1、1高一化学期末复习材料（方程式）一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO 42 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO 32 的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加 CaCl2 溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有 CO323、Cl 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀则证明有 Cl4、Na 、K 的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素。若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5
2、、Al 3 的检验：在待测液中加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，继续加过量 NaOH 沉淀溶解，说明有 Al36、Fe 3 的检验：待测液中滴 KSCN 溶液，呈红色，说明有 Fe3FeCl3+KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3或者取待测液加 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明有 Fe37、 NH4 的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4二、 （必修一）教材中出现的重要方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式请写出）1、Fe（OH） 3 胶体的制备：FeCl 33H 2O Fe（OH） 3（胶体）3HC
3、l2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）3、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na+H2O2Na +2OH-+H24、过氧化钠与水反应：2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O25、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 7、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO22-+3H28、
4、Al 2O3 与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O9、Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al2O3+2OH-=2AlO22-+H2O10、Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O11、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3
5、 + 3NH4+12、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O13、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（红褐色）Fe3+3OH-=Fe(OH)314、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2（白色）Fe2+2OH-=Fe(OH)215、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 实验现象：白色沉淀迅速灰绿色红褐色沉淀16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3 3
6、H2O+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红做油漆）17、FeCl 3 溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-19、FeCl 3 溶液与铜反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl 2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+20、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 21、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 22、氯气的实验室制法：MnO
7、24HCl （浓） MnCl2Cl 2H 2O23、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2 点 燃 2FeCl3 （棕色烟）24、氯气与非金属反应：H 2 Cl2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）25、氯气与水反应：Cl 2 + H2O = HCl + HClO Cl2+H2O=H+Cl-+HClO26、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 光 照27、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O28、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(Cl
8、O)2 + 2H2O 29、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 330、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O2 2NO 放 电或 高 温31、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO2 32、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO 33、合成氨反应：N 23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH334、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3 NH3 + H2O + CO2 35、氨的催化氧化：4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O36、氨气的实验室制取法：2NH 4Cl + Ca(
9、OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 37、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 38、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 38、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 40、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 41、碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO2-+OH-=H2O+CO22-42、碳酸钠 变为碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO2
10、=2NaHCO3 CO2+H2O+CO22-=2 HCO2-三、 （必修二）要求掌握的化学方程式（对照课本完成）1、Al 还原 Fe2O3（铝热反应） 2、 钠的制备 3、镁的制备 4、 铝的制备 5、聚乙烯的制备 6、制备水煤气的反应 7、 过氧化氢的分解 8、铁矿石冶炼铁 9、火法炼铜10、湿法炼铜 11、氧化汞的分解 12、氧化银分解 13、卤素单质间的置换反应 Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+2NaI=I2+2NaCl Br 2+2NaI=I2+2NaBr 14、蔗糖水解 C12H22O11+H2OC 6H12O6+C6H12O6 （一分子葡萄糖一分子果糖）415、
11、淀粉水解 16、乙酸与乙醇的酯化反应 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。17、乙醇催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O AgCu或乙醛18 乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO19、苯的加成 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2 催 化 剂20、苯的硝化 + HONO2 浓 硫 酸 + H2O21、苯的卤代 + Br2 + HBr 3FeBr22、 苯的燃烧 2C6H
12、6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃23、乙烯的加成（氢气、卤素单质、卤化氢、水）CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2BrCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）24、乙烯的燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O( 一般不做燃料) 点 燃25、甲烷的取代 26、甲烷的燃烧 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃27、锌铜原电池的两极反应 负极（锌）：Zn-2e -=Zn2+（氧化反应）、正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外
13、电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn2+H2 28、乙醇与钠的反应2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H229、乙酸乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）2CH3COOH+CaCO3 （CH 3COO） 2Ca+H2O+CO230、乙酸与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+NBrNO25a2CO3 2CH3COONa+H2O+CO232、用电子式表示氯化氢、氯化钠、氯分子的形成过程： 33、Ba(OH) 28H2O与NH 4Cl的反应 Ba(OH) 28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2O34、用电子式表示下列分子：H 2 N2 H2O CO2 CH4 油脂的重要化学性质水解反应 ：油脂在酸性条件下的水解 油脂+H 2O 甘油+ 酸高级脂肪酸，油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）蛋白质+H 2O 各种氨基 酶 等酸
