ _、_ _。灭火考虑两点_、_。燃料充分燃烧通常考虑两点：_ _、_ _，例如常将固体燃料_，液体燃料_，将煤_或_，以增大_。水煤气制备原理是_ _，水煤气代替煤的优点：减少_ _提高_ _便于_ _。12 物质的量 阿佛加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度符号单位数值 (标况)物质的量与质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的关系公式_溶质质量与溶液密度关系公式：
5、_稀释定律_ _物质的量浓度与质量分数的关系公式：_ _13摩尔质量是_ _所具有的_。气体摩尔体积是_ _所占的_。溶质 B 的物质的量浓度是以 _ _ _来表示_ _的物理量。14物质体积的大小取决于构成此物质的_ _、_ _、_ _，固态或液态时主要取决于_ _，气态时主要取决于_ _ _ _，同温同压时任何气体分子间距相等，所以同温同压时 1 摩尔任何气体体积相等，_ _状况时都约为_ _。标准状况是温度为_ _、压强为_ _的状况。阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同_ _数，即体积比等于_ _比和_比，关系式：_ _。气体的摩尔质量与密度的关系公式：_，所以两种
6、气体的摩尔质量比等于_ _比，关系式：_ _。15用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，用到仪器_ _、_、_ _、_ _、_、药匙(滤纸) 等，用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液时，则用 (粗略)量取浓溶液。用固体药品配制的步骤：_ _，_ _，_ _，(若溶解时放热，要_至_)_ _、_ _，(用_ _引流至_ _内，洗涤_次，洗涤液也注入_ _内，轻轻_ _，使_ _ _，(蒸馏水注入至 _ _时，改用_ _滴加至_ _与_相切)_ _ 16焰色反应是_ _变化,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钠_ _，钾_ _(透过蓝色钴玻璃，滤去_ _，避免含_ _元素杂质的干扰)。17金属原子
7、最外层电子数一般少于_ _。碱金属包括_ _、_ 、_ _、_ 、_ _、_ _，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是_ _，反应时很容易_ _个电子，元素化合价升高，所以碱金属是很强的_ _剂，易发生_ _反应，被_ _生成_ _产物。碱金属性质非常活泼，在自然界不能以_ _态(单质的形态) 存在，只能以 _ _态(_ _的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的_ _、_ _等反应，通常将钠、钾保存在_ _里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再_ _电子，很难_ _电子，所以碱金属离子无_ _性，_ _性也极弱，很稳定。18卤族元素包括_ _、_ _、_ 、_ _、_ _，
8、单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是_ _，反应时很容易_ _个电子，元素化合价_ _ _，所以卤素单质是很强的_ _ _剂，易发生_ _反应，被_ _生成_ _产物。卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以_态存在，只能以_ _态存在。氟离子、氯离子不能再 _电子，很难_ _电子，所以氟离子、氯离子无_ _性，_ _性也极弱，很稳定。三杯溶液，分别加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3，若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄，则沉淀分别是_ _、_ _、_ _，鉴别出原三杯溶液分别含离子_ _、_ _、_ _。19可逆反应是_ _条件下，_ _的反应。燃烧是_ _的化学反应，不一定要有_ _
9、参加。升华是_ _的现象，如_ _被加热，_ _蒸发。20钠的用途：(1)_合金室温呈_态，是原子反应堆的 _ _(2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的_ _里还原出来(3)电光源：_ _灯( 铷、铯制光电管)过氧化钠可用于漂白_ _、_ _、_ _等，以及_ _和_ _里作氧气来源。碳酸钠广泛应用于_ _、_ _、_ _、_ _等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的_ _的主要成分，也用于治疗_ _症或制灭火剂。氯气是重要_ _原料，用于 _、制_ _和_ _及_等有机溶剂和农药。胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是_ _，人工降雨(雪) 可播洒_ _微粒。海带含_ _元素丰富。为防
10、止缺碘形成_ _(大脖子病) ，加碘盐中已加入_ _。21钠露于空气中变化过程 Na_ _ _NaOH 溶液_ _ _(风化)以上各步反应方程式：_ _ _ _钠与硫反应方程式：_ _ _，现象_ _钠与水反应方程式：_ _，现象(分析) 钠_ _ (密度比水小) 熔成_ _ (反应 放热,，钠的 ) 迅速游动,嘶嘶响(剧烈放出_ _滴加酚酞的水变 (生成了 _性物质)工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得，制钠方程式：_ _ _钠与 CuSO4 溶液反应方程式：_ _、_ _钠可从熔融 TiCl4 置换出钛，方程式：_ _ (因为钠_ _性大于钛)22 Na2O( 色， 氧化物) Na2O
11、2(_色，不是碱性氧化物，是过氧化物)与 H2O与 CO2与 SO2与盐酸23 Na2CO3(_ _、_ _、碱面) NaHCO3(俗名 ，溶解度比 Na2CO3 )与盐酸 (较剧烈)NaOH 溶液澄清石灰水CaCl2 溶液溶液与 CO2加热 (热稳定性较好)24氯气，_ _色 气味的 体，密度比空气 ， 溶于水，有 ，易 ，液氯化学式：_ _。氯气很_ _，强_ _性。方程式 现象Cl 2 + Cu _色烟，溶液_色Cl 2 + Na _色烟，_色火焰1 体积水溶解_氯气，生成氯水_ _色：Cl 2 + H2O (HClO，弱酸，不稳定)HClOCl 2 + Fe _色烟 Cl 2 + Na
12、OHCl 2 + H2 _色火焰，空气中_ Cl 2 + Ca(OH) 2Cl 2 + H2- _的强光照射时_ Ca(ClO) 2 +CO2+H2O-Cl 2 气体发生 固液加热装置Cl 2 气体净化 洗气瓶，除 HCl 用 干燥用 Cl 2 气体收集 法(导管插入集气瓶 部附近 )或排 法，不用 法Cl 2 尾气处理 用 吸收，离子方程式 Cl 2 气体检验 试纸遇 Cl 2 变 色，过一会褪色是因为 实验制氯气原理方程式： 氧化剂是 25、碱金属元素名称钠 钾 (钫)元素符号 Fr核电荷数原子结构示意图碱金属性质：_ _色(_ _略带金色)，质_ _，密度_ _，熔点_ _， _ _、_
13、 _的良导体；随核电荷数增加，密度(K 特殊 )_ _ _，熔点和沸点_ _；随核电荷数增加，电子层数_ _ _ ，原子半径_ _ _，原子核对电子引力减弱，失电子能力_，元素的_性和和单质的_ _性_ _，即_NaHCO3 ；_KHCO 3 加热 KHCO3 反应方程式：_碱金属的过氧化物均有色，有强氧化性、漂白性，例 Na2O2_色，有氧化性、漂白性；凡含 ClO 的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性，例_、_、_等, _是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性来自物理的_ _作用，不起化学反应。26、卤素性质：随核电荷数增加，密度_ _，颜色_ _ _，状态从_ 体到_ _体、_ _体，
14、熔点和沸点_ _，溶解度(100 克水中)_ _；随核电荷数增加，电子层数_ _，原子半径_ _，核对电子引力 ，得电子能力_，元素的_ _ 性和单质的_ _性_ _，即_， AgF 无色可溶，_ 、_(浅黄)、_(黄) 都不溶,有_ _性，如 AgI 分解方程式： 实验操作 NaBr 溶液 (2ml)+ CCl 4 KI 溶液(2ml)+ CCl 4现象Cl2 水5 滴 方程式现象Br2 水5 滴 方程式现象I2 水5 滴 方程式结论：卤素单质_ _性_ _的可将_ _的置换出来，类似， _ _性_ _的碱金属可将_ _性 的碱金属及钛、锆等其它金属置换出来。 卤素单质与 H2 反应的剧烈程
15、度越来越 _ _,F2 与 H2 在 就剧烈化合发生_, Cl 2 与H2卤族元素名称 氯 (砹)元素符号 At核电荷数单质状态( 常态)常态颜色气态颜色在 CCl 4 中颜色水溶液颜色原子结构示意图时化合发生_, Br 2 与 H2_时化合，I 2 与 H2_ _时缓慢反应,同时_ _。反应方程式：F 2+H2 Cl 2+H2 Br 2+H2 I 2+H2对应生成的卤化氢的稳定性_ _，即_，对应的氢卤酸的酸性_ _，氢卤酸中_是弱酸，_、_、_是强酸。卤素单质与 H2O 反应的剧烈程度越来越_ _： F2 + H2O (剧烈反应) Cl 2 + H2O Br 2 + H2O I 2 + H2O (微弱反应)27、实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：（1）A、B 仪器的名称，各放什么物质？A、 、 ，B、 、 反应的离子方程式为： （2）储气瓶 C 中现象是 （3）装置 D 是为了除去 Cl2中的氯化氢气体，D 中应盛放 （4）装置 E 中盛放浓硫酸，其作用是 （5）装置 F 中放湿润的红布条，可观察到 原因是： （6）装置 G 中放石蕊试液，可观察到 原因是： （7）装置 H 中放溴化钠溶液，可观察到 反应的化学方程式为 （8）装置 I 中放 KI-淀粉溶液，可观察到 原因是： （9）装置 J 中放 溶液，其作用是 反应的化学方程式为
