1、 亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 1高三化学测评试卷（ 测试时间 90 分钟，满分 100 分）可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32第卷（选择题）一选择题（每小题只有一个选项符合题意 每题 3 分 共 48 分）1、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A在标准状况下，V L 水含有的氧原子个数为(VN A)/22.4B常温常压下，l mol NO 2 气体与水反应生成 NA 个 NO3-C1 L pH=1 的水溶液中，水合氢离子数为 0.1 NAD1 mol/L 醋酸溶液中氢离
2、子浓度为 1 mol/L2、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A明矾净水的离子方程式：Al 3+3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H +B向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+20H-+NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4 +NH3H2O + H2OC用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH - + CO2 = CO23-D向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca 2+2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO3、下列物质属于强电解质的是（ ）A、醋酸 B、水银 C、次氯酸钠 D、稀硫酸4、下列说法中正确的是（ ）A溶液和胶体的本质区别是丁达尔
3、效应B制备 Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和 FeCl3 溶液加热煮沸至溶液成红褐色C渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法D加热或电荷中和可使胶粒发生聚沉现象5、下列有关说法或表示正确的是（ ）A2 一甲基苯酚结构式： B碳化钙 (CaC2)的电子式：Ca 2 2C铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe2e Fe 2D O2粒子结构示意图：186、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是：NO 和 NO2，NO 2 和 O2，NH 3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列关系正确
4、的是（ ）AV 1V2V3 B V1V3V2 CV 2V3V1 DV 3V1V27、下列各项叙述正确的是（ ）A由同种元素组成的物质属于纯净物CH3 OH亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 2B具有相同质子数的微粒都属于同种元素C一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8、对某酸性溶液（可能含有 Br，SO 42，H 2SO3，NH 4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显橙色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白色
5、沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )ABr BSO 42 CH 2SO3 DNH 4+9、25C 时，在 c(H+)/c(OH-)=10-10 的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )AMg 2+、Ca 2+、HCO 3-、Cl - BNa +、AlO 2-、Cl -、SO 42-CK +、Fe 2+、SO 42-、Br - DAl 3+、Ca 2+、 Cl-、ClO -10、O 2 和 Cl2 的混合气体 500 mL，使 H2 在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得 250 mL 溶液，从中取出 25 mL，用 0.125 mol/L 的 NaOH
6、溶液 20.00 mL 恰好完全中和，则与混合气体反应掉的 H2(标况)的体积为（ ）A448 mL B460 mL C472 mL D720 mL11、烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 ( )A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集12、下列叙述错误的是（ ）A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀分为吸氢腐蚀和析氧腐蚀D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 2e
7、=Cl213、用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作能引起偏低误差的是（ ）A锥形瓶用待测液润洗 23 次B指示剂变色后又立即复原就停止滴定C滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体14、国际奥林匹克运动会严厉禁止运动员服用兴奋剂。某兴奋剂的结构简式如下图，下列有关它的说法正确的是（ ）A该分子中的所有碳原子有可能是共平面的B该物质属于苯酚的同系物C该物质能与小苏打溶液反应放出 CO2D该物质的分子式为 C16H15O315、中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）HOHOCH3H2 CH3HO亚森
8、教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 3A利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B利用溶解度数据可判断煮沸 Mg(HCO3)2 溶液时，得到产物是 Mg(OH)2 而不是 MgCO3C由原子 (或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱D利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性16、周期表中有些元素有“对角线相似” 现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Be、Al ；B 、Si 等两两性质相似。现用熔融 LiCl 电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的 LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色
9、无味的气体。据此，下列说法正确的是 ( )A无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的 H2B电解前 LiCl 在加热时未发生了水解C电解时产生的无色无味的气体是 O2D无色无昧的气体是阳极放出的 Cl2 与水作用生成的 O2第 II 卷（非选择题 共 52 分）17、（9 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）A 与 D 可组成某四原子的极性分子，该分子的电子式是 ；（2）C 与 E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱情况是 （选编号）a. E 是强酸，C 是弱酸 b. C 是强酸，E 是弱酸 c. 都是强酸，酸性相当以上两种酸的沸点差异还是比较大的，其沸
10、点是 （写化学式），并写出可以验证这个结论的一个化学方程式： （3）“EBC ”离子是一种常用的检验离子的专用试剂，简述实验室中是如何用它来检验“G 2 ”的？ ；（4）表中所提供的这 7 种元素若两两组成的 18 电子的中性分子微粒有 种。18、（6 分）根据关于碘的实验现象完成以下问题。（1）在淀粉 KI 溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_ _。（2）再向碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_ _。（3）对比上述两个实验所得的结果，将 I2、ClO 、SO 按氧化性由强到弱顺23序排列为_ _19、（9 分）一种
11、“ 人工固氮 ”的新方法是在常温、常压、光照条件下 ，N 2 在催化剂表面与水发生反应生成 NH3：4N 2+ 6H2O 4NH3 + 3O2。进一步研究NH3 生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间 3 h）：亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 4T/C 30 40 50生成 NH3 量/(10 6mol)） 4.8 5.9 6.0请回答下列问题：（1）50 C 时从开始到 3 h 内以 O2 物质的量变化表示的平均反应速率为 （2）该反应过程与能量关系可用上图表示，据此完成反应的热化学方程式：（3）工业合成氨的反应为 N2（g）+3 H2（g） 2NH3（g
12、）。设在容积为 2.0 L 的密闭容器中充人 0.80 mol N2（g）和 1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH 3 的体积分数为 20%。 该条件下反应 2NH3（g） N2（g）+3H 2（g）的平衡常数为 。 相同条件下，在另一相同容器中充人 a mol N2（g）和 b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中 NH3 为 0.8 mo1，H 2 为 2.0 mol，则 b = 。20、（11 分）有机物 A（C 8H8O2）为一种无色液体，从 A 出发可发生如下一系列反应。请回答：A 和 F 的结构简式：A ，F 。反应的离子反应方程式： 。反应的化学反
13、应方程式： 。（请注明示踪18O 原子）A 的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有_种。21、（7 分）“ 套管实验” 是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，回答下列实验：A（C8H8O2）（C 8H8O2）NaOH 溶液 BC ED F 白色沉淀G (C4H8O2)具有香味的液体CO2+H2O浓溴水H+ C2H518OH浓硫酸亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 5注：如上图所示，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，棉花球及烧
14、杯 A、B 中能观察到的现象有（2）整个实验结束时在操作上需要特别注意的问题是。（3）通过该实验可以得出的结论是 22、（10 分）白色粉末 A 由 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4 和 NaCl 等物质中的三种混合而成，取一定 A 样品，投入 100 mL 2.2 mol/L 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到 100 mL 含 H+的物质的量浓度为 1 mol/L 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到 8.19 g 纯净物 B。(1)B 的化学式 。(2)A 中是否有 NaCl (填“有”或“没有”) 。(3)若反应后还生成 0.896 L(标准状况) 气体，且该气体不会使品红溶液褪色。则
15、原取的 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少 ?（要求写出运算过程）亚森教育 YA SEN JIAO YU选择亚森 成绩提升 6高三化学测试卷 参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A C D B B D B B D题号 11 12 13 14 15 16答案 D C B A A C17、（1） （1 分）（2）c（1 分）， H2SO4 HNO3（1 分）化学方程式： NaNO3（固） + H2SO4(浓) NaHSO4 + HNO3(条件是微热)（2分）（3）取少量待测液先滴加 SCN-无变化，再加入氯水，溶液呈现血红色说明含Fe2+（2 分）（4）5 （2
16、 分）18、（每空 3 分）（1） 22IClOHIClOH （2） ，34SSI22I（3） 23ClOI20、（1）CH 3COO- BrBr OHBr（2）C 6H5O + CO2 + H2O C6H5O + HCO3 （2 分）C2H518OH +CH3COOH CH3CO18OC2H5 + H2O（2 分）（3）4（3 分） 21、(1) 棉花团变蓝，刚加热时 A 中导管有气泡冒出，一会儿停，无浑浊出现，B 中持续出现气泡，溶液变白色浑浊 (2) 防止倒吸（或先移出石灰水中导管）。(3) Na2CO3 热稳定性大于 NaHCO3，NaHCO 3 受热分解有 CO2 和 H2O 生成22、(10 分) (1)B NaCl (2)A 有 (3) Na2S：0.053 mol，Na 2SO3：0.007 mol，NaCl：0.02 mol
