1、1延长县中学高一年级中期考试化学试题总分 100 分 时间 100 分钟 出题人：冯军平可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 CL35.5第一卷（选择题 共 50 分）一选择题（本题 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 ( )ACOCuO CuCO 2 B2AlFe 2O3 Al2O32Fe= = = = = = = = = =高 温 C2O 3 3O2 DCl 22FeCl 2 = 2FeCl3= =
2、= = =放 电 2下列说法中正确的是( )只含一种元素的物质一定是纯净物 Na 2SO4 是一种易溶于水的电解质硝酸、烧碱、苏打分别属于酸、碱、盐A B C D3下列物质属于纯净物的是( )氨水 水 明矾 纯碱 天然气 氧气 漂白粉 盐酸A B C D4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，关于 0.2 mol/L 的 Ba(NO3)2 溶液的说法不正确的是( )A2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 1.2NA B500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.2 mol/L 3C500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 mol/L D500 mL 溶液中 NO 总数为 0.2NA 35下列叙述正确的是
3、( )A直径介于 1 nm100 nm 之间的微粒称为胶体B氢氧化铝胶体可用于自来水杀菌消毒C用渗析法可分离、提纯溶液和胶体组成的混合物D用含 0.5 mol FeCl3 的溶液可制得 6.021023 个 Fe(OH)3 胶体粒子6设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A1.0 L 1 molL 1 硫酸铵溶液中 NH 数为 NA 4BN A 个 H2 分子所占的体积一定为 22.4 LC标准状况下，22.4 L CO 2 气体中含碳原子数为 NAD标准状况下，44.8 L 四氯化碳中含碳原子的数目为 2.0NA7常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 四
4、种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是( )8下列说法正确的是( )标准状况下，6.0210 23 个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H 2 所占体积为 11.2 L标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 L标准状况下，28 g CO 气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D9有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0.4 molL1 ，SO的物质的量浓度为 0.7 molL1 ，则此溶液中 K 的物质的量浓度(mol
5、L 1 )约为( ) 24A0.1 B0.15 C0.2 D0.2510下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )A0.3 molL 1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na 和 SO 的总物质的量为 0.9 mol24B1 L 水吸收 22.4 L 氯气时所得溶液的浓度是 1 molL12C在 K2SO4 和 NaCl 的混合水溶液中，如果 Na 和 SO 的物质的量相等，则 K 和 Cl24的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL111已知单
6、位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )A0.01 molL 1 的蔗糖溶液 B0.01 molL 1 的 CaCl2 溶液C0.02 molL 1 的 NaCl 溶液 D0.02 molL 1 的 CH3COOH 溶液12某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( ) A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明氯气已收集满13氯气的水溶液称“氯水” ，氯水中含 有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列新制氯水
7、的说法中不正确的是( )A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有 Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2 的氧化性强于 I2D新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H142010 年 1 月 12 日下午海地发生里氏 7.0 级大地震，截止 2 月 4 日海地总理让马克斯贝勒里夫公布遇难人数已达 21.2 万人。假若你是卫生防疫人员，为配制 0.01 mol/L 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了
8、点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15下列说法不正确的是( )A碘易升华，应该密封保存B液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D用加热的方法可以将 NH4Cl 与碘的混合物分离16下列说法中错误的是( )A从 1 L 1 molL1 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 molL1B配制 0.5 L 10 molL1 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL 1 BaCl2 溶液中，Ba 2 和 Cl 总数为 36.02
9、1023D10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 gcm3 )与 10 mL 18.4 molL1 硫酸的浓度不同17简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或电子，表示中子，下列有关的叙述正确组合是( )a互为同位素 b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数e具有相同的质量 f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f318下列各组物质的分类正确的是( )A同位素：H 2、D 2、T 2 B电解质： NaCl、HCL、Na 2CO3C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D氧化物：硫酸、氧化铁、二氧化碳19用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不
10、正确的是( )20 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得液体一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液21下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )22. 下列说法正确的是( )A硫酸、烧碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B金属氧化物一定是碱性氧化物C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D酸性氧化物一定能跟水发生反应23如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( ) A根据阿伏加德罗定律可推知， 1
11、个乙分子中含有 2 个 A 原子B该反应的反应类型为分解反应C反应生成的丙物质属于单质D反应中分子的种类、数目发生变化24下列说法正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数目一定相等B1 L 二氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量大C同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等25下列说法正确的是( )A17 g NH 3 中含有的质子数为 1 mol4B同温同压下 CO 与 N2 的气体密度相同C20 g CuSO 45H2O 溶于 80 g 水所得溶液溶质质量分数为 20%D16 g CH 4 在标准状况下
12、体积为 11.2 L第二卷（非选择题 共 50 分）二填空题26 （11 分） (1)2 mol O3 和 3 mol O2 的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)0.2 mol NH3 分子中所含氢原子数与_个 H2O 分子中所含氢原子数相等。(3)含 0.4 mol Al3 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO 的物质的量是 _。24(4)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。27 （9 分）配制 500 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，
13、试回答下列问题：(1)计算：需要 NaOH 固体的质量为 _。 (2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有 NaOH 固体的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 2 cm3 cm；将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 23 次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 molL1 ，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容
14、时仰视刻度三实验题28 （22 分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为_；检查右图中反应器 A 的气密性的方法是： (2)现要求从上图中选用所需的仪器( 可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整。(加入的试剂自选)选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用A 浓盐酸、二氧化锰 反应器(或产生气体)C 收集 Cl2(3)该实验中用仪器 C 收集 Cl2 时，进气口应为_(填字母)。(4)将氯气通入到紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色
15、的现象，出现这种现象的原因是_。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性_。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是_四计算题29.（8 分）在标准状况下，将 224 L 的 HCl 气体溶于 635 mL 的水中（设水的密度为 1.00 g/cm3） ，求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为 1.19 g/cm3）10.0mL 稀释至 1190 mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？5延长县中学高一年级中期考试化学试题答案卷班级 姓名 考号 分数 26 （1
16、1 分） (1)质量之比_，分子数之比_，密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)0.2 mol NH3 分子中所含氢原子数与_个 H2O 分子中所含氢原子数相等。(3)含 0.4 mol Al3 的 Al2(SO4)3 中所含的 SO 的物质的量是 _。24(4)则 C 的摩尔质量为_。27 （9 分）：(1)计算： NaOH 固体的质量为_。 (2)试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 molL1 ，原因可能是_。28 （22 分） (1)化学方程式为_ ；检查 A 的气密性的方法是： (2)下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整。( 加入的试剂自选)选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用A 浓盐酸、二氧化锰 反应器(或产生气体)C 收集 Cl2(3)该实验中用仪器 C 收集 Cl2 时，进气口应为_ (填字母)。(4)出现这种现象的原因是_ 。(5)由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性_ _。(6)采取的防御自救措施是_ 29.（8 分）
