1、第二章 化学反应与能量 1一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48分)1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A生石灰 B固体 NaOH C浓硫酸 D固体 NH4NO32已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AO 2的能量一定高于 SO2的能量 BSO 2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量CSO 2的能量一定高于 SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 COz反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH) 28H2O晶体与 NH
2、4Cl晶体的反应4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6有 A、B、C、D 四种金属。将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCAB BDABC CDBAC DBADC7下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄
3、电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了 32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出 lg H2 铜片上析出 1mol H2A和 B和 C和 D和9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )A升高温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D2
4、0 10mL 4mol/L 的盐酸溶液11一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C.X、Y、Z 的浓度相等 D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:212决定化学反应速率的主要因素是 ( )A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度13下列叙述正确的是 ( )A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有
5、盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生 H2速率没有影响的是 ( )AH 的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl 的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol
6、/(Lmin)二、填空题（15 分，每空 1分）17 （5 分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。18 （6 分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。19 （4 分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到 O2和 H2 。三、简答题（12 分,每空 2分）20 （12 分）某可逆反应从 02
7、分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至 2分钟时，能否用 C表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。四、实验题（7 分）21 （7 分）根据氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）543210 1 2 3/分钟CAB物质的量/mol五、计算题（12 分）22、 （6 分
8、）在一密闭的 2 L容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末 SO3的浓度；（2）2 min内 SO2的平均反应速率。23恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 (g) 3 H 2(g) 2NH3(g)（1）若反应某时刻 t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则 a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下） ，其中 NH3的含量(体积分数)为
9、25%，平衡时 NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同） ，n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比，(N 2)(H 2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N 2)n(H 2)n(NH 3) =_。第二章班级统一测评卷（第卷答案）一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8D B B A B B A A9 10 11 12 13 14 15 16C B A A A D D C二、填空题17吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18正；还原 ； 2H +2e-H 2；负；氧化反应； Zn-2e-Zn 2+ ； 19 (1)化学能变热能， (2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能20A；B，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值21 （图略）Cu-C-AgNO 322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)23、 （1）16 mol；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；（）
